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1、广东省梅州市汤西中学高二化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 2008年北京奥运会火炬以中国传统祥云符号和纸卷轴为创意，由铝合金制成，使用的燃料为丙烷。下列说法不正确的是A丙烷，丙烯，丙炔的球棍模型分别为：B相同物质的量的丙烷，丙烯，丙炔三种物质完全燃烧，在标准状态下生成的气体体积比1:1:1 C通常条件下，丙烷性质稳定，不与强酸、强碱和高锰酸钾溶液发生反应 D火炬燃料用丙烷比用煤油更环保参考答案：A略2. 美丽的“水立方”是北京奥运会游泳馆，其建筑采用了膜材料ETFE，该材料为四氟乙烯与乙烯的共聚物。下
2、列说法错误的是 ( )A、四氟乙烯分子中既含有极性键又含有非极性键B、ETFE分子中可能存在“CH2CH2CF2CF2”的连接方式C、ETFE在空气中易被氧化D、ETFE是四氟乙烯和乙烯加聚反应的产物参考答案：C略3. 能用于鉴别乙醇、己烷、己烯、乙酸溶液、苯酚溶液等五种无色液体的试剂组是AFeCl3溶液、NaOH溶液 BCu(OH)2悬浊液、紫色石蕊试液C紫色石蕊试液、溴水 DFeCl3溶液、溴水 参考答案：C4. 对于有机物， 下列说法中正确的是【 】 A它是苯酚的同系物 B1 mol该有机物能与溴水反应消耗2 mol Br2发生取代反应 C1 mol该有机物能与金属钠反应产生O.5mol
3、H2 D1mol该机物能与2molNaOH反应参考答案：B略5. 设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 （ ）A0.1mol/L Na2CO3溶液中含Na+数为0.2 NAB常温常压，17g羟基（OH）中含电子数为9NAC用惰性电极电解稀硫酸，每生成22.4LO2转移电子数4 NA D25OC，PH=12的1 L氨水中含有OH-数为0. 1 NA参考答案：B略6. 已知H+(aq)OH(aq)H2O(l)；H57.3 kJmol1。若向三份等体积、等物质的量浓度的NaOH溶液中分别加入：稀醋酸；浓硫酸；稀硝酸至恰好完全反应，并将上述过程中放出的热量分别记为Ql、Q2、Q3。下列关系式中正确
4、的是AQlQ3Q2 BQlQ2Q3 CQ1Q2Q3 DQ1Q2Q3参考答案：A略7. 把Ca（OH）2放入一定量的蒸馏水中，一定温度下达到平衡：Ca（OH）2（s）?Ca2+（aq）+2OH（aq）当向悬浊液中加入少量生石灰后，若温度保持不变，下列判断正确的是（）A溶液中Ca2+的浓度增大 B溶液中Ca2+的浓度减小C溶液中pH不变 D溶液中pH增大参考答案：C考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质专题：基本概念与基本理论分析：向悬浊液中加少量生石灰，发生：CaO+H2O=Ca（OH）2，消耗水，溶液c（Ca2+）、c（OH）增大，饱和溶液的浓度只与温度有关，原溶液已达到饱和，因此温度不变
5、，离子浓度就不变，PH不变，以此解答该题解答：解：A向悬浊液中加少量生石灰，发生：CaO+H2O=Ca（OH）2，反应后仍为饱和溶液，c（Ca2+）不变，故A错误；B反应后仍为饱和溶液，c（Ca2+）不变，故B错误；C反应后仍为饱和溶液，c（OH）不变，溶液pH不变，故C正确；D反应后仍为饱和溶液，c（OH）不变，溶液pH不变，故D错误；故选C点评：本题考查难溶电解质的溶解平衡，题目难度不大，本题注意向悬浊液中加少量生石灰，发生：CaO+H2O=Ca（OH）2，注意溶解度与温度的关系，溶剂的质量是否变化8. 在80 g密度为d gcm3的硫酸铁溶液中，含有2.8 g Fe3，则此溶液中SO的物
6、质的量浓度(molL1)为 A.d B.d C.d D.d参考答案：A4.0 mol PCl3和2.0 mol Cl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：PCl3（g）+Cl2（g）PCl5（g）达平衡时，PCl5为0.80 mol，如果此时移走2.0 mol PCl3和1. 0 mol Cl2，在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量是：A大于0.40 mol，小于0.80 molB0.40 molC小于0.40 mol D0.80 mol参考答案：C10. 下列叙述正确的是 （ ）A将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH=7时，c(SO42) =c(NH4) B两种醋酸溶液的
7、物质的量浓度分别c1和c2，pH分别为a和a+1，则c110c2C室温下，pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，溶液呈酸性D向冰醋酸中逐渐加水，有如下图变化。a、b、c三点中水的电离程度最大的是b点参考答案：C略11. 两种气态烃组成的混合物01mol完全燃烧得016mol二氧化碳和36克水。下列说法正确的是() A一定有甲烷 B一定是甲烷和乙烯C可能有乙烷 D一定有乙炔参考答案：A略12. 反应。一定条件下，将NO2与SO2以体积比1：2置于密闭容器中发生上述反应.下列能说明反应达到平衡状态的是A.体系压强保持不变B.混合气体颜色保持不变C.SO3和NO的体积比保持不变D.
