《2021-2022学年安徽省芜湖市万春中学高一化学月考试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2021-2022学年安徽省芜湖市万春中学高一化学月考试卷含解析（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2021-2022学年安徽省芜湖市万春中学高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 关于元素周期表，下列叙述中不正确的是（ ）A在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素B在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀的元素C在元素周期表的左下角可以寻找制备新型农药的元素D地球上元素的分布和它们在元素周期表中的位置有密切关系参考答案：C略2. 下列化学性质中，烷烃不具备的是A. 一定条件下发生分解反应B. 可以在空气中燃烧C. 与氯气发生取代反应D. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色参考答案：
2、D试题分析：A、甲烷分解生成氢气和碳单质，故A正确；B、烷烃是由碳氢两种元素组成的，具有可燃性，可以在空气中燃烧，故B正确；C、烷烃能够和氯气光照条件下发生取代反应，故C正确；D、由于烷烃性质稳定，不能够使高锰酸钾溶液褪色，故D错误；故选D。3. 下列有关胶体和溶液的比较中正确的是 （ ） A溶液澄清透明，胶体浑浊不透明 B溶液呈电中性，胶体带有电荷 C光束通过溶液没有特殊现象，光束通过胶体有丁达尔效应 D溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体粒子的运动无规律参考答案：C4. 往含I和Cl的稀溶液中滴人AgNO3溶液，沉淀的质量与加入AgNO3溶液体积的关系如右图所示。则原溶液中c (I) /c (
3、Cl) 的比值为A (V2V1) / V1 B V1 / V2C V1 / (V2V1） D V2 / V1参考答案：C5. 一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板(厚度不计)将容器分成两部分，当左边充入8molN2,右边充入CO和CO2的混合气体共64g 时，隔板处于如图位置(保持温度不变),下列说法正确的是A. 右边CO与CO2分子数之比为1:3B. 右侧CO的质量为14gC. 右侧气体密度是相同条件下氧气密度的2倍D. 若改变右边CO和CO2的充入量而使隔板处于距离右端1/3处，保持温度不变，则前后两次充入情况容器内的压强之比为5: 6参考答案：D图中两边的气体压强相同，则气体体积比等于
4、物质的量之比，说明一氧化碳和二氧化碳的物质的量的和为2摩尔，设一氧化碳为xmol，二氧化碳为ymol，则有x+y=2 ， 28x+44y=64，解x=1.5，y=0.5。A.一氧化碳和二氧化碳的分子数比等于其物质的量比，为3:1，故错误；B.一氧化碳的质量为1.528=42g，故错误；C.根据相同的压强下，密度比等于相对分子质量之比，右侧的气体的相对分子质量等于64/2=32，与同温同压下氧气的相对分子质量相同，所以二者密度比为1:1，故错误；D. 若改变右边CO和CO2的充入量而使隔板处于距离右端1/3处，保持温度不变，则氮气占总体积的2/3，根据同温下，物质的量相同的氮气体积与压强成反比，
5、所以前后压强比为2/3:4/5=5:6，故正确。故选D。点睛：掌握阿伏加德罗定律及推论。一定注意前提条件。“一连比、三正比、三反比”的规律。1.“一连比”：指在同温同压下，同体积的任何气体的质量比等于摩尔质量（相对分子质量）之比，等于密度比。即。2.“三正比”（1）同温同压下，两气体的体积之比等于其物质的量之比，等于其分子数之比。即T、p相同，。（2）同温同体积下，两气体的压强之比等于其物质的量之比，等于其分子数之比。即T、V相同，。（3）同温同压下，两气体的密度之比等于其摩尔质量（相同分子质量）之比。即T、p相同，。3.“三反比”（1）同温同压同质量下，两气体的体积与其摩尔质量（相对分子质量
6、）成反比。即T、p、m相同，。（2）同温同分子数（或等物质的量）时，两气体的压强与其体积成反比。即T、N或n相同时，。（3）同温同体积同质量下（同密度时），两气体的压强与其摩尔质量（相对分子质量）成反比。即T、V、m相同时，。6. 下列物质中，既含有离子键，又含有共价键的是（ ） A. MgCl2 B. NH4Cl C. Na2O D. H2O2参考答案：B略7. 已知二氧化碳和然气在一定条件下可以合成甲醇，共制备反应为：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。下列说法正确的是（ ）A. 调控反应条件不能改变反应限度B. 化学反应的限度决定了反应物在该条件下的最大转化率C.
