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1、湖北省咸宁市艺术中学高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. X、Y、Z、W均为短周期主族元素，X与W、Y与Z分别位于同一周期，X、Y、Z的最外层电子数依次增大，W的最外层电子数是X与Y的最外层电子数之和，Z的最简单氢化物为甲，W的最简单氢化物为乙，乙是双原子分子且甲、乙混合时有白烟生成，下列说法正确的是（）A原子半径：XWZYB化合物ZW3溶于水时水解生成一种弱碱和一种强酸CX的最高价氧化物能与Z的最高价氧化物对应的水化物反应D甲、乙混合时生成的白烟为离子化合物，且该化合物只含有离子键参考答案：C【考点
2、】原子结构与元素周期律的关系【分析】Z的最简单氢化物为甲，W的最简单氢化物为乙，乙是双原子分子且甲、乙混合时有白烟生成，则乙为HCl，甲为NH3，所以Z为N元素，W为Cl元素；X与W、Y与Z分别位于同一周期，则X在第三周期、Y在第二周期，Cl的最外层电子数是X与Y的最外层电子数之和，而且X、Y、Z的最外层电子数依次增大，所以X、Y最外层电子数少于5，则X、Y最外层电子数分别为3、4，所以X为Al元素，Y为C元素，据此结合元素化合物的性质与元素周期律分析解答【解答】解：Z的最简单氢化物为甲，W的最简单氢化物为乙，乙是双原子分子且甲、乙混合时有白烟生成，则乙为HCl，甲为NH3，所以Z为N元素，W
3、为Cl元素；X与W、Y与Z分别位于同一周期，则X在第三周期、Y在第二周期，Cl的最外层电子数是X与Y的最外层电子数之和，而且X、Y、Z的最外层电子数依次增大，所以X、Y最外层电子数少于5，则X、Y最外层电子数分别为3、4，所以X为Al元素，Y为C元素，A电子层越多，原子半径越大，电子层数相同时，原子序数越大，半径越小，则原子半径：XWYZ，故A错误；BNCl3水解的化学方程式为NCl3+3H2O=NH3+3HClO，HClO为弱酸，故B错误；CX为Al元素，Z为N元素，氧化铝能与硝酸反应生成硝酸铝和水，故C正确；D甲为NH3，乙为HCl，二者混合生成氯化铵，氯化铵为离子化合物，含有离子键和共价
4、键，故D错误故选C2. 化学选修3；物质结构与性质明朝天工开物中有世界上最早的关于炼锌技术的记载，锌也是人体必需的微量元素。回答下列问题：(1)基态Zn原子核外的最高能层符号是_，基态Zn2+最外层电子排布式为_。(2)硫酸锌溶于氨水形成Zn(NH3)4SO4溶液。组成Zn(NH3)4SO4的元素中，除Zn外其余元素的电负性由大到小排序为_。向Zn(NH3)4SO4溶液中逐滴滴加NaOH溶液，未出现浑浊，其原因是_。已知Zn(NH3)42+空间构型与相同，则在Zn(NH3)42+中Zn2+的杂化类型为_，NH3易液化的原因是_。在Zn(NH3)4SO4晶体中存在的作用力有_。A离子键 B极性共
5、价键 C氢键D配位键 E范德华力 F金属键(3)ZnO与ZnS结构相似，ZnO的熔点为1975，ZnS的熔点约为1700。ZnO熔点比ZnS高的原因是_。(4)常温下金属锌晶体的晶胞为六方最密堆积(如图所示)，若锌原子的半径为rnm，六棱柱的高为，则金属锌晶体的空间利用率是_(用含的代数式表示)。参考答案：(1)N 3s23p63d10 (2) ONSH Zn(NH3)42+难电离，溶液中锌离子浓度很小，无法产生沉淀 sp3 氨分子间易形成氢键 ABD (3)二者同属于离子晶体，O2-的半径比s2-的小，ZnO晶体的晶格能较大 (4)或【分析】（1）Zn是30号元素；基态Zn2+失去最外层两个
6、电子，（2）非金属性越强，电负性越强；Zn（NH3）42+稳定，在溶液中难电离出Zn2+；Zn（NH3）42+空间构型与SO42-相同，为正四面体形，杂化方式相同；Zn（NH3）42+与SO42-之间形成离子键，Zn（NH3）42+中Zn2+与NH3之间形成配位键，NH3中、SO42-中原子之间形成极性键；（3）离子电荷越多、离子半径越小，晶格能越大，离子晶体熔点越高。（4）空间利用率为晶胞内硬球的总体积占晶胞体积的百分比。【详解】（1）Zn是30号元素，核外电子排布式为1s22s22p62s23p63d104s2；基态Zn2+失去最外层两个电子，故答案为：N；3s23p63d10（2）除Zn
7、外其余元素有N、H、S、O，根据电负性判断方法可知电负性：ONSH，故答案为：ONSH；Zn（NH3）42+稳定，溶液中难电离出Zn2+，溶液中Zn2+浓度很小，滴加NaOH溶液，无法产生沉淀，故答案为：Zn(NH3)42+难电离，溶液中锌离子浓度很小，无法产生沉淀；Zn（NH3）42+空间构型与SO42-相同，为正四面体形，杂化方式相同，SO42-中心原子价层电子数目=(6+2+02)/2=4，杂化方式为sp3杂化，所以Zn2+的杂化类型为sp3杂化；NH3分子间存在氢键，所以易液化故答案为：sp3；氨分子间易形成氢键；Zn（NH3）42+与SO42-之间形成离子键，Zn（NH3）42+中Z
8、n2+与NH3之间形成配位键，NH3中、SO42-中原子之间形成极性键没有非极性键、范德华力、金属键，故选：ABD；（3）离子电荷数相同，O2-离子半径比S2-的离子半径小，ZnO晶体的晶格能更大，熔点较高，故答案为：二者同属于离子晶体，O2-的半径比s2-的小，ZnO晶体的晶格能较大；（4）底面4个相邻的原子形成的菱形，锐角为60，Zn原子半径为 rnm，则底面边长为2rnm，底面积=2rnm2rnmsin60=2r2nm2，晶胞的高为nm，则晶胞体积=2r2nm2nm=8r3nm3，晶胞中Zn原子数目=1+81/8=2，Zn原子总体积= 空间利用率=（8r3nm3）100%=或；故答案为：
