《山东省青岛市经济技术开发区第一中学2021年高一化学上学期期末试卷含解析》由会员分享,可在线阅读,更多相关《山东省青岛市经济技术开发区第一中学2021年高一化学上学期期末试卷含解析(4页珍藏版)》请在金锄头文库上搜索。
1、山东省青岛市经济技术开发区第一中学2021年高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1. 在无色、酸性溶液中,能大量共存的是( )A. Ba2+、Cl-、NO3-、Na+ B. K+、Cu2+、SO42-、Cl-C. Na+、K+、CO32-、SO42- D. Mg2+、SO42-、OH-、NO3-参考答案:A【Ks5u解析】B.在无色、酸性溶液中,铜离子蓝色,不存在,错误;C. 在无色、酸性溶液中, CO32-与氢离子反应生成CO2 和水,错误;D. Mg2+和OH-反应,不能大量共存,错误;选A。2
2、. 取19.2g铜跟少量的浓硝酸反应,铜全部溶解后,收集到NO2、NO混合气体的体积11.2L(标准状况),反应消耗硝酸的物质的量是()A0.5mol B0.8mol C1.1mol D1.2mol参考答案:C考点:化学方程式的有关计算.专题:计算题分析:根据混合气体的物质的量可得被还原的硝酸的物质的量,根据生成硝酸铜的物质的量可知表现酸性的硝酸的物质的量,以此计算反应消耗的硝酸的物质的量解答:铜和硝酸反应,随着浓度的减少,硝酸的还原产物的价态越低,铜和浓硝酸反应生成NO2,而与稀硝酸反应时则生成NO,故生成的气体有NO2和NO,则n(NO2)+n(NO)=0.5mol,即被还原的硝酸的物质的
3、量为0.5mol,n(Cu)=0.3mol,则生成n(Cu(NO3)2)=0.3mol,可知表现酸性的硝酸的物质的量为0.3mol2=0.6mol,则参加反应的硝酸的物质的量为:0.5mol+0.6mol=1.1mol故选C点评:本题以硝酸为载体考查了物质的量的计算,根据硝酸铜的化学式及N原子守恒计算消耗硝酸的物质的量,题目难度不大3. 对于锌、铜和稀硫酸组成的原电池(如图),下列有关说法正确的是BZn是负极 电子由Zn经外电路流向CuZn -2e-=Zn2+ Cu2+在溶液中由Cu棒向Zn棒迁移A. B. C. D. 参考答案:B略4. 下列关于胶体的说法正确的是( )A. 胶体外观不均匀
4、B. 胶体不能通过滤纸C. 胶体都能产生丁达尔效应 D. 胶体不稳定,静置后容易产生沉淀参考答案:C5. 常温下,在溶液中可发生以下反应:2Fe2+Br2=2Fe3+2Br2Br+Cl2=Br2+2Cl2Fe3+2I=2Fe2+I2由此判断下列说法正确的是()A铁元素在反应中被还原,在中被氧化B反应中当有1mol Cl2被氧化时,有2mol Br被还原C氧化性强弱顺序为:Cl2I2Br2Fe3+D还原性强弱顺序为:IFe2+BrCl参考答案:D【考点】氧化性、还原性强弱的比较【分析】A根据化合价变化进行判断;B根据化合价变化及方程式进行判断;C氧化还原反应中,氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性
5、;D氧化还原反应中,还原剂的还原性大于还原产物的还原性【解答】解:A在2Fe2+Br2=2Fe3+2Br中,铁的化合价升高,被氧化;在2Fe3+2I=2Fe2+I2中,铁的化合价降低,被还原,故A错误;B在2Br+Cl2=Br2+2Cl中,氯元素的化合价降低,被还原,溴元素的化合价升高,被氧化,故有1molCl2被还原时,则有2molBr被氧化,故B错误;C氧化还原反应中,氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性,在反应2Fe2+Br2=2Fe3+2Br中,氧化剂是Br2,氧化产物是Fe3+,所以氧化性Br2Fe3+,在反应2Br+Cl2=Br2+2Cl中,氧化剂是Cl2,氧化产物是Br2,所以氧化
6、性Cl2Br2,在反应2Fe3+2I=2Fe2+I2中,氧化剂是Fe3+,氧化产物是I2,所以氧化性Fe3+I2,故氧化性顺序是:Cl2Br2Fe3+I2,故C错误;D氧化还原反应中,还原剂的还原性大于还原产物的还原性,在反应2Fe2+Br2=2Fe3+2Br中,还原剂是Fe2+,还原产物是Br,所以还原性Fe2+Br,在反应2Br+Cl2=Br2+2Cl中,还原剂是Br,还原产物是Cl,所以还原性BrCl,在反应2Fe3+2I=2Fe2+I2中,还原剂是I,还原产物是Fe2+,所以还原性IFe2+,故还原性顺序是:IFe2+BrCl,故D正确,故选D6. 现有NH4Cl、MgSO4、(NH4
