《黑龙江省哈尔滨市第五十五中学高一化学下学期期末试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《黑龙江省哈尔滨市第五十五中学高一化学下学期期末试卷含解析（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、黑龙江省哈尔滨市第五十五中学高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列反应的离子方程式中正确的是A铁与盐酸的反应：2Fe6H+2Fe3+3H2B铁与硫酸铜溶液反应：FeCu2+Fe2+CuC向氢氧化铜中滴加硫酸溶液 H+OHH2OD石灰石与稀HCl反应制备CO2：CO322H+H2OCO2参考答案：B略2. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A. FeFeCl2Fe(OH)2B. SSO3H2SO4C. CaCO3CaOCaSiO3D. NH3NOHNO3参考答案：CA、Fe与C
2、l2反应只生成FeCl3，故A错误；B、S与O2反应先生成SO2，故B错误；C、两步均能实现，故C正确；D、NO和水不反应，故D错误；故选C。3. 哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖.现向一密闭容器中充人1molN2和3molH2，在一定条件下使该反应发生，有关说法正确的是 A.达到化学平衡时，N2将完全转化为NH3 B.达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等 C.达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化D.达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零参考答案：C4. ClO2将逐渐取代C12成为生产自来水的消毒剂，工业上制取Cl
3、O2的化学反应：2NaClO3+SO2+H2SO42ClO2+2NaHSO4，下列说法正确的是 ASO2在反应中被还原 BNaClO3在反应中失去电子 CH2SO4在反应中作氧化剂 D1mol氧化剂在反应中得到1mol电子参考答案：D5. 下列反应中，属于吸热反应的是A. 锌粒与稀硫酸的反应 B. 木炭的燃烧C. 甲烷在氧气中的燃烧反应D. Ba(OH)28H2O晶体与NH4Cl晶体的反应参考答案：D【详解】A、锌粒与稀硫酸反应为放热反应，故A不符合题意；B、木炭的燃烧为放热反应，故B不符合题意；C、甲烷的燃烧为放热反应，故C不符合题意；D、Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反应为吸热反应，
4、故D符合题意；答案选D。【点睛】常见的放热反应有所有的燃烧、酸碱中和反应、大多数的化合反应、金属与酸或水的反应、物质的缓慢氧化、铝热反应等；常见的吸热反应有多数的分解反应、盐类的水解、Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反应、碳和水蒸气、碳和CO2的反应等。6. 下列物质中,在标准状况下体积最大的是 A. 48gO2 B.71gCl2 C. 28gN2 D.1000gH2O参考答案：A略7. CuS能与HNO3溶液反应,其中S元素被氧化为+6价，且还原产物NO与NO2在同温同压下体积比为1:1,则参加反应的CuS与被还原的HNO3物质的量比为A. 1:4 B. 1:11 C. 1:6 D. 1
5、:7参考答案：A由方程式CuS8HNO3=CuSO48NO24H2O和3CuS8HNO3=3CuSO4+10NO4H2O，将两方程式左边与左边相加，右边与右边相加得4CuS16HNO3=4CuSO48NO28H2O+10NO，则参加反应的Cu2S与被还原的HNO3物质的量比为4：16=1：4，故选A。8. 下表所列各组物质中，不能通过一步反应实现如图所示转化的是（ ）物质选项abcAAlCl3Al(OH)3NaAlO2BHNO3NO NO2CSiSiO2Na2SiO3DFeFeCl2FeCl3参考答案：C9. 下列性质中，可证明某化合物内一定存在离子键的是()A可溶于水 B有较高的熔点C水溶液
6、能导电 D熔融时能导电参考答案：D解析在化合物中只有离子化合物熔融时能导电。10. 反应速度V和反应物浓度的关系是用实验方法测定的。化学反应H2+Cl22HCl的反应速度V可表示为V=K式中K为常数，m、n值可用下表中数据确定之。 (mol/L)(mol/L)V(mol/Ls)1.01.01.0K2.01.02.0K2.04.04.0K由此可推得，m、n值正确的是 A. m=1、n=1 B. m=、n= C. m=、n=1 D. m=1、n= 参考答案：D11. 下列关于钠的叙述中，不正确的是A. 钠在自然界中主要以游离态存在 B. 钠是一种银白色的固体C. 钠可以保存在煤油中 D. 钠着火时
