《2022年河北省唐山市第二十六中学高一化学上学期期末试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年河北省唐山市第二十六中学高一化学上学期期末试卷含解析（4页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2022年河北省唐山市第二十六中学高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列物质中，不属于电解质的是 ANaOH固体 BCuSO45H2O CBaSO4 DNaCl溶液参考答案：D略2. 下列有关苯与乙烯的比较中，正确的是（ ）A分子中所有原子都在同一平面上 B.都能被酸性高锰酸钾氧化C.都能与溴水反应使溴水褪色D.等物质的量的苯与乙烯完全燃烧时，乙烯耗氧量多参考答案：A3. 将相同质量的铜分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应，下列叙述正确的是( )A.反应生成气体的物质的量：前者多，后者少 B.消耗硝
2、酸的物质的量：前者少，后者多C.反应生成气体的颜色：前者浅，后者深D.反应中转移的电子总数：前者多，后者少参考答案：B略4. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A. 62g Na2O溶于水后所得溶液中含有O2-的离子数为NAB. 50mL 12mol/L的浓盐酸与足量的MnO2充分反应后，转移电子数为0.3NAC. 4.4 g D218O与T2O的混合物中所含中子数为2.4NAD. 标准状况下，22.4L 氯气与足量的水反应，转移的电子数为NA参考答案：CA. 62gNa2O溶于水后生成氢氧化钠，所得溶液中不含有O2-，A错误；B. 50mL 12mol/L的浓盐酸的物质的量是0.6
3、mol，与足量的MnO2充分反应后浓度降低，稀盐酸与二氧化锰不反应，转移电子数小于0.3NA，B错误；C. D218O与T2O的相对分子质量均是22，且均含有12个中子，因此4.4gD218O与T2O组成的物质中所含中子数为2.4NA，C正确；D. 标准状况下，22.4L氯气的物质的量是1mol，与足量的水反应是可逆反应，转移的电子数小于NA，D错误，答案选C。5. 完成下反应的化学方程式或离子方程式(共6分)（1）铝与氧化铁在高温下反应（铝热反应） _；（2）医学上,用(胃舒平)氢氧化铝治疗胃酸过多,写出反应的离子方程式_（3）工业上用焦炭和二氧化硅反应制得粗硅(Si)_参考答案：略6. 安
4、全是顺利进行实验及避免伤害的保障。下列实验操作正确且不是从实验安全角度考虑的是（）A操作：使用稍浸入液面下的倒扣漏斗检验氢气的纯度B操作：使用CCl4萃取溴水中的溴时，振荡后需打开活塞使漏斗内气体放出C操作：吸收氨气或氯化氢气体并防止倒吸D操作：用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立，检查容量瓶是否漏水参考答案：D解：A由于连通氢气发生装置的导管在液面以下，所以可以防止点燃不纯氢气时发生爆炸，该操作是从安全角度考虑，故A错误；B打开活塞使漏斗内气体放出以防止分液漏斗内压强过大引起危险，该操作是从安全角度考虑，故B错误；C水层在下层不能防止倒吸，应该使用四氯化碳，该操作不正确，故C错误；D检
5、查容量瓶是否漏水操作正确，但不是从实验安全角度考虑的，故D正确；7. 取200mL 0.3mol?L1 HNO3溶液和200mL 0.3mol?L1 H2SO4溶液一起注入500mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，则所得溶液中H+的物质的量浓度为（）A. 0.36mol?L1 B. 0.6mol?L1 C. 0.3mol?L1 D. 0.24mol?L1参考答案：A稀释前后溶质的物质的量不变，则稀释后氢离子的物质的量浓度=0.36mol/L，故选A。8. 有一包白色粉末，由BaCl2、K2SO4、CaCO3、NaOH、CuSO4中的一种或几种组成，为了探究它的成份，进行了如下实验：下列判断正确的是
6、A. BaCl2，CaCO3一定存在，NaOH可能存在B. K2SO4、CuSO4一定不存在C. K2SO4、NaOH、CaCO3、BaCl2一定存在，K2SO4可能存在D. C为单一溶质溶液参考答案：B试题分析：固体为白色粉末，说明不存在硫酸铜；溶于水得到滤渣A和滤液C，A能全部溶解在盐酸中得到气体B，说明A是碳酸钙。C中通入CO2生成白色沉淀，说明C中含有钡离子，则原混合物中含有氯化钡和氢氧化钠，不存在硫酸钾。C是氯化钡和氢氧化钠组成的混合液，答案选B。9. 、三种元素位于周期表中同一周期，它们的最高价氧化物分别为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物，则三种元素原子序数的大小顺序为（）A.
