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1、广东省揭阳市普宁培青中学高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下图表示碱金属的某些性质与核电荷数的变化关系，下列各性质中不符合图示关系的是A.还原性 B.与水反应的剧烈程度 C.熔点 D.原子半径参考答案：C由图可知，随着核电荷数的增大，碱金属的性质呈递增趋势，而碱金属单质的熔点随核电荷数的增大而降低。2. 等质量的CH4和NH3相比较，下列结论错误的是A它们的分子个数之比为17：16 B它们的原子个数之比为17：16C它们的氢原子个数之比为17：12 D它们所含氢的质量比为17：12参考答案：B略3
2、. 某元素X最高价含氧酸的化学式为HnXO2n-2，则在其气态氢化物中X元素的化合价为A5n-2 B3n-12 C3n-6 Dn-10参考答案：B略4. 下列物质性质的变化规律，与共价键的键能大小有关的是AF2、Cl2、Br2、I2的熔点、沸点逐渐升高BHF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱CNa、Mg、Al的还原性依次减弱DNaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低参考答案：B略5. 下列叙述正确的是（ ）A1 mol H2O的质量为18 g/mol BCH4的摩尔质量为16 gC3.011023个SO2分子的质量为32g D标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4L参考答
3、案：C略6. 下列说法正确的是（ ）A在标准状况下44.8L的HCl气体通入1L水中，则此溶液的物质的量浓度为2mol/L。B从2升1mol/L的NaCl溶液中取出1升，则此1升溶液的物质的量浓度为0.5mol/L。C1mol/L 的Al2(SO4)3溶液中含有1mol Al2(SO4)3。D1L1mol/L 的NaCl溶液中，所含溶质的物质的量为1mol。参考答案：D略7. 下列有关说法正确的是A. 二氧化碳是形成酸雨的主要原因B. 铝片可长期放置在不密封的纸盒里 C. 明矾净水，长江流入大海外形成长江三角洲都与胶体性质无关D. 向某溶液中滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀，再加入盐酸溶液，沉淀不
4、溶解，证明该溶液一定含有SO42 参考答案：B8. 对可逆反应A(s)+ 3B(g) C(g)+2D(g) Hv（逆）加入催化剂，B的转化率提高（ ） A B C D参考答案：B略9. 当光束通过下列分散系时，可能产生丁达尔效应是（）A盐酸B氯化钠溶液C浓硫酸D氢氧化铁胶体参考答案：D解：A、盐酸是溶液，无丁达尔效应，故A错误；B、氯化钠溶液是溶液，无丁达尔效应，故B错误；C、浓硫酸是溶液，无丁达尔效应，故C错误；D、氢氧化铁胶体是胶体，有丁达尔效应，故D正确。10. 下列关于原电池的叙述中正确的是()A 在镁、铝、稀NaOH溶液组成的原电池中，镁是负极，铝是正极B在铁、铝、稀硫酸组成的原电池
5、中，电子由铁片通过导线流向铝片C在锌、铜、稀硫酸组成的原电池中，当电池工作时，硫酸根离子向正极移动D在锌、铜、CuSO4溶液组成的原电池中，负极质量减轻，正极质量增加参考答案：D11. 参考答案：B12. 已知酸性： H2CO3 ，综合考虑反应物的转化率和原料成本等因素，将 转变为的最佳方法是A与稀H2SO4共热后，加入足量的NaOH溶液B与稀H2SO4共热后，加入足量的Na2CO3溶液C与足量的NaOH溶液共热后，再通入足量CO2D与足量的NaOH溶液共热后，再加入适量H2SO4参考答案：C略13. 在自然界中，既有以化合态存在，又有以游离态存在的元素是（ ）A. 碳 B. 硅 C. 镁 D
6、. 铝参考答案：A14. 把一块镁铝合金投入到1mol/L盐酸中，待合金完全溶解后，再往溶液里加入1mol/LNaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积的变化如图所示。下列说法中错误的是A盐酸的体积为80mL Ba的取值范围为0a50Cn(Mg2+)0.025mol D当a值为30时，b值为0.01参考答案：D略15. 下列仪器：容量瓶蒸镏烧瓶漏斗燃烧匙天平分液漏斗胶头滴管，常用于物质分离的是 （ ） A B C D参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某化学兴趣小组在实验室利用氯气与石灰乳【Ca(OH)2】制取漂白粉。已知2Cl2+2Ca(OH)2 CaC
7、l2+ Ca(ClO)2+2H2O该兴趣小组设计了下列实验装置，进行如下实验：请回答下列问题：（1）实验室用甲装置用于制备氯气，其反应的化学方程式是 ；（2）工业上电解饱和食盐水来制备氯气，其化学方程式是 ；（3）乙装置的作用是_，丁装置的作用是_。（4）该兴趣小组用足量的浓盐酸与8.7g MnO2制备氯气，并将所得氯气与过量的石灰乳反应，则理论上最多可制得Ca(ClO)2_g。但小组成员发现，实际上产物中Ca(ClO)2的质量明显小于理论值。为了探究其原因，小组成员查阅了相关资料得到：氯气和碱的反应为放热反应；温度较高时，氯气和碱还能发生如下反应：6Cl2+6Ca(OH)2 5CaCl2+
8、Ca(ClO3)2+6H2O（5）为了提高Ca(ClO)2的产率，可对丙装置作适当改进。请你给出一种改进方法：_。参考答案：(1) MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O ；(2) 2NaCl2H2OH2Cl22NaOH ；(3) 除去Cl2中混有的HCl气体；进行尾气处理； (4) 7.15 ；(5) 将丙装置置于装有冷水的容器中。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （6分）已知5.6铁投入到100g的盐酸溶液中，恰好与盐酸完全反应，求（1）反应后生成氢气的物质的量； ( Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 )（2）参加反应的盐酸中HCl的物质的量； （3）盐
9、酸溶液中溶质的质量分数为。参考答案：略18. 一定量的乙醇与苯的混合物与足量的金属钠反应，可生成11.2L氢气（在标准状况下），将此混合物燃烧能生成108g水求混合物中苯的质量参考答案：混合物中苯的质量为78g解：标况下11.2L氢气的物质的量为：=0.5mol，则混合物中含有C2H5OH的物质的量为：0.5mol2=1mol，1mol乙醇完全燃烧会生成水的物质的量为：=3mol，质量为：18g/mol3mol=54g，混合物燃烧能生成108g水，则混合物中苯完全燃烧生成水的质量为：108g54g=54g，水的物质的量为：=3mol，3mol水中含有6molH原子，则苯的物质的量为：=1mol，所以混合物中苯的质量为：78g/mol1mol=78g，答：混合物中苯的质量为78g19. 取标准状况下CH4和过量O2的混合气体840mL，点燃，将燃烧后的气体用过量碱石灰吸收，碱石灰增重0.600g。计算：(1)碱石灰吸收后所剩气体的体积（标准状况下）。(2)原混和气体中CH4跟O2的体积比。参考答案：(1) 设原混合气体中CH4的物质的量为x。根据CH4燃烧的化学方程式可知，1mol CH4完全燃烧得到的CO2和H2O共80g。 则 x0.0075molCH4的体积为1molCH4完全燃烧需消耗2molO2剩余气体的体积=(2)5 / 5
