《2022年黑龙江省哈尔滨市大用中学高二化学月考试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年黑龙江省哈尔滨市大用中学高二化学月考试卷含解析（4页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2022年黑龙江省哈尔滨市大用中学高二化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 甲烷在非常特殊的条件下，也可提供质子，因此H2O，NH3，CH4的酸性顺序可表示为:H2ONH3CH4.从另一角度来看，可以认为A. 碱性顺序为:CH4 NH3 H2OB. 碱性顺序为:CH4 NH3 H2O CH4D. H2O和NH3是碱而CH4不是碱参考答案：D2. 相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应：2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)H=+197kJ/mol。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：容
2、器编号起始时各物质物 质 的量 /mol平衡时反应中的能量变化SO3SO2O2200吸收热量akJ021放出热 量 bkJ400吸收热量ckJ下列叙述正确的是（ ）A. 达平衡时O2的体积分数：B. 热量关系：a一定等于bC. 反应的平衡常数：D. 中的密度不再改变时说明反应已达到平衡状态参考答案：AA与相比，起始物质的量是的2倍，相当于平衡后增大压强，平衡逆向移动，氧气的体积分数减小，即达平衡时氧气的体积分数：，故A正确；B该反应为吸热反应，将二氧化硫和氧气转化为三氧化硫，物质的量与相同，平衡时达到相同的平衡状态，则a+b=197，但无法判断二者的大小关系，故B错误；C平衡常数与温度有关，因
3、温度相同，则三个容器内反应的平衡常数：=，故C错误；D. 该反应中气体的质量不变，容器的体积不变，气体的密度始终不变，中的密度不再改变时，不能说明反应已达到平衡状态，故D错误；故选A。3. 能与氢氧化钠溶液反应的原子晶体是A铝 B金刚石 C硅 D二氧化硅参考答案：D4. 用惰性电极电解CuSO4溶液一段时间后，欲使溶液恰好恢复至电解前情况，可加入的物质是 ( )A. CuSO4 B. Cu(OH)2 C. Cu D. CuO参考答案：D略5. a、b、c、d是四种短周期元素。a、b、d同周期，c、d同主族。a的原子结构示意图为，b与c形成的化合物的电子式为。下列说法中正确的是()A原子半径：b
4、dac B电负性：abdcC原子序数：dacb D最高价含氧酸的酸性：cda参考答案：D略6. 常温下,一定不能大量共存于同一溶液中的离子组是 A.使甲基橙呈黄色的溶液中: Fe3+ 、 B.K/c.1 的溶液中:、 C.由水电离出的c的溶液中:、SO42-、 D.澄清溶液中:、参考答案：A略7. 常温下，分别将四块形状相同，质量均为9g的铁块同时投入下列四种溶液中，产生气体速率最快的是A.200mL 2mol/L HCl B.500mL 2mol/L H2SO4C.100mL 3mol/L HCl D.500mL 18.4mol/L H2SO4参考答案：B略8. 要使蛋白质从胶体溶液中析出而
5、又不改变蛋白质的性质，应加入的试剂是（ ）。A、乙醇 B、福尔马林 C、(NH4)2SO4浓溶液 D、(CH3COO)2Pb浓溶液参考答案：C9. 对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是A. B. 26Fe3+ C. D. 参考答案：C略10. 下列药品不属于人工合成的药物的是A. 阿司匹林 B.青霉素 C.抗酸药 D.麻黄碱参考答案：D阿司匹林、青霉素、抗酸药都属于人工合成的药物，麻黄碱是一种生物碱，不是人工合成的药物。本题选D。11. 下列说法正确的是A需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B核能、太阳能、生物质能、风能、氢能均属于新能C自发反应的熵一定增大，非自发反应的熵一定减小D常温下，反
6、应C(s)CO2(g)2CO(g)不能自发进行，则该反应的H0参考答案：D试题分析：A、需要加热的反应不一定是吸热反应，如燃烧反应是放热反应，但是在开始燃烧前需要加热或点燃，错误；B、核能会产生污染，不属于新能，错误；C、根据G=H-TS0，G=H-TS0，反应不自发，所以H0，正确，答案选D。考点：考查反应的热效应与条件的关系，新能的判断，反应自发的判断12. 把1mL的稀释成2 L溶液，下列有关稀溶液的说法不正确的是A溶液中的为1 B溶液中的为1C溶液中由水电离出来的的浓度为1D溶液中由水电离出来的的浓度为参考答案：D略13. 下列反应中，观察不到颜色变化的是（ ）A往稀硫酸中通入氨气 B