7、可以用沙土扑灭参考答案：AA. 钠是非常活泼的金属，在自然界中以化合态存在（主要存在于钠盐中），故A错误；B. 钠是具有银白色金属光泽的固体，B正确；C. 钠易与空气中氧气、水等物质反应，且其密度比煤油大，保存在煤油中起到隔绝空气的作用，C正确；D. 钠易与空气中氧气、水等物质反应，钠着火时不用能水而用沙土等材料隔绝空气，起到灭火作用，D正确。12. 下列叙述正确的是()A同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点越高B同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子C同一主族的元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点越高D稀有气体元素的原子序数越大，其单质的沸点一定越高参考答案：D略13. 人类对
8、于能源的利用大致可以分为三个时代：柴草能源、化石能源、多能源时代。以下说法正确的是 A原始社会人类学会利用火，他们以天然气取暖，吃熟食，从事生产活动B目前我国广大农村生活做饭使用的都是化石原料C多能源时代指的是新能源时代，包括核能、太阳能、氢能D化石燃料的燃烧没有污染参考答案：C14. 下列措施中能减慢纯碱与3mol/L稀盐酸反应制取CO2的速率的是（ ）A改用0.1mol/L的稀盐酸 B加入催化剂 C改用4mol/L的稀盐酸 D加热参考答案：A略15. 氯气通入石灰乳制得漂白粉，其主要成分是Ca(OH)23CaCl( ClO)H2O。已知次氯酸盐可与盐酸反应生成氯气，用贮存过久的漂白粉与浓盐
9、酸制得的Cl2中，含量最多的杂质气体除水蒸气外，还可能是A. HCl，O2 B. CO2，HCl C. HCl ，H2 D. CO2，H2参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置。(1)实验室用装置A制备SO2。某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未流下，你认为原因可能是：_；(2)实验室用装置E制备Cl2，其反应的化学方程式为_。除去Cl2中混有的HCl，可将气体通过盛有_的洗气瓶。(3)反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是：B：_，D：_。(4)停止通气
10、后,再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为B：_，D：_。(5)另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强。他们将制得的SO2和Cl2按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样。请你分析该现象的原因(用化学方程式表示)_。参考答案：(1)分液漏斗的玻璃塞没有取下来 (2)MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2+2H2O 饱和氯化钠的水溶液 (3)品红褪色 品红褪色 (4)褪色的品红又恢复成红色 无明显现象 (5)Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4【分析】装置A生成的二氧化硫气体通过装置B中的品红溶液，二氧化硫具
11、有漂白性，可以使溶液褪色，褪色后的溶液加热时又恢复原来的红色。氯气和水反应生成的次氯酸具有漂白性，因而氯气通入品红溶液中也能使品红褪色，次氯酸的漂白不可逆，加热时，不能恢复红色，剩余二氧化硫和氯气通过装置C吸收，防止污染空气，以此解答该题。【详解】（1）塞子没有取下来，打开活塞时，空气无法进入分液漏斗内部，造成分液漏斗内的压强小于大气压强，液体无法流出，故答案为：分液漏斗的玻璃塞没有取下来；（2）实验室用二氧化锰和浓盐酸混合加热制备Cl2，其反应的化学方程式为：MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2+2H2O；除去Cl2中混有的HCl，可将气体通过盛有饱和氯化钠的水溶液的洗气瓶。故答案为
12、：MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2+2H2O；饱和氯化钠的水溶液；（3）SO2具有漂白性，二氧化硫通入品红溶液中，品红褪色；氯气和水反应生成的次氯酸具有漂白性，因而氯气通入品红溶液中也能使品红褪色；故答案为：品红褪色；品红褪色；（4）SO2的漂白具有可逆性，褪色后的溶液加热时又恢复原来的红色；次氯酸的漂白不可逆，加热时，不能恢复红色，故答案为：褪色的品红又恢复成红色；无明显现象；（5）氯气具有较强的氧化性，二氧化硫具有较强的还原性，在水溶液中两者1：1发生反应：Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4，生成物都无漂白性，因而SO2和Cl2按1：1同时通入到品红溶液时，品红溶液并不退色，故答案为：Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 现有如下两个反应:A、NaOH + HCl = NaCl + H2OB、2FeCl3+Cu =2FeCl2+CuCl2（1）根据两反应本质，判断能否设计成原电池：A、 ， B、_（选择“能”或“不能”）；（2）如果不能，说明其原因 _；（3）如果可以，则写出正、负极材料、电极反应式及电解质溶液名称：负极材料_，电极反应式为 ，正极材料 ，电极反应式为 ，电解质溶液名称是 。参考答案：略18. 下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：周期 族AAAAAAA
