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1、广东省梅州市五福中学2022年高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 参考答案：B略2. 下列对实验操作的叙述错误的是（）A. 用胶头滴管加液时，一般不能伸入试管中B. 蒸馏时一般需在瓶内放一些碎瓷片C. 温度计插入液体中测量温度的同时，又用它搅拌液体D. 用10 mL的量筒可量取5.4mL溶液参考答案：CA用胶头滴管加液时，胶头滴管不能伸入试管中，否则会污染滴加的试剂，故A正确；B对混合液体进行加热时易发生爆沸现象，蒸馏操作时为了避免发生暴沸现象，应该在蒸馏烧瓶中进入碎瓷片，故B正确；C温度计只能测定
2、溶液温度，不能用于搅拌液体，故C错误；D.10mL 量筒的最小读数为0.1mL，可以用10mL的量筒可量取5.4mL溶液，故D正确；故选C。3. 下列烷烃的分子式可以表示3种不同结构的是 AC5H12 BC4H10 CC3H8 DC2H6 参考答案：A略4. 现有一瓶物质甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如下表。物质分子式熔点/沸点/密度/ gcm3溶解性甲C3H6O29857.50.93甲、乙互溶乙C4H8O284770.90据此，将甲和乙相互分离的最佳方法是A萃取法 B升华法 C蒸馏法 D分液法参考答案：C略5. 实验中需1mol/L的CuSO4溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格
3、和称取的胆矾的质量分别是:（ ）A950mL，152g B950mL， 237.5g C1000mL，250g D1000mL，160g参考答案：C略6. 从1 L 1 molLNaOH溶液中取出100 ml，下列关于这100 ml溶液的叙述中错误的是A.含NaOH 0.1 mol B.浓度为 1 molL C.含NaOH 4g D.浓度为0.1 molL参考答案：D略7. 物质X、Y、Z、W有如下图所示的转化关系，且H=H1+H2，则X、Y可能是C和CO P和PCl3 AlCl和Al(OH)3 NaOH和Na2CO3 Fe和FeCl中的 A B C D参考答案：D略8. 500 mL KNO
4、3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO)0.6 molL1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到2.24 L气体(标准状况下)，假定电解后溶液体积仍为500 mL，下列说法正确的是 ()A原混合溶液中c(K)为0.2 molL1B上述电解过程中共转移0.2 mol电子C电解得到的Cu的物质的量为0.05 molD电解后溶液中c(H)为0.2 molL1参考答案：A9. 已知一定温度时：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）当生成2mol SO3时，放出热量197kJ，在相同温度和压强下，向密闭容器中通入2molSO2和1molO2，达到平衡时放出热量Q，则下列关系式中正确
5、的是（）AQ=197 kJBQ1972 kJCQ197 kJDQ197 kJ参考答案：C【考点】化学反应的可逆性【分析】2SO2（g）+O2（g）2SO3（g） 在上述条件下2mol SO2和1molO2完全反应生成2molSO3气体放出热量为197kJ，再结合可逆反应中反应物不能完全反应，据此解答【解答】解：一定温度时：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；在上述条件下2mol SO2和1molO2，完全反应生成2molSO3气体放出热量为197kJ，可逆反应中反应物不能完全反应，故向密闭容器中通入2molSO2和1molO2，参加反应是二氧化硫的物质的量小于2mol，故平衡时放出的热量
6、小于197kJ，所以Q197 kJ故选C10. 在某温度下，NaOH的溶解度为20g，该温度下将80gNaOH投入220g水中，充分搅拌后，静置，测得溶液的密度为1.2g/mL，则该溶液中溶质的物质的量浓度为（）A. 5.0 mol/L B. 2.0 mol/L C. 0.02mol/L D. 7.5 mol/L参考答案：ANaOH的溶解度为20g，该温度220g水最多溶解44gNaOH，80gNaOH投入220g水中得到溶液质量是264g，溶液体积是264g1.2g/mL=220 mL=0.22L；溶液中溶质的物质的量是44g40g/mol=1.1mol，溶质的物质的量浓度为1.1mol0.
