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1、广东省梅州市周江中学2022年高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 如图是化学课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置示意图。下列有关该装置的说法正确的是（ ）A. 铜片为负极，其附近的溶液变蓝，溶液中有Cu2产生B. 如果将锌片换成铁片，电路中的电流方向将改变C. 其能量转化的形式主要是“化学能电能光能”D. 如果将稀硫酸换成柠檬汁，LED灯将不会发光参考答案：C试题分析：A锌片作负极，发生氧化反应；铜片作正极，发生还原反应，铜片上有气泡产生，A错误；B如果将锌片换成铁片，铁片依然是作负极，
2、电路中的电流方向不会发生改变，B错误；C其能量转化的形式主要是“化学能电能光能”，C正确；D如果将稀硫酸换成柠檬汁，由于柠檬汁中含有柠檬酸，溶液呈酸性，LED灯也会发光，D错误；故答案C。2. 在含1mol KAl(SO4)2的溶液中逐滴加入2mol Ba(OH)2溶液，下列有关说法中正确的是A当溶液中Al3+全部沉淀出来时，沉淀的总物质的量最大B先生成沉淀，后沉淀全部溶解 C最后得到的沉淀是BaSO4D最后的沉淀为2mol BaSO4、1mol Al(OH)-3参考答案：AC略3. 元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。下列说法正确的（） A、同一元素不可能既表现金属性，又
3、表现非金属性 B、第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数 C、短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构 D、同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同参考答案：B位于金属与非金属分界线的元素既表现金属性，又表现非金属性，故A错误；H+核外无电子，故C错误；同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质相似，故D错误；4. 限一种试剂，经过一次性实验就能鉴别Na2CO3 、(NH4)2SO4 、NH4Cl 、KNO3溶液，应选用A. AgNO3 溶液B. NaOH溶液C. Ba(OH)2溶液D. 盐酸参考答案：C试题分析：A、加入AgNO3溶液，Na2CO3溶液、
4、（NH4）2SO4溶液、NH4Cl溶液都能生成沉淀，不能鉴别，A不合题意；B、加入NaOH溶液不能鉴别Na2CO3溶液、KNO3溶液，二者与NaOH溶液不反应，无明显现象，不能鉴别（NH4）2SO4溶液、NH4Cl溶液，二者都生成NH3，B不合题意；C、根据四种溶液中含有的离子可知，鉴别CO32-、SO42-离子可用Ba2+，鉴别NH4+离子可用OH-，所以加入Ba（OH）2溶液，Na2CO3溶液可生成白色沉淀，KNO3溶液不反应，无现象，与（NH4）2SO4溶液反应既产生白色沉淀，又有刺激性气体产生，NH4Cl溶液只产生刺激性气体，可鉴别，C符合题意；D、加入HCl与KNO3溶液、（NH4）
5、2SO4溶液、NH4Cl溶液都不反应，无法鉴别，D不合题意，答案选C。5. 利用实验器材(规格和数量不限) 能完成相应实验的一项是实验器材(省略夹持装置)相应实验A烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、托盘天平配制100g20%的氢氧化钠溶液B烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸用盐酸除去BaSO4中少量BaCO3，并获得BaSO4固体C试管、导管、水槽、集气瓶加热高锰酸钾制取并收集氧气D烧杯、漏斗用CCl4萃取溴水中的溴参考答案：AA. 配制100g20%的氢氧化钠溶液需要用托盘天平称量氢氧化钠固体的20g和80g水，然后使用烧杯和玻璃棒进行氢氧化钠的溶解，故正确；B.盐酸和碳酸钡反应生成氯化钡溶液和水和二
6、氧化碳，然后过滤，过滤时应使用漏斗，故所给的仪器不能完成实验，故错误；C.加热高锰酸钾需要使用酒精灯，故错误；D.萃取使用分液漏斗，故错误。故选A。6. 某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO与ClO3的浓度之比为1：3，则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为A3：11 B11：3 C1：4 D4：1参考答案：D略7. 某高分子化合物的部分结构如下： 下列说法正确的是()A聚合物的链节是B聚合物的分子式是C3H3Cl3C聚合物的单体是CHCl=CHClD若n为聚合度，则其相对分子质量为95n参考
7、答案：C解析该高聚物的链节是，Cl原子连接在C原子的上边和下边都是等同的，其分子式为(C2H2Cl2)n，相对分子质量为97 n。8. 下列图示实验操作，能达到目的的是()参考答案：AA. 利用焰色反应检验钾离子时，需要通过蓝色的钴玻璃观察火焰颜色，图示检验钾离子的方法合理，故A正确；B. 干燥氯气，导气管应该采用长进短出的方式，故B错误；C. 蒸馏操作时，冷凝管通水的方向应该是从下口进水、上口出水，且温度计应位于蒸馏烧瓶的支管口处，故C错误；D. 蒸发食盐水时，必须使用玻璃棒搅拌，以使蒸发皿中物质受热均匀，故D错误；答案选A。点睛：本题主要考查了常见离子的检验、气体的净化和干燥的方法、物质的
8、分离与提纯操作，题目难度中等。解答本题的关键是掌握常见的化学实验基本操作方法，明确气体的提纯、除杂方法，本题的易错点是C项，解题时要注意蒸馏操作的方法及实验原理，尤其是对于冷凝管的进出水方向要有正确的认识。9. 下列有关晶体的叙述错误的是A离子晶体中，一定存在离子键 B原子晶体中，只存在共价键C离子晶体中可能存在共价键 D分子晶体中有可能存在离子键参考答案：D略10. 下列操作正确的是 （ ）过滤试剂 分离固体NaCl和碘单质 稀释浓硫酸 定容A. B. C. D.全部不对 参考答案：A略11. 某反应由两步反应构成，反应过程中的能量变化曲线如图，下列叙述正确的是A. 两步反应均为吸热反应B.
