《广东省梅州市端本中学2020-2021学年高一化学下学期期末试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《广东省梅州市端本中学2020-2021学年高一化学下学期期末试卷含解析（4页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、广东省梅州市端本中学2020-2021学年高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 元素符号、反应方程式、结构示意图、电子式、结构式等通常叫做化学用语。下列有关化学用语的表示方法中错误的是（ ）AN2的电子式： ：N：N： BS2的结构示意图：CO18的原子符号： DCO2分子的结构式：O=C=O参考答案：A略2. 下列有关实验事实的解释正确的是A. 高锰酸钾溶液中通入SO2后，颜色褪去，SO2表现了漂白性B. 铁粉投入同浓度的Cu(NO3)2和AgNO3混合液先析出Ag，说明Ag+氧化性比Cu2+
2、强C. 常温下，将铝片放入浓硫酸中无明显现象，说明铝和冷的浓硫酸完全不反应D. 在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有吸水性参考答案：BA高锰酸钾溶液中通入SO2后，颜色褪去，SO2表现了还原性，只有使有机色质褪色才表现出漂白性，所以A错。B铁粉投入同浓度的Cu(NO3)2和AgNO3混合液先析出Ag，说明Ag+氧化性比Cu2+强，B正确。C常温下，将铝片放入浓硫酸中无明显现象，是因为铝发生了钝化，在铝表面生成了一层致密的氧化膜，阻止了反应继续发生，所以C错。D在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，浓硫酸表现了脱水性将蔗糖脱水生成碳而变黑，所以D错。3. 下列有关卤素的说法不正确的是A.
3、 ICl在反应ICl+2NaOHNaCl+NaIO+H2O中作氧化剂B. 金属钠与氯气反应生成氯化钠后，其结构的稳定性增强，体系的能量降低C. 淀粉碘化钾在空气中变蓝，发生了4I-+ O2 + 2H2O2I2 + 4OH-D. HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，还原性依次增强参考答案：A【详解】A.在ICl+2NaOH=NaCl+NaIO+H2O反应中，ICl各种元素的化合价并没有改变，因此不是氧化剂，故A错误；B.化学反应的实质就是旧化学键的断裂，新化学键的形成，物质能量越高越活泼，钠和氯气反应生成氯化钠的反应是放热反应，生成物能量降低，故B正确；C.淀粉碘化钾溶液在空气中，碘离
4、子被氧气氧化成碘单质，碘单质遇到淀粉变蓝，反应的离子方程式为：4I-+O2+2H2O=2I2+4OH-，故C正确；D.非金属性FClBrI，则HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，还原性增强，故D正确。故选A。4. 对于下列事实的解释错误的是 A在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性 B浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定 C常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应 D浓硝酸试剂瓶口常有白雾，说明浓硝酸有挥发性参考答案：C略5. 下列说法中正确的是( )A在FeBr3催化作用下与液溴反应生成的一溴代物有4种B1mol可以和4mol氢气加成 C 和是同系物
5、D分子中所有原子都处于同一平面参考答案：B略6. X、Y、Z三种元素原子的核电荷数在1117之间。它们的最高价氧化物对应的水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4 。则下列判断不正确的是()A最高正价：XYZ B酸性：H3ZO4H2YO4HXO4 C稳定性：HXHYHZ D非金属性：XYZ参考答案：B略7. 卤族元素随着原子序数的增大，下列递变规律正确的是( )A. 原子半径逐渐增大B. 单质的氧化性逐渐增强C. 单质熔、沸点逐渐降低D. 气态氢化物稳定性逐渐增强参考答案：A【详解】A项，同主族自上而下，原子半径逐渐增大，A项正确；B项，同主族自上而下，元素的非金属性逐渐减弱，单质的氧化性逐渐
6、减弱，B项错误；C项，卤族元素随着原子序数的增大，单质熔、沸点逐渐升高，C项错误；D项，同主族自上而下，元素的非金属性逐渐减弱，气态氢化物稳定性逐渐减弱，D项错误；答案选A。8. 在硫酸工业生产中，为了有利于SO2的转化，且能充分利用热能，采用了中间有热交换器的接触室(见右图)。按此密闭体系中气体的流向，B处流出的气体主要为 （ ）ASO3、O2 BSO2、 O2 CSO2、SO3 DO2 、SO2、SO3 参考答案：D略9. 如果中含H的数目为x，则阿伏加德罗常数可表示为A BC D参考答案：A略10. 假定一定量的NH4Cl与Ba(OH)28H2O混合物恰好完全反应且它们的总能量为500k