7、往氨水中滴加酚酞试液 C往品红溶液中通入足量二氧化硫气体 D氯气通入淀粉碘化钾溶液中参考答案：A略14. 下列化学用语说法正确的是( ) A过氧化钠的电子式：NaOONa B钾元素的原子结构示意图为： K C次氯酸的结构式： HOClD硫原子的电子排布图为： 1s 2s 2p 3s 3p参考答案：C略15. 常温常压下，在带有相同质量活塞的容积相等的甲、乙两容器里，分别充有二氧化氮和空气，现分别进行下列两项实验：（N2O42NO2 H 0）（a）将两容器置于沸水中加热 （b）在活塞上都加2 kg的砝码在以上两情况下，甲和乙容器的体积大小的比较，正确的是甲 乙A（a）甲乙，（b）甲乙 B（a）甲
8、乙，（b）甲乙C（a）甲乙，（b）甲乙 D（a）甲乙，（b）甲乙参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 除去下表各溶液中含有的少量杂质（括号内）填写下表：各物质（杂质）除杂质所需试剂离子方程式Fe2O3(Al2O3)FeCl3溶液（FeCl2）Na2CO3溶液（NaHCO3）CO2（SO2）参考答案：物质（杂质）除杂质所需试剂离子方程式Fe2O3(Al2O3)NaOH溶液Al2O3+2OH= 2AlO2+H2OFeCl2溶液（FeCl3）Cl22Fe2+ Cl2=2Fe3+ 2ClNa2CO3溶液（NaHCO3）NaOH溶液HCO3+OH-= CO32-+H2O CO2（
9、SO2）NaHCO3溶液2HCO3+SO2 =H2O+SO32+2CO2略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. SO2的排放是造成酸雨的主要因素，某同学通过实验探究，得出酸雨pH随时间的增加而减小的结论。其原因是 （用化学方程式表示）。为进一步研究酸雨的成分，该同学取某一时段的这种雨水V L，加入0.5 mol L1的Ba(OH)2溶液至不再产生沉淀时，恰好消耗40.00 mL Ba(OH)2溶液。请计算：该V L雨水中共溶解的SO2体积是_ mL（标准状况）。若在上述实验中生成沉淀物的质量为4.50 g，该雨水中含有H2SO3的物质的量浓度是多少？（要求写出计算过程）参考答案：H2
10、SO3+O2=H2SO4设V L雨水中含有H2SO3的物质的量为n-1，含有H2SO4的物质的量为n-2H2SO3+ Ba(OH)2 =BaSO3 +2H2O H2SO4+Ba(OH)2 =BaSO4 +2H2O n-1+ n-2 =0.5molL-10.0400 L，共溶解的SO2体积V（SO2）=0.02mol22.4 L mol11000mL L1= 448 mL 217gmol-1 n-1+233gmol-1 n-2 =4.50 gn1=0.01 mol c(H2SO3)=0.01/V mol L1略18. 将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生下列反应3A（g）B（g） x
11、C（g）2D（g），经反应5min后，测知D的浓度为0.5mol/L，A、B的物质的量浓度之比为35，C的平均反应速率是0.1mol/(Lmin)，试计算：（1）x的值？（2）5min内B的平均反应速率？（3）5min时A的物质的量浓度？参考答案：(1)2 (2)0.05molL1min1 (3)0.75 molL119. （12分）某混合气体由一种气态烷烃和一种气态烯烃组成，在同温同压下，混合气体对氢气的相对密度为13，在标准状况下，将56.0L混合气体通入足量溴水，溴水质量增重35.0g，通过计算回答：（1）推出混合气体中气态烷烃的化学式：依据题意知混合气体的平均相对分子质量为_ _，则烷烃一定为 。（2）混合气体中两种气体的物质的量之比：（3）写出混合气体中气态烯烃可能的结构简式：参考答案：（1）26 、CH4（2）解：混合烃总质量为M(混合烃)=56.0L22.4L/mol26g/mol=65 g 设烯烃的分子式为CnH2n,则有m(CnH2n)=35 g,m(CH4)=65g35g =30g;则有65(3016+3514n)=26，解得:n=4, 则烯烃为C4H8；n(CH4):n(C4H8)=3016:3556=3:1 （3）CH2=CHCH2CH3, CH3CH=CHCH3, CH2=C(CH3)2略