8、每消耗1molSO3的同时生成1molNO2参考答案：BA、反应前后气体的体积没有变化，压强始终不变，所以压强不能作为判断平衡状态的依据，A错误；B、混合气体的颜色不变，说明各组分的浓度不再变化，反应达到了平衡状态，B正确；C、三氧化硫和一氧化氮的体积比始终是1：1，无法判断是否达到了平衡状态，C错误；D、表示的都是逆反应速率，无法判断正逆反应速率相等，无法判断各组分浓度是否不变，D错误；选B。13. 电子构型为Ar 3d54s2的元素是 A、稀有气体 B、过渡元素 C、主族元素 D、卤族元素参考答案：B14. 在一密闭容器中，反应aA(g)bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍
9、，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则下列说法不正确的是A、平衡向正反应方向移动了 B、abC、物质B的质量分数增加了 D、物质A的转化率增大了参考答案：B略15. 一定温度下，在氢氧化钡的悬浊液中，存在氢氧化钡固体与其它电离的离子间的溶解平衡关系：Ba(OH)2(固体) Ba2+2OH。向此种悬浊液中加入少量的氢氧化钡粉末，下列叙述正确的是 A溶液中钡离子数目减小B溶液中钡离子浓度减少C溶液中氢氧根离子浓度增大DPH减小参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （7分）某化学实验小组想要了解市场上所售食用白醋（主要是醋酸的水溶液）的准确浓度，现从市场上买来一瓶某品牌
10、食用白醋，用实验室标准NaOH溶液对其进行滴定。（1）该实验应选用 作指示剂；（2）右图表示50mL滴定管中液面的位置，若A与C刻度间相差1mL，A处的 刻度为25，滴定管中液面读数应为 mL；（3）为了减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次所取白醋体积均为VmL，NaOH标准液浓度为c mo1/L，三次实验结果记录如下：实验次数第一次第二次第三次消耗NaOH溶液体积/mL26.0225.3525.30从上表可以看出，第一次实验中记录消耗NaOH溶液的体积明显多于后两次，其原因可能是。A实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时NaOH溶液的体积B滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡C盛装
11、标准液的滴定管装液前用蒸馏水润洗过，未用标准液润洗D第一次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过，后两次未润洗，E滴加NaOH溶液过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定（4）根据所给数据，写出计算该白醋中醋酸的物质的量浓度的表达式（不必化简）：C（CH3COOH） mo1/L。参考答案：(1)酚酞 （2）25.40 （3）B C D （4）c(25.35+25.30)/V三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (6分) 有机物A是烃的含氧衍生物，在同温同压下，A蒸气对乙醇蒸气的相对密度是2，13.8gA完全燃烧后，若将燃烧的产物通过碱石灰，碱石灰的质量增加30.6g；若将燃烧产物通过浓硫
12、酸，浓硫酸的质量增加10.8g。通过计算：（1）确定A的相对分子质量 （2）确定A的分子式参考答案：（共6分）（1）92 2分（2）C3H8O3 4分略18. 某含C、H、O三种元素的未知物A,经燃烧分析实验测定该未知物碳的质量分数为52.16%，氢的质量分数为13.14%，它的红外吸收光谱表明有CO键OH键和CH键的红外吸收峰，它的相对分子质量为46。 试求：（1）该未知物A的实验式 （2）该未知物A的分子式 （3）该未知物A的结构式 参考答案：C2H6O C2H6O CH3CH2OH略19. 下图所示装置中，甲、乙、丙 三个烧杯依次分别盛放100g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g 10.00%的K2SO4溶液，电极均为石墨电极接通电源，经过一段时间后，测得丙中K2SO4浓度为10.47%，乙中c电极质量增加。据此回答问题：列式计算电极b上生成的气体在标准状态下的体积是多少?电极c的质量变化多少克? 参考答案：（1）5.6L。（2）16g略4 / 4