9、 整个反应的HE1E2E3E4C. 整个反应的HE1E2D. 三种化合物中B最稳定参考答案：B试题分析：AAB的反应为吸热反应，BC的反应为放热反应，故A错误；BAB H1=E1E2，BC H2=E3E4，根据盖斯定律可得AC H=H1H1=（E1E2）+（E3E4）=E1E2E3E4，故B正确，C错误；D物质的总能量越低，越稳定，故D错误；故选B。12. 下列分子中，所有原子不可能处在同一平面上的是()A.C2H4 B.C2H2C. D. 参考答案：D解析根据CH4的分子构型为正四面体形可推知，甲苯分子中所有原子不可能处在同一平面上。13. 在200mL氯化镁和氯化铝的混合液中，Mg2+的物
10、质的量浓度为0.3mol/L，Cl的物质的量浓度为1.5mol/L。要使Mg2+全部转化为沉淀分离出来，至少需要加入 4mol/L NaOH溶液的体积为( )A. 30mL B. 60mL C. 90mL D. 110mL参考答案：C根据溶液中阴离子、阳离子所带的电荷数相等有：2c(Mg2+)+3c(Al3+)c(Cl)，20.3mol/L+3c(Al3+)1.5mol/L，解得c(Al3+)0.3 mol/L，要使Mg2+全部转化为沉淀分离出来，要将Al3+转化为AlO2-，n（Mg2+）0.3 mol/L0.2L0.06mol，n（Al3+）0.3 mol/L0.2L0.06mol，根据：
11、Mg2+2OH-Mg(OH)2，0.06molMg2+反应需要0.12mol的OH-，根据Al3+4OH-AlO2-+2H2O可知0.06mol的Al3+需要0.24mol的OH-，则OH-的总物质的量为0.12mol+0.24mol0.36mol，因此V（NaOH）=0.36mol4 mol/L=0.09L=90mL，答案选C。14. 双选题下列关于金属的叙述中正确的是()A所有的金属都是固态的 B金属一般具有导电性、导热性和延展性C金属单质在化学反应中化合价一定升高，作还原剂D金属元素在自然界中都是以化合态存在的参考答案：BC解析：A项不正确，大多数金属在常温下为固体，个别金属如汞为液态；
12、B项正确，金属易导电、导热、有延展性；C项正确，金属单质只能失电子，化合价升高作还原剂；D项不正确，绝大多数金属元素在自然界中都是以化合态存在的，极少数化学性质不活泼的金属以游离态存在，如Au等。15. 把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡则原混合溶液中钾离子的浓度为( )A(b-a)/Vmol?L1B(2c-a)/V mol?L1C2(2b-a)/V mol?L1D2(b-a)/V mol?L1参考答案：C【分析】两等份溶液中一份
13、加BaCl2的溶液发生Ba2+SO42BaSO4，由方程式可知n（SO42）=n（Ba2+），另一份加氢氧化钠溶液时发生Mg2+2OHMg（OH）2，由方程式可知每份溶液中n（Mg2+）=n（OH），再利用电荷守恒可知每份中2n（Mg2+）+n（K+）=2n（SO42），据此计算每份中n（K+），根据c=计算钾离子浓度【解答】解：混合溶液分成两等份，每份溶液浓度与原溶液浓度相同，一份加BaCl2的溶液发生Ba2+SO42BaSO4，由方程式可知n（SO42）=n（Ba2+）=n（BaCl2）=bmol，另一份加氢氧化钠溶液时发生Mg2+2OHMg（OH）2，由方程式可知每份溶液中n（Mg2+）
14、=n（OH）=amol，由电荷守恒可知每份中2n（Mg2+）+n（K+）=2n（SO42），故每份中溶液n（K+）=2b2amol=（2ba）mol，则原混合溶液中钾离子的浓度为=mol?L1，故选C【点评】本题考查离子反应的有关混合计算，为高频考点，根据电荷守恒计算钾离子的物质的量是关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度中等二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某研究性学习小组为测定某铝镁合金（不含其他元素）中镁的质量分数，设计了下列两种不同实验方案进行探究，请根据他们的设计回答有关问题图一图二图三探究一实验方案：称量x g铝镁合金粉末，放在如图1所示装置的惰性电热板上，通电使其充分灼烧（密封装置中氧气足量）问题讨论：（1）欲计算Mg的质量分数，该实验中还需测定的数据是（2）假设实验中测出该数据为y g，则原铝镁合金粉末中镁的质量分数为（用含x、y的代数式表示）探究二实验方案：称量x g铝镁合金粉末溶于稀硫酸，常温下测定生成气体的体积问题讨论：（3）同学们拟选用如图2的实验装置完成实验，你认为最简易的装置的连接顺序是a接，接，接（填接口字