7、B. C. D.参考答案：C略10. 根据下列电子排布式判断，处于激发态的原子是A. 1s22s22p6B. 1s22s22p63s1C. 1s22s23s1D. Ar3d14s2参考答案：C【详解】原子的电子排布是使整个原子的能量处于最低状态，处于最低能量的原子叫基态原子，所以A、B、D都是基态原子，C原子没有排2p轨道直接排了3s轨道，不是能量最低，所以是激发态。所以符合条件的为1s22s23s1；所以，正确答案选C。11. 在强碱性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是A. Na、K、OH、SiO32 B. Na、Cu2、SO42、NO3C. Mg2、Na、SO42、Cl D.
8、 Ba2、HCO3、NO3、K参考答案：A12. 当n3时，该能层里的能级符号是 Ans 、(n-1)p、(n-2)d、(n-3)f Bns 、(n+1) p、(n+2)d、(n+3)f Cnf、np、nd、ns Dns、np、nd参考答案：D13. 某一红色粉末可能是Fe2O3、Cu2O其中一种或二者混合物，将粉末放入足量稀硫酸（已知Cu2O+2H+=Cu2+Cu+H2O）中，观察分析该粉末组成下列合理的是：A若固体完全溶解，则粉末中不可能有Cu2OB若固体不能完全溶解，则粉末中肯定有Cu2OC若固体完全溶解，溶液中再加KSCN，变红，则原粉末仅是Fe2O3D若固体不能完全溶解，溶液中再加K
9、SCN，不变红，则原粉末仅是Cu2O参考答案：B14. 根据表中信息，判断以下叙述正确的是部分短周期元素的原子半径及主要化合价元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合价+2+3+2+6 22A氢化物的沸点为H2TH2R B单质与稀盐酸反应的速率为LQCM与T形成的化合物具有两性 DL2+ 与R2- 的核外电子数相等参考答案：C略15. 温度相同、浓度均为0.2 molL1的（NH4）2SO4、NH4HCO3、NH4HSO4、NH4NO3、溶液，它们的c (NH4+)由小到大的排列顺序是（ ）A BC D参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题
10、，共10分）16. 实验室需要0.1 molL1NaOH溶液450 mL和0.5 molL1硫酸溶液500 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是_(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是_(填仪器名称)。(2)容量瓶不能用于_(填序号)。A配制一定体积准确浓度的标准溶液B贮存溶液C测量容量瓶规格以下的任意体积的液体D准确稀释某一浓度的溶液E量取一定体积的液体F用来加热溶解固体溶质(3)根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为_g。在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度_0.1 molL1(填“大于”“等于”或“小于”，下
11、同)。若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度_0.1 molL1。(4)根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84 gcm3的浓硫酸的体积为_mL(计算结果保留一位小数)。如果实验室有15 mL、20 mL、50 mL量筒，应选用_mL量筒最好。配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是 _。参考答案：(1)AC烧杯、玻璃棒(2)BCF(3)2.0小于小于(4)13.615将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌 略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （6分）（2010宁波高一检测）某温度时，在2 L密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物
12、质的量随时间变化的曲线如图所示。由图中数据分析：（1）该反应的化学方程式_； （2）反应开始至2 min末，X的反应速率为_molL-1min-1； （3）3min后图中曲线所表示的含义是_。 参考答案：略18. （1）某化学兴趣小组对“农夫山泉”矿泉水进行检测时，发现1.0 L该矿泉水中含有45.6 mg Mg2+ ， Mg2+的物质的量浓度为多少？（2）在KCl和CaCl2所组成的某混合物中，K+与Ca2+的物质的量之比为2：1，则KCl与CaCl2的物质的量之比为_，该混合物中的CaCl2的质量分数为多少？参考答案：略19. 有铜和氧化铜的混合物17.6g,加入足量稀硝酸中收集到气体2.24L（标况），求被硝酸氧化的铜多少克？参加反应的硝酸的物质的量为多少？参考答案：9.6g 0.6mol9.6g 0.6mol略