7、22L=5.0 mol/L，故A正确。11. 下列混合物能用分液法分离的是 A乙醇与乙酸 B苯和溴苯 C乙酸乙酯和Na2CO3溶液 D葡萄糖与果糖混合液参考答案：C略12. A、B为同主族的两元素，A在B的上一周期，若A的原子序数为n，则B的原子序数不可能为A.n+8 B.n+18 C.n+32D.n+20参考答案：D13. 下列物质不属于有机物的是 A. 乙酸 B. 碳酸钠 C. 乙醇 D. 乙烯参考答案：B14. 分析下表中三种气体物质的有关数据，下列说法不正确的是物质质量/g体 积0，101kPa20，101kPa0，202kPaH2222.424.011.2O23222.424.011
8、.2CO24422.323.911.2A物质的量相同的三种气体，在相同的条件下，其体积基本相同B相同的条件下，体积相同的三种气体，其质量不同C质量相同的三种气体，在相同的条件下，其体积一定不同D相同的条件下，体积相同的三种气体，因其质量不同，所以气体分子数目也不同参考答案：D15. 下列溶液中的离子一定能大量共存的是A. 含大量MnO4-的溶液中：SO42-、K+、Cu2+、Fe3+B. 酸性溶液中：Ba2+、NO3-、K+、S2-C. 在加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH4+、Na+、SO42-、CO32-D. 含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、I-、SCN-参考答案：A【详解】A.
9、含大量MnO4-的溶液中：SO42-、K+、Cu2+、Fe3+四种离子不反应， 能大量共存，故正确；B. 酸性溶液中NO3-能氧化S2-，不能大量共存，故错误；C. 加入铝粉能产生氢气的溶液为强酸或强碱溶液，在强碱溶液中NH4+不能大量共存，在强酸溶液中CO32-不能大量共存，故错误；D. Fe3+与I-发生氧化还原反应，与SCN-反应生成硫氰化铁，不能大量共存，故错误。故选A。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 探究实验: 检验 Fe2+的方法实验步骤：1、在两支试管中分别加入10mlFeCl3和10mlFeCl2溶液，然后各滴入几滴KSCN溶液，观察现象。2、在盛有FeCl2和
10、KSCN溶液的试管中滴入几滴新配置的氯水，观察现象。(1)实验现象:步骤1中盛10mlFeCl2溶液的试管中溶液_ 步骤2中溶液_（2）步骤2中涉及的氧化还原反应的离子方程式为：_（3）欲证明某溶液中不含Fe3+可能含有Fe2+,下列实验操作的最佳顺序为（ ）加少量氯水 加少量KMnO4溶液 加少量KSCNA、 B、 C、 D、参考答案：(1)无明显现象,溶液变为血红色（2）2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-（3）c略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (8分)把Na2CO3和NaHCO3的混合物样品10 g，加热到质量不再减少为止，把生成的气体通入足量石灰水中，得白色沉淀5 g
11、。求样品中NaHCO3的质量。参考答案：设样品中NaHCO3的质量为x 2NaHC03C02CaC03(1分) 284 100 x 5g x=8.4 g(5分)18. 某碳酸钾和碳酸氢钾组成的混合物样品61.4 g，加水溶解后，取所得溶液的十分之一，向其中缓缓加入一定浓度的稀 盐酸，并同时记录放出CO2的质量和消耗稀盐酸的体积，得到下图所示的曲线。（1）写出所发生反应的化学方程式： 、试计算：（2）混合物中碳元素的质量分数（保留两位小数）。（3）确定各成分的质量分别是多少？参考答案：（1） K2CO3+HCl = KCl+ KHCO3；KHCO3+HCl = KCl +H2O+CO2（4分）（2）9.77% （2分） （3）碳酸钾41.4g 碳酸氢钾20g（3分）m19. 电解饱和食盐水可产生氯气、氢气和氢氧化钠，氯气与石灰乳反应可制得漂白粉。（1）若电解饱和食盐水时消耗NaCl 117g, 试计算理论上最多可得到氯气的体积是多少？（标准状况）（2）若将2 mol氯气通入足量石灰乳中，理论上可得到次氯酸钙多少克？参考答案：（1）22.4L （2）143g略4 / 4
