《山东省青岛市经济技术开发区第一中学2021年高一化学上学期期末试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《山东省青岛市经济技术开发区第一中学2021年高一化学上学期期末试卷含解析（4页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、山东省青岛市经济技术开发区第一中学2021年高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 在无色、酸性溶液中，能大量共存的是( )A. Ba2+、Cl-、NO3-、Na+ B. K+、Cu2+、SO42-、Cl-C. Na+、K+、CO32-、SO42- D. Mg2+、SO42-、OH-、NO3-参考答案：A【Ks5u解析】B.在无色、酸性溶液中，铜离子蓝色，不存在，错误；C. 在无色、酸性溶液中, CO32-与氢离子反应生成CO2 和水，错误；D. Mg2+和OH-反应，不能大量共存，错误；选A。2
2、. 取19.2g铜跟少量的浓硝酸反应，铜全部溶解后，收集到NO2、NO混合气体的体积11.2L（标准状况），反应消耗硝酸的物质的量是（）A0.5mol B0.8mol C1.1mol D1.2mol参考答案：C考点：化学方程式的有关计算.专题：计算题分析：根据混合气体的物质的量可得被还原的硝酸的物质的量，根据生成硝酸铜的物质的量可知表现酸性的硝酸的物质的量，以此计算反应消耗的硝酸的物质的量解答：铜和硝酸反应，随着浓度的减少，硝酸的还原产物的价态越低，铜和浓硝酸反应生成NO2，而与稀硝酸反应时则生成NO，故生成的气体有NO2和NO，则n（NO2）+n（NO）=0.5mol，即被还原的硝酸的物质的
3、量为0.5mol，n（Cu）=0.3mol，则生成n（Cu（NO3）2）=0.3mol，可知表现酸性的硝酸的物质的量为0.3mol2=0.6mol，则参加反应的硝酸的物质的量为：0.5mol+0.6mol=1.1mol故选C点评：本题以硝酸为载体考查了物质的量的计算，根据硝酸铜的化学式及N原子守恒计算消耗硝酸的物质的量，题目难度不大3. 对于锌、铜和稀硫酸组成的原电池（如图），下列有关说法正确的是BZn是负极 电子由Zn经外电路流向CuZn -2e-=Zn2+ Cu2+在溶液中由Cu棒向Zn棒迁移A. B. C. D. 参考答案：B略4. 下列关于胶体的说法正确的是（ ）A. 胶体外观不均匀
4、B. 胶体不能通过滤纸C. 胶体都能产生丁达尔效应 D. 胶体不稳定，静置后容易产生沉淀参考答案：C5. 常温下，在溶液中可发生以下反应：2Fe2+Br2=2Fe3+2Br2Br+Cl2=Br2+2Cl2Fe3+2I=2Fe2+I2由此判断下列说法正确的是（）A铁元素在反应中被还原，在中被氧化B反应中当有1mol Cl2被氧化时，有2mol Br被还原C氧化性强弱顺序为：Cl2I2Br2Fe3+D还原性强弱顺序为：IFe2+BrCl参考答案：D【考点】氧化性、还原性强弱的比较【分析】A根据化合价变化进行判断；B根据化合价变化及方程式进行判断；C氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性
5、；D氧化还原反应中，还原剂的还原性大于还原产物的还原性【解答】解：A在2Fe2+Br2=2Fe3+2Br中，铁的化合价升高，被氧化；在2Fe3+2I=2Fe2+I2中，铁的化合价降低，被还原，故A错误；B在2Br+Cl2=Br2+2Cl中，氯元素的化合价降低，被还原，溴元素的化合价升高，被氧化，故有1molCl2被还原时，则有2molBr被氧化，故B错误；C氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，在反应2Fe2+Br2=2Fe3+2Br中，氧化剂是Br2，氧化产物是Fe3+，所以氧化性Br2Fe3+，在反应2Br+Cl2=Br2+2Cl中，氧化剂是Cl2，氧化产物是Br2，所以氧化
6、性Cl2Br2，在反应2Fe3+2I=2Fe2+I2中，氧化剂是Fe3+，氧化产物是I2，所以氧化性Fe3+I2，故氧化性顺序是：Cl2Br2Fe3+I2，故C错误；D氧化还原反应中，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，在反应2Fe2+Br2=2Fe3+2Br中，还原剂是Fe2+，还原产物是Br，所以还原性Fe2+Br，在反应2Br+Cl2=Br2+2Cl中，还原剂是Br，还原产物是Cl，所以还原性BrCl，在反应2Fe3+2I=2Fe2+I2中，还原剂是I，还原产物是Fe2+，所以还原性IFe2+，故还原性顺序是：IFe2+BrCl，故D正确，故选D6. 现有NH4Cl、MgSO4、(NH4
