《2022年黑龙江省哈尔滨市一曼中学高一化学月考试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年黑龙江省哈尔滨市一曼中学高一化学月考试题含解析（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2022年黑龙江省哈尔滨市一曼中学高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 某原电池的总反应是Zn Cu2+ Zn2+ Cu，该原电池的正确组成是 A. B. C. D.正 极 Zn Cu Zn Cu负 极 Cu Zn Cu Zn电解质溶液 CuCl2 CuCl2 ZnCl2 ZnCl2参考答案：B略2. 下列物质中含有离子键的是（ ）AH2 BMgCl2 CHCl DCO2参考答案：B略3. 下列关于氧化还原反应的说法正确的是有一种元素被氧化肯定有另一种元素被还原阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性在K、
2、Fe2、S2-、Na中只有1种粒子不具有还原性由X变为X2的反应是氧化反应金属单质在反应中只作还原剂 非金属单质在反应中只作氧化剂含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性A. B. C. D. 参考答案：A【详解】氧化还原反应中，可能同种元素既被氧化也被还原，如氯气与水的反应中，Cl元素既被氧化也被还原，错误；阳离子或阴离子可能既有氧化性也有还原性，如亚铁离子、亚硫酸根离子等，错误；处于较低价态的微粒具有还原性，则只有Na+不具有还原性，正确；X变为X2+的反应中X失去电子，被氧化，发生氧化反应，正确；金属单质在反应中只能失去电子，被氧化，发生氧化反应，正确；非金属单质既可作氧化剂也可作还原剂，
3、如氯气与NaOH的反应中，氯气既是氧化剂又是还原剂，错误；含最高价元素的化合物不一定具有强氧化性，例如氯化钠等，错误。答案选A。4. 将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液，运用一种试剂通过一步实验就能加以区别，这种试剂是 （ ）A KSCN B.BaCl2 CHCl D NaOH参考答案：D略5. 短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X 原子的最外层电子数是其内层电子总数的3 倍，Y 原子的最外层只有2 个电子，Z 单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族。下列叙述正确的是 A 元素X 的简单气态氢化物的热稳定性比W 的强 B 元素W 的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z
4、的弱 C 化合物YX、ZX2、WX3 中化学键的类型相同 D 原子半径的大小顺序： rY rZ rW rX参考答案：AD略6. 下列海洋资源中，属于可再生资源的是（ ）A海洋潮汐能 B.海底多金属结核矿 C.海滨砂矿 D.海水化学资源参考答案：A略7. 向盛有一定量的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力（用电流强度I表示）近似的用下图中的曲线表示是参考答案：C略8. 一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：SO2(g)2CO(g) 2CO2(g)S(l)H0，若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是A. 平衡前，随着反应的进行，容器内压
5、强始终不变B. 平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快C. 平衡时，其他条件不变，升高温度可提高SO2的转化率D. 其他条件不变，缩小体积，平衡右移，SO2浓度增大参考答案：DA. 正反应是体积减小的可逆反应，平衡前，随着反应的进行，容器内压强减小，A错误；B. 硫是液体，其他条件不变，分离出硫，反应速率不变，B错误；C. 正反应放热，平衡时，其他条件不变，升高温度平衡向逆反应方向进行，SO2的转化率降低，C错误；D. 正反应是体积减小的可逆反应，其他条件不变，缩小体积，平衡右移，但SO2浓度仍然增大，D正确，答案选D。点睛：选项D是解答的易错点和难点，注意对原理中“减弱这种改变”的正
6、确理解是升高温度时，化学平衡向吸热反应的方向移动；增加反应物，化学平衡向反应物减少的方向移动；增大压强时，化学平衡向气体体积缩小的方向移动。结果只是减弱了外界条件的变化，而不能完全抵消外界条件的变化。达到新化学平衡时，此物理量更靠近改变的方向。如增大反应物A的浓度，化学平衡右移，但达到新化学平衡时，A的浓度比原化学平衡时大；同理，若改变的条件是温度或压强等，其变化也相似。9. 下列有关能量转化的认识不正确的是A通过植物的光合作用，太阳能转化为化学能B人类使用照明设备，将电能转化为光能C生物体内的化学变化过程在能量转化上比在体外发生的一些能量转化更为合理有效D燃料燃烧，只是将化学能转化为了热能参
