《2022年广东省广州市南国学校中学部高二化学期末试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年广东省广州市南国学校中学部高二化学期末试卷含解析（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2022年广东省广州市南国学校中学部高二化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是KJ/mol。根据下表所列数据判断错误的是（ ）元素I1I2I3I4X500460069009500Y5801800270011600A、元素X的常见化合价是+1价 B、元素Y是A族的元素C、元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl D、若元素Y处于第3周期，它可与冷水剧烈反应参考答案：D略2. 下列离子方程式中正确的是A. 氢氧化钠溶液吸收过量的二氧化碳 OHCO2 HCO3B. 亚硫
2、酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液反应 HSO3 OH SO32 H2OC. 氯气通入冷水中 Cl2 H2O Cl ClO 2H+D. 碳酸镁悬浊液中加醋酸 CO322CH3COOH 2CH3COOCO2H2O参考答案：A3. 通常人们把拆开1mol某化学键吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以估计化学反应的反应热(，化学反应的等于反应中断裂旧化学键的键能之 和与反应中形成新化学键的键能之和的差。下列是一些化学键的键能。根据键能数据估算下列反应的反应热为( )参考答案：A4. 一些烷烃的燃烧热如下表：下列表达正确的是烷烃燃烧热/kJmol1烷烃燃烧热/kJmol1甲烷8
3、91.0正丁烷2878.0乙烷1560.8异丁烷2869.6丙烷2221.5异戊烷3531.3A正戊烷的燃烧热小于3531.3 kJmol1B稳定性：正丁烷异丁烷C乙烷燃烧的热化学方程式为2C2H6(g)+7O2(g)=4CO2(g)+6H2O(g) H=1560.8 kJmol1D. 相同物质的量的烷烃CnH2n+2，n越大，燃烧放出的热量越多参考答案：D略5. 最近科学家成功制成了一种新型的碳氧化合物，该化合物晶体中每个碳原子均以四个共价单键与氧原子结合为一种空间网状的无限伸展结构，下列对该晶体叙述错误的是（）A该晶体类型是原子晶体B该晶体中碳原子和氧原子的个数比为1：2C晶体中碳原子数与
4、CO化学键数之比为1：2D晶体的空间最小环共有12个原子构成参考答案：C【考点】原子晶体；晶体的类型与物质的性质的相互关系及应用【分析】根据题意知，该化合物晶体中以CO结合为一种空间网状的无限延伸结构，所以该化合物属于原子晶体，和晶体二氧化硅的结构相似，利用均摊法确定其化学式，根据原子晶体的性质分析解答【解答】解：A该化合物晶体中每个碳原子均以四个共价单键与氧原子结合为一种空间网状的无限伸展结构，不存在分子，属于原子晶体，故A正确；B晶体中每个碳原子均以四个共价单键与氧原子结合，每个氧原子和2个碳原子以共价单键相结合，所以碳氧原子个数比=1：2，故B正确；C该晶体中，每个碳原子含有4个CO共价
5、键，所以C原子与C0化学键数目之比为1：4，故C错误；D该晶体的空间最小环由6个碳原子和6个氧原子构成，故D正确；故选C6. 下列哪种气体的增加,是导致全球气候变暖的主要原因AN2 BO2 CCO2 DSO2参考答案：C略7. 下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是A在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法B当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用C将青铜器放在银质托盘上可避免生成铜绿D可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀参考答案：A略8. 据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是( )参
6、考答案：B略9. 将如图所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是（）A片刻后可观察到滤纸b点变红色 B电子沿ZnabCu路径流动C片刻后甲池中c（SO42）增大 DCu电极上发生还原反应参考答案：D考点：原电池和电解池的工作原理.专题：电化学专题分析：甲、乙装置能自发的进行氧化还原反应，所以是原电池，锌易失电子作负极，铜作正极，则含有硫酸钾溶液的滤纸是电解池，a是阴极，b是阳极，阴极上氢离子放电，阳极上氢氧根离子放电，电子从负极沿导线流向电解池阴极，原电池放电时，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动解答：解：甲、乙装置能自发的进行氧化还原反应，所以是原电池，锌易失电子作负极，铜作正极，则含有硫酸钾
