《四川省资阳市安岳县驯龙中学2021-2022学年高三化学月考试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《四川省资阳市安岳县驯龙中学2021-2022学年高三化学月考试卷含解析（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、四川省资阳市安岳县驯龙中学2021-2022学年高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，是比Cl2、O3、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染的绿色处理剂。工业是先制得高铁酸钠，然后在低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和就可析出高铁酸钾（K2FeO4）。湿法制备的主要反应方程为： 2Fe(OH)3+3ClO+4OH=2FeO42+3Cl+5H2O干法制备的主要反应为：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO
2、4+O2下列有关说法不正确的是A高铁酸钾中铁显+6价B湿法中每生成1 mol Na2FeO4转移3 mol电子C干法中每生成1 mol Na2FeO4转移4 mol电子DK2FeO4处理水时，不仅能消毒杀菌，还能吸附水中的悬浮杂质.参考答案：答案：C2. 下列排列顺序正确的是 （ ） 热稳定性：H2OHFH2S 原子半径：NaMgO 酸性：H3PO4H2SO4HClO4 离子半径：O2-FNa+ A B C D参考答案：B略3. 参考答案：D略4. 在含FeCl3、FeCl2、AlCl3、NaCl的溶液中，加入足量的Na2O固体，在空气中充分搅拌反应后再加入过量的稀盐酸，溶液中离子数目变化最小
3、的是 ANa BAl3 CFe3 DFe2参考答案：B略5. 在密闭容器中充入一定量的NO2，发生反应在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化的曲线如下图所示。下列说法正确的是Aa、c两点的反应速率：acBa、b两点的转化率：abCa、c两点气体的颜色：a深，c浅D由a点到b点，可以用加热的方法参考答案：B6. CoCl34NH3用H2SO4溶液处理再结晶，SO42-可以取代化合物中的Cl-，但NH3的含量不变，用过量的AgNO3处理该化合物，有氯总量的1/3以AgCl析出，这种配合物应该表示为：ACo(NH3)4Cl3 BCo(NH3)4Cl3 CCo(NH3)4ClCl2
4、 DCo(NH3)4Cl2Cl参考答案：D略7. 下列叙述错误的是A.SO2使溴水褪色与乙烯使KMnO4溶液褪色的原理相同B.制备乙酸乙酯时可用热的NaOH溶液收集产物以除去其中的乙酸C.用饱和食盐水替代水跟电石反应，可以减缓乙炔的产生速率 D.用AgNO3溶液可以鉴别KC1和KI参考答案：B8. 下列反应一定属于吸热反应的是（ ）A. 酸碱中和反应 B. 盐类水解反应C. 物质燃烧反应 D. 制H2的反应参考答案：B略9. 某氯原子的质量是a g ，12C原子的质量是b g ，用NA表示阿佛加德罗常数，下列说法中正确的是氯元素的相对原子质量一定是 m g该氯原子的物质的量一定是mol该氯原子
5、的摩尔质量是aNA g/ mol a g该氯原子所含质子数是17NAA B C D 参考答案：C10. A、B是短周期第A族元素，元素A的非金属性比B强，下列有关A、B的说法中正确的是 ANaA、NaB都是离子化合物B单质A可把B从NaB的溶液中置换出来CHA比HB稳定性强的原因是1 mol HA分子中HA键断裂时需要吸收的能量比1 mol HB分子中HB键断裂时需要吸收的能量少D常温下，NaA、NaB溶液的pH均大于7参考答案：A略11. 使用氢氧燃料电池的公共汽车已在北京街头出现。下列有关某种以30%KOH溶液为电解质的氢氧燃料电池的说法中，不正确的是A正极反应：O2 + 2H2O + 4
6、e- = 4OH-B负极反应：H2 - 2e- = 2H+C当正极消耗11.2 L O2时，负极消耗22.4 L H2 D氢氧燃料电池不仅能量转化率高，而且产物是水，属于环境友好电池参考答案：B12. 下列实验方案不能达到实验目的的是()实验目的实验方案A探究接触面积对化学反应速率的影响相同温度下,取等质量的大理石块、大理石粉分别投入等体积、等浓度的盐酸中B证明Mg(OH)2沉淀可以转化为Fe(OH)3沉淀向2 mL 1 molL-1 NaOH溶液中先加入3滴1 molL-1 MgCl2溶液,再加入3滴1 molL-1 FeCl3溶液C检验蔗糖水解产物具有还原性向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸,水浴