7、)2SO4 和NaCl四种无色溶液,用一种试剂就可将它们鉴别出来,这种试剂是A. NaOH B. Ba(OH)2 C. AgNO3 D. HCl参考答案:BANaOH不能鉴别NH4Cl、(NH4)2SO4,A错误;BNH4Cl、MgSO4、(NH4)2SO4和NaCl分别与氢氧化钡反应的现象为:刺激性气体、白色沉淀、白色沉淀和刺激性气体、无现象,现象不同,可鉴别,B正确;C均与硝酸银反应生成白色沉淀,不能鉴别,C错误;D均与盐酸不反应,不能鉴别,D错误;答案选B。点睛:本题考查物质的鉴别和检验,为高频考点,把握物质的性质、发生的反应与现象( 颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰
8、的颜色等)为解答关键,侧重分析与应用能力的考查,注意元素化合物知识的应用。7. 焰色反应可用来检验A.所有元素的存在 B.所有金属单质的存在 C.某些金属单质或金属离子的存在 D.所有非金属元素的存在参考答案:C8. 下列反应的离子方程式书写正确的是( )A稀硫酸与铁粉反应:2Fe+6H+=2 Fe3+3H2B氢氧化钡溶液与稀硫酸反应:Ba2+ SO42- =BaSO4C石灰石与稀盐酸反应:CO32-+2H+=H2O+CO2D氯化铜溶液与铁粉反应Cu2+ Fe=Cu+ Fe2+参考答案:D略9. 以下互为同位素的是()A. 金刚石与石墨 B. D2与H2 C. CO与CO2 D. Cl与Cl参
9、考答案:DA、金刚石与石墨互为同素异形体,选项A错误;B、D2与H2为同种物质,选项B错误;C、CO与CO2为碳的两种氧化物,选项C错误;D、 Cl与 Cl互为同位素,选项D正确。答案选D。10. 下列有关化学用语使用正确的是 ACH4 分子的比例模型: BH2O2的电子式:C硫原子的结构示意图: D醋酸的结构简式:C2H4O2参考答案:A略11. 除去CO2中SO2的气体,不能选用的试剂为AKMnO4溶液 BNaHCO3溶液 CNaOH溶液 D双氧水参考答案:C略12. 为了验证小苏打中是否含有纯碱,下列实验操作及方法正确的是 ()A观察加热时是否放出气体B观察滴加盐酸时能否放出气体C溶于水
10、中,再滴加石灰水,观察有无沉淀产生D溶于水中,滴加少量的氯化钡溶液,观察有无白色沉淀产生参考答案:D13. 下列叙述正确的是( )A. 除零族元素外,短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数B. 除短周期外,其他周期均有18种元素C. 副族元素中没有非金属元素D. 碱金属元素是A族的所有元素参考答案:C略14. 下列各组元素中按微粒半径递增顺序排列的是 A、Li Na K B、Ba2+ Ca2+ Mg2+ C、Ca2+ K+ Cl- D、N O F参考答案:AC15. “原子结构模型”是科学家根据自己的认识,对原子结构的形象描摹,一种模型代表了人类某一阶段对原子结构的认识。人们对
11、原子结构的描摹,按现代向过去顺序排列为:电子云模型、玻尔原子模型、卢瑟福原子模型、 原子模型、 原子模型。则横线内的两位科学家是 ( ) A.阿佛加德罗、汤姆生 B. 汤姆生、道尔顿C.舍勒、普利斯特里 D.道尔顿、拉瓦锡参考答案:B略二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16. (16分)今欲用NaOH晶体配制450mL 0.8mol/L的NaOH溶液。根据题意填空:(1)配制该溶液应选用 mL容量瓶。(2)用托盘天平称取 克固体NaOH。(3)将称好的NaOH固体放至500mL的大烧杯中,倒入约300mL蒸馏水,用 搅拌至完全溶解。待 后,将烧杯中的溶液用玻璃棒引流转移至容量瓶(4)用少
12、量蒸馏水洗涤烧杯 次,洗涤液 轻轻晃动容量瓶,使溶液混和均匀。(5)向容量瓶中加入蒸馏水,到液面 时,改用 加蒸馏水至液面与刻度线相切。盖好瓶塞上下翻动几次(摇匀)参考答案:略三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17. A、B、C、D是四种短周期元素,它们的原子序数依次增大,其中A、C与B、D分别是同主族元素,又知B、D两元素的原子核中质子数之和是A、C两元素原子核中质子数和的2倍,这四种元素的单质中有2种气体,2种固体。写出元素符号:A ,B ,C ,D 。在由A、B、C、D四种元素两两组成的二元化合物中,其结构中存在非极性键的分子有 ;其结构中存在非极性键的离子化合物有 ;(各填写一种
13、物质的化学式)写出两种均含有A、B、C、D四种元素的化合物两种: 、 。参考答案:H O Na S H2O2 Na2O2 NaHSO3 NaHSO4 18. 苯的硝化反应中,浓硫酸作用是_,化学方程式为_ _ _ 。 实验制得的初级产品为_色的油状液体, 有_气味,比水_(重或轻) _(有或无)毒。参考答案:催化剂、脱水剂;淡黄;苦杏仁;重;有。19. 将铜、锌通过导线连接,置于硫酸中,请回答下列问题: (1)以下叙述正确的是 _ 。(多项选择)A.电流有锌片流向铜片 B.铜片是正极,锌片是负极C.烧杯中溶液的H+浓度减小D.纯锌片换成含有杂质的锌后铜片上产生气泡的速率变慢(2)若反应过程中有0.2mol电子发生转移,则生成的氢气在标准状况下的体积为_L.(3)