7、当CO2的消耗速率等于其生成速率时，该反应立即停止D. 投入3molH2能得到1mol的CH3OH参考答案：BA、调控反应条件能改变反应限度，如加压，平衡正向移动，故A错误；B、化学反应的限度决定了反应物在该条件下的最大转化率，即达到平衡状态，故B正确；C、当CO2的消耗速率等于其生成速率时，该反应仍在进行，只是正速率与逆速率相等，故C错误；D、 投入3molH2得不到1mol的CH3OH，反应是可逆反应，转化率达不到100%，故D错误；故选B。8. 下列实验操作正确的是 参考答案：B略9. 根据元素周期表中的规律分析下面的推断，其中错误的是A铍（Be）是一种金属，它的最高价氧化物的水化物可能
8、具有两性B砹是一种有色固体，HAt不稳定，AgAt是有色难溶于水的固体C硫酸锶（SrSO4）是难溶于水和盐酸的白色固体D硒化氢（H2Se）是无色、有毒、比H2S稳定的气体参考答案：D略10. 下列关于物质性质变化的比较中不正确的是A. 酸性强弱：HIO4HBrO4HClO4B. 原子半径大小：NaSOC. 碱性强弱：KOHNaOHLiOHD. 还原性强弱FClI参考答案：D【详解】A. 非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，非金属性IBrCl，则酸性强弱：HIO4HBrO4HClO4，A正确；B. 同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径大小：NaSO，B正确
9、；C. 金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性KNaLi，则碱性强弱：KOHNaOHLiOH，C正确；D. 非金属性越强，相应阴离子的还原性越强，非金属性FClI，则还原性强弱FClI，D错误；答案选D。11. 下列各物质中,属于电解质的是 A. Fe B. BaSO4 C. 蔗糖 D. 酒精参考答案：B略12. 标准状况下，在臭氧发生器中装入100mL氧气，最后的体积变为95mL。则最终状态时混合气体的密度是A、1.3g?L1 B、1.5g?L1 C、1.7g?L1 D、1.9g?L1参考答案：B13. 有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验，A、B用导线相连后，同时插入稀H
10、2SO4中，A极为负极 C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4中，电子由C导线D A、C相连后，同时浸入稀H2SO4，C极产生大量气泡 B、D相连后，同时浸入稀H2SO4中，D极发生氧化反应，则四种金属的活动性顺序为（ ）AABCD BCABD CACDB DBDCA 参考答案：C略14. 下列各分子中，所有原子不能满足最外层都为8电子结构的是 AN2 BPCl3 C H2ODCCl 4参考答案：C略15. 一种气态烷烃和一种气态烯烃组成的混合气体共10g，其密度是相同条件下H2的12.5倍，该混合气通过Br2水时，Br2水增重8.4g，则组成该混合气的可能是 A甲烷、乙烯 B丙烷、乙烯 C
11、乙烷、丙烯 D甲烷、丙烯参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 铝镁合金已成为轮船制造、化工生产等行业的重要材料。研究性学习小组的三位同学，为测定某含镁3一5的铝镁合金（不含其它元素）中镁的质量分数，设计下列两种不同实验方案进行探究。请填写下列空白。 【探究一】（1）实验方案：铝镁合金 测定剩余固体质量实验中发生反应的化学方程式是 ；（2）实验步骤：称取5.4g铝镁合金粉末样品，投入盛有V mL 2.0molL1NaOH溶液的烧杯中，充分反应，要想达到预期实验目的，则NaOH溶液的体积V ；过滤、洗涤、干燥、称量固体。该步骤中若未洗涤固体，测得镁的质量分数将 （填“偏高”
12、 、“偏低” 或“无影响”）【探究二】实验方案：铝镁合金测定生成气体的体积实验步骤：连接好实验装置（如右图）并检查气密性；在A试管中加入5.4g镁铝合金，逐滴滴入稀盐酸至不再产生气体；冷却并恢复至室温；调节量气管C的高度，使B、C装置中液面持平后平视读数，量气管内液体上升的体积即生成的气体体积，V（气体）=6496mL。（已换算成标况）（3）合金中镁的质量分数= %（计算结果保留一位小数）（4）如果没有步骤，测得镁的质量分数将 （“偏高” 、“偏低” 或“无影响”）参考答案：（1）2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2(2) 97 偏低 (3) 3.3 （4）偏低略三、综合题（本
13、题包括3个小题，共30分）17. （10分）小苏打、胃舒平、达喜都是常用的中和胃酸的药物。回答下列问题时，要写出相关计算过程。 小苏打每片含0.420g NaHCO3，2片小苏打和胃酸完全中和，被中和的氢离子是 mol。 胃舒平每片含0.234g Al(OH)3。中和胃酸时， 6片小苏打相当于胃舒平 片。 达喜的化学成分是铝和镁的碱式盐，难溶于水，其化学式为Al2Mg6(OH)16CO34H2O，中和胃酸时，该盐能转化为易溶于水的离子，放出CO2气体，试完成其离子方程式 。参考答案： （共3分） NaHCO3 + HCl NaCl + H2O + CO2（1分）84.0g 1.00 mol 20.420g n(HCl) 解得n(H) n(HCl)0.0100mol （2分）（共5分）Al(OH)3+ 3HCl AlCl3+ 3H2O NaHCO3+ HCl NaCl+ H2O+ CO2 （2分）得关系式：Al(OH)3 3NaHCO3 78.0 g 384.0g N0.234g 60.420g 解得 N 3.33片 （3