7、考答案：D略10. 化学与环境密切相关，下列有关说法正确的是A. CO2属于大气污染物B. 酸雨是pH小于7的雨水C. CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成D. 大气中CO2含量的增加会导致温室效应加剧参考答案：D试题分析：二氧化碳不是大气污染物，但是却可以引起环境问题，例如大气中CO2含量的增加会导致温室效应加剧；正常雨水的PH值为56，PH值小于56的雨水是酸雨，NO2或SO2都会导致酸雨的形成，选D。11. 设NA为阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（ ）标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的分子数相等1L 2mol/L
8、的氯化镁溶液中含氯离子为4NA标准状况下22.4LH2O中分子数为NA在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大；同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比。A B C D参考答案：D略12. 设某元素的原子核内的质子数为m，中子数为n，则下述论断正确的是（）A不能由此确定该元素的相对原子质量B这种元素的相对原子质量为m+nC若碳原子质量为Wg，此原子的质量为（m+n）WgD核内中子的总质量小于质子的总质量参考答案：A【考点】质量数与质子数、中子数之间的相互关系【分析】A、元素相对原子量是指元素的平均原子质量与核素c（碳）12原子质量的之比；B、无法计算该元素的相对原子质量；C、
9、若碳原子质量为Wg，此原子的质量为（m+n）Wg；D、质子数和中子数的相对多少未知，无法判断【解答】解：A、题目已知某元素的一种核素的质子数和中子数，能确定该核素的相对原子质量但不能确定该元素的相对原子质量，故A正确；B、题目已知某元素的一种核素的质子数和中子数，该核素的丰度未知导致无法计算该元素的相对原子质量，故B错误；C、该核素的相对原子质量为m+n，该核素的相对原子质量等于该核素的质量与碳12质量的所得的比值，所以该核素的质量为（m+n）Wg，故C错误；D、一个质子的质量和一个中子的质量相当，质子数和中子数的相对多少未知，导致无法判断，故D错误；故选A13. 人类的行为已经严重影响了生存
10、环境，现在各种污染数不胜数。下列名词中与环境污染无关的是（ ）水华 赤潮 酸雨 光化学烟雾 臭氧空洞 潮汐 大脖子病 水体富营养化A. B. C. D. 参考答案：B略14. 下列反应的离子方程式正确的是（）A铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2B过氧化钠与水反应：Na2O2+H2O=2Na+2OH+O2C氯气与水反应：Cl2+H2O=2H+Cl+ClOD碳酸钙与稀盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2参考答案：D【考点】离子方程式的书写【分析】A铁与稀硫酸反应生成的是亚铁离子；B2mol过氧化钠与水反应生成1mol氧气，该反应不满足电子守恒；C次氯酸为弱酸，离子方程
11、式中次氯酸不能拆开；D碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳气体和水【解答】解：A铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，正确的离子方程式为：Fe+2H+=Fe2+H2，故A错误；B过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，正确的离子方程式为：2Na2O2+2H2O=4Na+4OH+O2，故B错误；C氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，次氯酸不能拆开，正确得到离子方程式为：Cl2+H2O=H+Cl+HClO，故C错误；D碳酸钙与稀盐酸反应的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2，故D正确；故选D15. 已知：H2(g)O2(g)=H2O(g)H1a kJmol12H2(g)O2(g)=2H2O
12、(g)H2b kJmol1H2(g)O2(g)=H2O(l)H3c kJmol12H2(g)O2(g)=2H2O(l)H4d kJmol1下列关系式中正确的是()Aacd0 C2ab0参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某课外活动小组为探究CO2与 NaOH溶液的反应，甲、乙、丙三位同学设计了下列三种实验装置，请回答下列问题： （1）甲装置中CO2与NaOH溶液反应的离子方程式 ；（2）丙装置中，旋开分液漏斗活塞，观察到的实验现象是 ； （3）甲、乙、丙同学设计的三个方案中，有一个方案在实际操作中安全性存在问题，该方案是 ；(填甲、乙或丙) （4）请设计一个实验检验生成
13、的产物Na2CO3中的阴离子。(简述操作步骤、所用试剂、实验现象和结论。) ； （5）实验室中若需用b L CO2 （标准状况），现用含CaCO3 a %石灰石与足量的盐酸反应，至少需要这种石灰石 g参考答案：（1)CO2+2OH=CO+H2O （2）烧杯中的水倒吸入锥形瓶 （其他合理答案也给分） （3）乙 （4）取少量生成物的溶液于试管，加入盐酸，生成无色无味的气体，则溶液中含有CO（其他合理答案也给分） （5） 略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （1）常温下，将20.0g14%的NaCl溶液与30.0g24%的NaCl溶液混合，混合后得到密度为1.17g/cm3的溶液。请计算：（无解题过程不得分）混合后溶液中NaCl的质量分数混合后溶液中NaCl的物质的量浓度在1000g水中加多少 mol NaCl，才能使其浓度恰好与上述混合后溶液的浓度相等。（结果保留一位小数