7、J，那么该反应生成物的总能量一定不可能是A. 700kJ B.550kJ C.450kJ D.600kJ参考答案：C略11. 除去镁粉中混有的少量铝粉，可选用的溶液是：A、盐酸 B、硝酸 C、氨水 D、氢氧化钾参考答案：D略12. 如图所示，两电极一为碳棒，一为铁片，若电流表的指针发生偏转，且a极上有大量气泡生成，则以下叙述正确的是 Aa为负极，是铁片，烧杯中的溶液为硫酸 Bb为负极，是铁片，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液Ca为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为硫酸Db为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液参考答案：C略13. 下列说法正确的是A. 将铜丝烧热，迅速插入乙醇中，反复多次，可以闻到刺激性气
8、味B. 用精密pH试纸测得某氯水的pH=5.5C. 油脂完全皂化后的反应液中加入热的饱和食盐水，搅拌，烧杯底部析出固体物质D. 分液时下层液体从分液漏斗下口放出，关闭旋塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下口放出参考答案：A分析：A、乙醇氧化生成有刺激性气味的乙醛；B、氯水中含有具有漂白性的HClO，能使pH试纸褪色；C加入饱和食盐水后发生盐析，上层是固体肥皂高级脂肪酸钠；D、分液时先从下口放出下层液体，再从上口倒出上层液体。详解：A. 将铜丝烧热，迅速插入乙醇中，反复多次，乙醇被氧化生成乙醛，可以闻到刺激性气味，选项A正确；B、因为氯水中含有具有漂白性的HClO，能使pH试纸褪色，所以
9、无法用pH试纸测量氯水的pH，选项B错误；C在油脂完全皂化后的混合物中加入热的饱和食盐水，搅拌，发生了盐析现象，混合物上下分层，上层是固体肥皂，选项C错误；D、分液时，避免上下层液体混合，则分液漏斗先从下口放出下层液体，再从上口倒出上层液体，选项D错误；答案选A。14. 在某体系内有反应物和生成物5种物质：H2S、S、FeCl3、FeCl2、HCl.已知H2S为反应物，则另一反应物是()AFeCl3 BFeCl2CS DHCl参考答案：A略15. 下列有关物质用途的说法中，不正确的是 （ ）A硅可用作半导体材料B二氧化硅可用于制造光导纤维C煤是一种清洁能源，直接燃烧不会造成环境污染DFe2O3
10、 俗称铁红，常用作红色油漆和涂料参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某同学怀疑自来水中可能含有大量Ca2+、Mg2+ 阳离子和某些阴离子，从而进行了实验探究：取少许自来水于试管中，滴加足量的Na2CO3溶液，产生白色沉淀；过滤后取滤液于试管中，滴加足量的NaOH溶液，又有白色沉淀生成；另取少许自来水于试管中，滴加足量HNO3后再滴加AgNO3溶液，也产生白色沉淀；请回答以下问题：（1）初步确定自来水中 （是或否）含有大量Ca2+、Mg2+ 阳离子；判断依据的离子反应有 （2）自来水中所含阴离子可以确定有 ，理由是 （3）确定实验中滴加的Na2CO3溶液已过量的检验方法
11、是： 参考答案：（1）是；CO32- + Ca2+ = CaCO3Mg2+ + 2OH- = Mg(OH)2（2）Cl-（或氯离子），Cl- + Ag+ = AgCl（或文字叙述）,白色沉淀不溶HNO3（3）取步反应的滤液于试管，滴加足量盐酸，如产生无色气泡，（或滴加CaCl2溶液，如产生白色沉淀），证明Na2CO3溶液已过量；（其它，合理给分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 某铝合金中含有镁、铜、铝三种金属，现取10g 该铝合金，向其中加入100mL 3mol/L 氢氧化钠溶液，恰好完全反应，请计算该铝合金中铝的质量分数。参考答案：81【分析】铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸
12、钠和氢气，但是金属镁、铜和氢氧化钠之间不会发生反应，根据反应的方程式结合物质的量进行回答即可。【详解】氢氧化钠的物质的量是0.3mol，铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，根据反应的化学方程式2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2可知消耗金属铝是0.3mol，质量是0.3mol27g/mol8.1g，所以该铝合金中铝的质量分数是8.1g/10g100%81%。18. 取1.43g Na2CO3XH2O 溶于水配成10ml 溶液，然后逐滴滴入稀盐酸直至没有气体放出为止，用去盐酸 2.0ml，并收集到112ml CO2(标况)。求（1）稀盐酸物质的量浓度（2）Na2CO3xH2O的摩尔质量（3）x值参考答案：（1）5mol/L（2）286g/mol(3) 10略19. (8分)向由Cu、Cu2O和CuO组成的混合物中，加入10 mL 6 molL-1的稀硝酸溶液，恰好使混合物完全溶解，同时收集到标准状况下NO 224 mL。请回答以下问题：（1）写出Cu2O与稀硝酸反应的化学方程式 。（2）产物中硝酸铜的物质的量为 。（3）若原混合物中有0.01molCu，则其中Cu2O的物质的量为 ， CuO的物质的量为 。参考答案：（1）3Cu2O+14HNO3=6Cu(NO3)2+2NO+7 H2O（2）0.025mol （3）0.005mol