7、)2SO4 和NaCl四种无色溶液，用一种试剂就可将它们鉴别出来，这种试剂是A. NaOH B. Ba(OH)2 C. AgNO3 D. HCl参考答案：BANaOH不能鉴别NH4Cl、(NH4)2SO4，A错误；BNH4Cl、MgSO4、(NH4)2SO4和NaCl分别与氢氧化钡反应的现象为：刺激性气体、白色沉淀、白色沉淀和刺激性气体、无现象，现象不同，可鉴别，B正确；C均与硝酸银反应生成白色沉淀，不能鉴别，C错误；D均与盐酸不反应，不能鉴别，D错误；答案选B。点睛：本题考查物质的鉴别和检验，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应与现象（ 颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰
8、的颜色等）为解答关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用。7. 焰色反应可用来检验A.所有元素的存在 B.所有金属单质的存在 C.某些金属单质或金属离子的存在 D.所有非金属元素的存在参考答案：C8. 下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）A稀硫酸与铁粉反应：2Fe+6H+=2 Fe3+3H2B氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2+ SO42- =BaSO4C石灰石与稀盐酸反应：CO32-+2H+=H2O+CO2D氯化铜溶液与铁粉反应Cu2+ Fe=Cu+ Fe2+参考答案：D略9. 以下互为同位素的是（）A. 金刚石与石墨 B. D2与H2 C. CO与CO2 D. Cl与Cl参
9、考答案：DA、金刚石与石墨互为同素异形体，选项A错误；B、D2与H2为同种物质，选项B错误；C、CO与CO2为碳的两种氧化物，选项C错误；D、 Cl与 Cl互为同位素，选项D正确。答案选D。10. 下列有关化学用语使用正确的是 ACH4 分子的比例模型： BH2O2的电子式：C硫原子的结构示意图： D醋酸的结构简式：C2H4O2参考答案：A略11. 除去CO2中SO2的气体，不能选用的试剂为AKMnO4溶液 BNaHCO3溶液 CNaOH溶液 D双氧水参考答案：C略12. 为了验证小苏打中是否含有纯碱，下列实验操作及方法正确的是 ()A观察加热时是否放出气体B观察滴加盐酸时能否放出气体C溶于水
10、中，再滴加石灰水，观察有无沉淀产生D溶于水中，滴加少量的氯化钡溶液，观察有无白色沉淀产生参考答案：D13. 下列叙述正确的是（ ）A. 除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数B. 除短周期外，其他周期均有18种元素C. 副族元素中没有非金属元素D. 碱金属元素是A族的所有元素参考答案：C略14. 下列各组元素中按微粒半径递增顺序排列的是 A、Li Na K B、Ba2+ Ca2+ Mg2+ C、Ca2+ K+ Cl- D、N O F参考答案：AC15. “原子结构模型”是科学家根据自己的认识，对原子结构的形象描摹，一种模型代表了人类某一阶段对原子结构的认识。人们对
11、原子结构的描摹，按现代向过去顺序排列为：电子云模型、玻尔原子模型、卢瑟福原子模型、 原子模型、 原子模型。则横线内的两位科学家是 （ ） A.阿佛加德罗、汤姆生 B. 汤姆生、道尔顿C.舍勒、普利斯特里 D.道尔顿、拉瓦锡参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （16分）今欲用NaOH晶体配制450mL 0.8mol/L的NaOH溶液。根据题意填空：（1）配制该溶液应选用 mL容量瓶。（2）用托盘天平称取 克固体NaOH。（3）将称好的NaOH固体放至500mL的大烧杯中，倒入约300mL蒸馏水，用 搅拌至完全溶解。待 后，将烧杯中的溶液用玻璃棒引流转移至容量瓶（4）用少
12、量蒸馏水洗涤烧杯 次，洗涤液 轻轻晃动容量瓶，使溶液混和均匀。（5）向容量瓶中加入蒸馏水，到液面 时，改用 加蒸馏水至液面与刻度线相切。盖好瓶塞上下翻动几次（摇匀）参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. A、B、C、D是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中A、C与B、D分别是同主族元素，又知B、D两元素的原子核中质子数之和是A、C两元素原子核中质子数和的2倍，这四种元素的单质中有2种气体，2种固体。写出元素符号：A ，B ，C ，D 。在由A、B、C、D四种元素两两组成的二元化合物中，其结构中存在非极性键的分子有 ；其结构中存在非极性键的离子化合物有 ；（各填写一种
13、物质的化学式）写出两种均含有A、B、C、D四种元素的化合物两种： 、 。参考答案：H O Na S H2O2 Na2O2 NaHSO3 NaHSO4 18. 苯的硝化反应中，浓硫酸作用是_，化学方程式为_ _ _ 。 实验制得的初级产品为_色的油状液体, 有_气味，比水_(重或轻) _(有或无)毒。参考答案：催化剂、脱水剂；淡黄；苦杏仁；重；有。19. 将铜、锌通过导线连接，置于硫酸中，请回答下列问题： (1)以下叙述正确的是 _ 。（多项选择）A.电流有锌片流向铜片 B.铜片是正极，锌片是负极C.烧杯中溶液的H+浓度减小D.纯锌片换成含有杂质的锌后铜片上产生气泡的速率变慢(2)若反应过程中有0.2mol电子发生转移，则生成的氢气在标准状况下的体积为_L.（3）
