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1、广东省惠州市燕岭学校2021年高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 向存在大量Na、Cl的溶液中加入适量的Na2O2 后，该溶液中还可能大量存在的离于组是AK、NO3、CO32 BAl3、H、MnO4 BNH4、Fe3、SO42 DF、Br、NO3 参考答案：A略2. 用0.1mol/LNaOH溶液滴定40mL0.1mol/LH2SO3溶液，所得滴定曲线如下图所示（忽略混合时溶液体积的变化）。下列叙述不正确的是A. H2SO3的Ka1=110-2B. 0.05mol/L NaHSO3溶液的PH=4.2
2、5C. 图中Y点对应的溶液中，3c(SO32-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-)D. 图中Z点对应的溶液中：c(Na+) c(SO32-) c(HSO32-) c(OH-)参考答案：DA、以W点计算，其中c(HSO3-)c(H2SO3)，H2SO4的Ka1=110-2，选项A正确；B、X点为溶质为NaHSO3的溶液，且总体积为80mL，浓度减半为0.05mol/L NaHSO3溶液，其PH=4.25，选项B正确；C、图中Y点c(SO32-)= c(HSO3-)，又因为电荷守恒有：2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)得：3c(SO42-)=c(Na
3、+)+c(H+)-c(OH-)，选项C正确；D、图中Z点对应的溶液中溶质为Na2SO3：因为HSO3-水解，c(OH-) c(HSO32-)，水解是微弱的，故c(Na+) c(SO32-) c(OH-)c(HSO32-)，选项D错误。答案选D。3. 将通过灼热的装有铁触媒的硬质玻璃管后，气体体积变为b L（气体体积均在同温同压下测定），该b L气体中的体积分数是（ ）A. B. C. D. 参考答案：答案：C 解析：设bL气体中氨气的体积为x，则参加反应的氨气为aLx， 2NH3N2+3H2 V 2 1 3 2 aLx bLaL则aLx=bLaL，解得x=2aLbL所以氨气的体积分数为。高考考
4、点：化学方程式的简单计算，氨气体积分数的计算 易错点: 有的学生审题不清会错选A；忽略bL气体中的氨气为剩余的氨气，会错选B。备考提示:化学计算贯穿于中学化学的全过程。化学计算时从定量的角度反映物质的组成及其变化规律，用以加深对基本概念和基础理论的理解。因此，化学计算是对学生知识和能力的综合性考查，而不是单纯的数字计算。教师在高考复习时要注意培养学生的化学计算能力。4. 下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A某酸式盐NaHA溶液中一定有：c(OH)2c(A2)c(H+)c(H2A)B0.1 molL1 CH3COONa 溶液与0.05 molL1盐酸等体积混合后的酸性溶液中： c(CH
5、3COO)c(Cl)c(CH3COOH)c(H+)C物质的量浓度相等的HCN溶液和NaCN溶液等体积混合： c(CN)+2c(OH)=2c(H+)+c(HCN)D0.1molL1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中： c(NH4+)+ c(NH3H2O) + c(Fe2+)=0.3 molL1参考答案：BC略5. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.在1 L 0.1 mol/L的硫化钠溶液中，阴离子总数大于0.1NAB常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，生成4.48LO2 ,转移电子的数目为0.2NAC在密闭容器中充入1.5 mol H2和0.5 mol N2，充分反应后可得到
6、NH3的分子数为NAD电解精炼铜的过程中，电路中每通过NA个电子，阳极溶解铜32g参考答案：AA项，Na2S溶液中S2-水解：S2H2OHSOH，导致阴离子总数增多，A项正确；B项，常温常压下，4. 48LO2的物质的量小于0.2 mol，转移电子的数目小于0.4NA，错误；C项N2与H2的反应是可逆反应，充分反应后得到NH3的分子数小于NA，C错误；D项，电解精炼铜时，阳极溶解的是粗铜（其中含有其他金属），转移l mol电子时，阳极溶解的铜少于0.5 mol，即质量小于32 gD项错误。6. 不能正确表示下列反应的离子方程式的是()A硫酸铝溶液中加入过量氨水： Al33OH = Al(OH)