7、加热几分钟,然后加入适量稀NaOH溶液,再向其中加入新制的银氨溶液,并水浴加热D测定铝箔中氧化铝的含量取a g铝箔与足量稀盐酸充分反应,逸出的气体通过碱石灰后,测其体积为b L(已转化为标准状况下)参考答案：BB选项中NaOH过剩,会与FeCl3反应生成Fe(OH)313. 参考答案：C略14. 某无色溶液可能含有Na+ Ba2 + Cl一 Br一 SO32一 SO42一中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：步骤操作现象（1）向溶液中滴加氯水，再加入CCl4，振荡、静置下层呈橙红色（2）分液，向水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3有白色沉淀产生（3）过滤
8、，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀产生下列结论正确的是A肯定没有的离子是 B肯定含有的离子是 C肯定含有的离子是 D不能确定的离子是参考答案：C略15. 香叶醛()是一种重要的香料，在硫酸的作用下能生成对异丙基甲苯() 下列有关香叶醛与对异丙基甲苯的叙述正确的是（ ）A两者互为同分异构体 B两者均能与溴水发生加成反应C香叶醛的一种同分异构体可能是芳香醇 D对异丙基甲苯的分子式为C10H34参考答案：DA香叶醛含有O元素，二者分子式不同，不是同分异构体，故A错误；B对异丙基甲苯不含有碳碳双键，不能与溴水发生加成反应，故B错误；C香叶醛含有1个C=O键，2个C=C键，不饱和度为3，
9、与苯的不饱和度不同，不是同分异构体，故C错误；D由结构简式可知异丙基甲苯分子式为C10H14，故D正确；故选D。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 有一透明溶液，欲确定是否含有下列离子：Fe3+、Al3+、NO2、Ba2+、Fe2+、H+、NO3、SO42、C1、HCO3，取该溶液进行如下实验实验步骤实验现象（1）取少量该溶液，加几滴甲基橙溶液变红色（2）向溶液中滴入碘化钾淀粉试液无明显现象（3）取少量该溶液，加硫氰化钾溶液开始无明显现象，通入氯气后溶液变血红色（4）取少量该溶液，加BaCl2溶液有白色沉淀生成（5）取（4）中的溶液，加AgNO3溶液有白色沉淀生成，且不溶于稀硝酸（
10、6）取少量该溶液，加入Na2O2固体有浅红褐色沉淀生成，再加入NaOH溶液沉淀部分溶解由此判断：（1）溶液中一定存在的离子是 ；溶液中肯定不存在的离子是 。（2）分别写出（6）中生成的褐色沉淀的离子方程式 。（3）为进一步确定其它离子，应该补充的实验步骤是 。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (19分) X、Y、Z、W、G、和H均由短周期元素组成，它们是中学化学中常见的气体，具有如下性质：X、Y、G能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，H能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，Z、W不能使湿润的石蕊试纸变色；X和H相遇产生白烟；Y是形成酸雨的主要气体且能使品红溶液褪色；Z和W相遇生成红棕色
11、气体； G在W中燃烧可以产生Y和H2O；回答下列问题：（1） H的化学式是_，实验室制取H的化学反应方程式是_；（2）Z的化学式是_，W的化学式是_； （3）中发生反应的化学方程式是_；（4）实验室制备、收集干燥的Y气体，所需仪器如下。装置A产生Y气体 ，按气流方向连接各仪器接口，顺序为a f：装置D的作用是_ _，装置E中NaOH溶液的作用是_ _。参考答案：略18. 已知离子反应：Fe3+3SCN=Fe（SCN）3具有反应迅速、现象明显等特点，是检验Fe3+常用的方法之一某化学兴趣小组为探究Fe（SCN）3的性质，做了以下实验：取10mL l mol?L1FeCl3溶液，滴加34滴浓KSC
12、N溶液，振荡后溶液立即变成红色取少量红色溶液，滴加少许浓硝酸，静置，溶液红色褪去，同时产生大量的红棕色气体混合物A将该气体混合物A通入过量的Ba（OH）2溶液中，产生白色沉淀B和剩余气体C气体C无色无味，能使燃烧的木条熄灭，可排放到空气中，不会改变空气的成分过滤，向白色沉淀B中滴加少量稀硝酸，沉淀完全溶解，同时产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体D取中反应后溶液少许，滴加BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀E根据上述实验现象，回答下列问题：（1）B的化学式为 ；E的化学式为 （2）混合气体A的成分是 （填化学式）（3）该兴趣小组同学根据以上实验现象分析得出结论：Fe（SCN）3具有还原性，则实验中反应时被氧化的元素是 （填元素符号）根据元素C、S、N的原子结构和共价键的相关知识推断出SCN的结构式为 （4）实验中反应的离子方程式为 （5）该兴趣小组同学从上述实验中得到启发，若用SCN间接检验Fe2+时应注意