9、或；3. 下列实验过程中，无明显现象的是（ ）ANO2通入FeSO4溶液中 B胆矾中加入浓硫酸 CHCl通入饱和NaCl溶液中 DCO2通入BaCl2溶液中参考答案：D略4. ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。可以通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O，下列说法正确的是AKClO3在反应中得到电子被还原 B反应中有1 mol 电子转移时生成1 mol 氧化产物ClO2C生成22.4 L CO2 时有0.5 mol H2C2O4被氧化 D1 mol KClO3参加反应有2 mol 电子转移参考答案：A略5. 常
10、温下，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是A某溶液中由水电离出的c(OH-) = 110-amolL-1，若a7时，则该溶液的pH一定为14-aB等体积、等物质的量浓度的Na2SO3溶液与NaHSO3溶液混合：c(Na+) = c(SO32-) + c(HSO3-) + c(H2SO3)C将0.2molL-1的某一元酸HA溶液和0.1molL-1的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH大于7，则反应后的混合液：2c(OH-)+c(A-)=2c(H+)+c(HA)DpH=3的二元弱酸H2R溶液与pH=11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，则反应后的混合液：c(Na+)2c(R2-)
11、+c(HR-)参考答案：C略6. 臭氧分子的结构与SO2（极性分子）相似，可读做二氧化氧，在臭氧层中含量达0.2 ppm（ppm表示百万分之一）。臭氧是氧气吸收了太阳的波长小于242 nm的紫外线形成的，不过当波长在220 nm320 nm的紫外线照射臭氧时，又会使其分解。下列说法中正确的是 A打雷时也能产生臭氧，臭氧分子是直线型分子B臭氧转化为氧气和氧气转化为臭氧均须吸收能量C臭氧和氧气的相互转化能保持大气中臭氧的含量基本稳定D向大气中排放氮的氧化物和氟氯代烃均能加快臭氧的分解参考答案：CD略7. 在AlCl3和MgCl2的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至过量，经测定，加入NaOH的体积
12、和所得沉淀的物质的量的关系如下图所示（b处NaOH溶液的体积为1L），则下列判断不正确的是（）ANaOH的浓度为0.6mol/LB在a点处溶液中的溶质为NaClC在b点处溶液中的溶质只有NaAlO2D图中线段oa：ab=5：1参考答案：C考点：镁、铝的重要化合物；有关混合物反应的计算专题：图示题；几种重要的金属及其化合物分析：AlCl3和MgCl2的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液，发生反应生成氢氧化铝、氢氧化镁沉淀，加入aLNaOH溶液时，沉淀达最大值共0.2mol，此时溶液为NaCl溶液，继续滴加NaOH溶液直至过量，氢氧化铝与NaOH反应逐渐溶解，在bL时，即再继续滴加NaOH溶液（ba
13、）L时，氢氧化铝完全溶解，沉淀为氢氧化镁0.1mol，溶液为NaCl、NaAlO2溶液解答：A、在bL时，溶液为NaCl、NaAlO2溶液，由图象可知：nAl（OH）3=0.1mol，n（Mg（OH）2=0.1mol，根据Mg原子守恒有n（MgCl2）=n（Mg（OH）2=0.1mol，根据Al原子守恒有n（NaAlO2）=n（AlCl3）=nAl（OH）3=0.1mol，由Cl原子守恒有n（Cl）=n（NaCl）=2n（MgCl2）+3n（AlCl3）=20.1mol+30.1mol=0.5mol，由Na原子守恒有n（NaOH）=n（NaCl）+n（NaAlO2）=0.5mol+0.1mol
14、=0.6mol，所以c（NaOH）=0.6mol/L，故A正确；B、加入aLNaOH溶液时，沉淀达最大值共0.2mol，由反应方程式可知，此时溶液为NaCl溶液，故B正确；C、在bL时，即再继续滴加NaOH溶液（ba）L时，氢氧化铝完全溶解，沉淀为氢氧化镁0.1mol，溶液为NaCl、NaAlO2溶液，故C错误；D、加入aLNaOH溶液时，沉淀达最大值共0.2mol，由反应方程式可知，此时溶液为NaCl溶液，在bL时，即再继续滴加NaOH溶液（ba）L时，氢氧化铝与NaOH恰好反应，氢氧化铝完全溶解，沉淀为氢氧化镁0.1mol，溶液为NaCl、NaAlO2溶液，所以两部分NaOH溶液的体积之比等于消耗的NaOH的物质的量之比，即为n（NaCl）与n（NaAlO2）之比，故oa：ab=a：（ba）=0.5mol：0.1mol=5：1，故D正确故选C点评：理清反应的整个过程，问题即可解决，即可利用方程式也可根据关系式，本题采取原子守恒计算8. 对下列氧化还原反应中转移电子数的判断，不正确的是（ ） AH2S+H2SO4(浓)=S+SO2+2H2O：6e B3Cl2+6KOH5KCl+KC