7、3B碳酸钠溶液中加入澄清石灰水： Ca2+ CO32 = CaCO3C冷的氢氧化钠溶液中通入氯气： Cl22OH = ClOClH2OD稀硫酸中加入铁粉： Fe2H = Fe2H2参考答案：A略7. 已知四种盐的溶解度（s）曲线如图所示，下列说法不正确的是（）A将NaCl溶液蒸干可得NaCl固体B将MgCl2溶液蒸干可得MgCl2固体CMg（ClO3）2中混有少量NaCl杂质，可用重结晶法提纯D可用MgCl2和NaClO3制备Mg（ClO3）2参考答案：B【考点】溶解度、饱和溶液的概念；物质的分离、提纯的基本方法选择与应用【分析】A根据NaCl的溶解度受温度的影响不大；B根据MgCl2能够水解
8、，水解产生了氢氧化镁和氯化氢；C根据Mg（ClO3）2的溶解度随温度升高而增大且受温度影响变化较大，NaCl的溶解度随温度升高而减小且受温度影响较小，D根据侯德榜制碱法生成NaHCO3的原理；【解答】解：A因NaCl的溶解度受温度的影响不大，所以将NaCl溶液蒸干可得NaCl固体，故A正确；B因MgCl2能够水解，水解产生了氢氧化镁和氯化氢，加热水解平衡正向移动，氯化氢易挥发，所以将MgCl2溶液蒸干可得固体为氢氧化镁，故B错误；C因Mg（ClO3）2的溶解度随温度升高而增大且受温度影响变化较大，NaCl的溶解度随温度升高而减小且受温度影响较小，所以Mg（ClO3）2中混有少量NaCl杂质，可
9、用重结晶法提纯，故C正确；D反应MgCl2+2NaClO3Mg（ClO3）2+2NaCl类似于侯德榜制碱法生成NaHCO3的原理，因为NaCl溶解度小而从溶液中析出，使反应向生成Mg（ClO3）2的方向进行，故D正确；故选：B；8. 下列有关实验操作的叙述正确的是A用CCl4萃取碘水中的I2时，有机层从分液漏斗的下端放出B除去铜器表面的铜绿Cu2(OH)2CO3：用盐酸浸泡，再用清水冲洗C除去CO2气体中的少量HCl：通入Na2CO3溶液洗气D酸碱中和滴定时，锥形瓶需用待测液润洗2次，再加入待测液参考答案：AB略9. 航天技术上使用的一种氢氧燃料电池，具有高能轻便，不污染环境等优点，该电池总反
10、应方程式为：2H2+O2 =2H2O, 该电池的正极变化可表示为 （） A. 4H+ +4 e =2H2 B. 4OH4e =+ 2H2OCO-2 + 2H2O +4e = 4OH D. 2H24e = 4H+参考答案：答案;C10. 下列能达到实验目的的是 A吸收氨气制氨水 B制取少量蒸馏水 C转移溶液 D除去杂质气体CO2参考答案：B略11. 按下图装置进行实验，下列描述正确的是（N装置中两个电极均为石墨棒）( ) A. C1上发生还原反应B. M 装置中SO42移向Cu电极C. 工作一段时间后装置M 中溶液PH变大，装置N中溶液PH变小D. Cu电极与C2电极上的电极反应相同参考答案：C
11、D略12. l，5一戊二醛(简称GA)，是一种重要的饱和直链二元醛。2的GA溶液具有广谱、高效的杀菌作用，无刺激、无腐蚀性，对禽流感、口蹄疫、猪瘟等疾病有良好的防治作用。根据上述信息，下列说法中正确的是A戊二醛分子式为C5H10O2，符合此分子式的二元醛有4种 B戊二醛能在加热条件下和新制备的氢氧化铜反应C戊二醛不能使酸性KMnO4溶液褪色D2的GA溶液能破坏菌体蛋白质，杀死微生物参考答案：BD略13. 下列实验方法和解释或结论都正确的是实验目的实验方法解释或结论A检验CH2=CH-CHO中含碳碳双键将丙烯醛溶液滴入溴水中，溴水褪色丙烯醛中碳碳双键与溴单质发生了加成反应B确认某无机酸浓溶液的溶
12、质用蘸有浓氨水的玻璃棒放于试剂瓶口，有大量白烟该无机酸一定为盐酸C鉴别一份红棕色气体成分湿润的淀粉碘化钾试纸插入气体中，试纸变蓝该气体一定为Br2D探究高级脂肪酸甘油酯水解的条件高级脂肪酸甘油酯中加入NaOH溶液加热后不再分层高级脂肪酸甘油酯发生皂化反应参考答案：D略14. 下列有机反应属于同一反应类型的是 A甲烷制一氯甲烷、苯制硝基苯 B苯制溴苯、乙烯制乙醇 C乙醇制乙醛、乙醇和乙酸制乙酸乙酯 D苯制环己烷、乙酸乙酯水解参考答案：A略15. 某固体酸燃料电池以CaHSO4固体为电解质传递H+，其基本结构如下图，电池总反应可表示为：2H2+O2=2H2O，下列有关说法正确的是 A电子通过外电路
13、从b极流向a极 Bb极上的电极反应式为： C每转移0.1 mol电子，消耗1.12 L的H2 DH+由a极通过固体酸电解质传递到b极参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （10分）为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）（1）判断BaCl2已过量的方法是 （2）第步中，写出相应的化学方程式（设粗盐溶液中Ca2+的主要存在形式为CaCl2） （3）若先用盐酸调pH再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是 （4）为检验精盐纯度，需配制250 mL 0.2 mol/L NaCl（精盐）溶液，题图是该同学转移溶液的示意图，图中的错误是 (5) 由于操作上的不规范,下列使所配溶液的物质的量浓度偏低的是_： 偏高的是_：A、称量时药品和砝码位置颠倒 B、溶液未冷却即转入容量瓶 C、容量瓶洗净后未烘干 D、定容时俯