7、溶液的滤纸是电解池，a是阴极，b是阳极，A、电解池中，a电极上氢离子放电生成氢气，同时a电极附近生成氢氧根离子，导致溶液碱性增强，所以a极变红色，故A错误；B、电子从Zna，bCu路径流动，电子不进入电解质溶液，故B错误；C、锌作负极，负极上锌失电子发生氧化反应生成锌离子进入溶液，硫酸根离子不参加反应，所以硫酸根离子浓度不变，故C错误；D、铜电极上铜离子得电子发生还原反应而生成铜，故D正确；故选D点评：本题考查了原电池和电解池原理，明确各个电极上发生的电极反应是解本题关键，易错选项是B，注意电子不进入电解质溶液，电解质溶液是通过阴阳离子的定向移动形成电流，为易错点10. “厨房化学”是指利用家
8、庭生活用品进行化学实验，从而对化学进行学习和探究的活动。下列实验在“厨房化学”中不能完成的是A蛋白质在加热条件下发生变性 B检验食盐中不含碘单质C检验自来水中含有Cl D检验鸡蛋壳能溶于醋酸参考答案：C略11. U是重要的核工业原料，U的浓缩一直为国际社会关注。下列有关U说法正确的是：A. U原子核中含有92个中子 B. U原子核外有143个电子C. U与U互为同位素 D. U与U互为同素异形体参考答案：CA、U原子核中含有的中子数为235-92 =143，A错误；B、U原子核中含有92个电子，B错误；C、U与U属于质子数相同而中子数不同的同一类原子，故互为同位素，C正确；D、同素异形体是指同
9、一种元素组成的不同的单质间的互称，如红磷与白磷互为同素异形体，而U与U是原子符号，D错误。正确答案为C。点睛：AZX是核素即一种具体的原子的符号表达式，表示的含义是质子数为Z、中子数为A-Z的一种具体的X原子，左下角Z表示质子数（对原子来说，质子数等于核外电子数），左上角A表示质量数，A-Z表示中子数。12. 下列各组物质中，前者为附着在容器内壁的污物，后者能溶解前者的是（ ） 银镜硝酸 水垢醋酸 硫磺二硫化碳 苯酚酒精硝基苯乙醚 油脂浓热的碳酸钠溶液 A. 只有 B. 只有 C. 只有 D.全部参考答案：D略13. 我国支持“人文奥运”的一个重要体现是：坚决反对运动员服用兴奋剂。兴奋剂的结构
10、如图，有关该物质的说法正确的是( ) A遇FeCl3溶液显紫色，因为该物质与苯酚属于同系物B滴入KMnO4(H)溶液，观察紫色褪去，能证明结构中存在碳碳双键C1mol该物质分别与浓溴水和H2反应时最多消耗Br2和H2分别为4mol、7molD该物质能能与NaHCO3溶液发生反应参考答案：C略14. 下列说法不正确的是（ ）A. 化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化B. 放热反应都不需要加热就能发生C. 吸热反应在一定条件(如常温、加热等)也能发生D. 化学反应是放热还是吸热，取决于生成物和反应物具有的各自总能量参考答案：B略15. 下列4瓶质量分数不同的氨水，其中密度最大是的A29%氨
11、水 B12%氨水 C34%氨水 D15%氨水参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某研究性学习小组的同学用标准浓度的烧碱溶液测定未知浓度的盐酸。k（1）下列有关滴定操作的顺序正确的是(用序号填写) 。A用标准溶液润洗滴定管 B往滴定管内注入标准溶液 C检查滴定管是否漏水 D滴定 E用蒸馏水洗净滴定管 （2）滴定管如右图所示，用 滴定管盛装标准浓度的氢氧化钠溶液（填“甲”或“乙”）。（3）右图表示某次滴定时，滴定管中前后液面的位置。由图可知该次所用标准浓度的氢氧化钠溶液体积 25.00mL （填“大于”、“小于”或者 “等于”）。（4）下列操作会使所测得的盐酸的浓度偏小的是
12、_：A碱式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准氢氧化钠溶液润洗；B滴定前，滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失；C盛装待测液的锥形瓶用水洗后未用所装待测液润洗。D读碱式滴定管的刻度时，滴定前仰视凹液面最低处，滴定后俯视读数；参考答案：（1） CEABD （2）乙 （3）小于 （4）D略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 某有机物A含碳、氢、氧三种元素，其中碳元素质量分数为40%，氢元素质量分数为6.7%，其余为氧，实验测得A对氢气的相对密度为30。（1）通过计算确定A的分子式。（2）写出A可能的结构简式及名称。参考答案：（分子式3分，其余分别1分，共7分）（1）w(O)=1-40%-6.7%
13、=53.3%M(A)=230=60A分子中各元素原子个数分别为N(C)=6040%/12=2N(H)=606.7%/1=4N(O)=6053.3%/16=2所以A的分子式为C2H4O2（2）A可能结构有CH3COOH 乙酸HCOOCH3 甲酸甲酯略18. 250 mL pH=12的某一元强碱(MOH)溶液与250 mL 0.025 molL-1 的硫酸溶液相混合， 假设混合后液体体积为500 mL。试求：（1）混合液的pH；（2）若原250 mL一元强碱中含溶质0.1 g, 则M的相对原子质量为多少?（3）若给混合液中分别滴入几滴甲基橙、无色酚酞、紫色石蕊试液，则溶液的颜色分别是什么?参考答案：（1）pH=1.7；（2）Mr=23；（3）变红色、变无色、变红色。19. 向一定量铜片中加入115mL某浓度的硫酸，在加热条件下反应，待铜片全部溶解后，将溶液稀释到500mL，再加入足量锌粉，充分反应后，收集到2.24L（标准状况）气体，过滤残留固体，干燥后称量，质量比加入的锌粉减轻了7.5g。试求：（1）加入铜片的质量。（2）原硫酸的物质的量浓度。参考答案：(1) 64g (2) 18.3 mol/L
