《广西壮族自治区百色市中学高三化学上学期期末试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《广西壮族自治区百色市中学高三化学上学期期末试卷含解析（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、广西壮族自治区百色市中学高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 正电子、反质子等都属于反粒子，它们跟普通电子、质子的质量、电量等相等，但电性相反。科学家设想在宇宙的某些部分可能存在完全由反粒子构成的物质-反物质。1999年年初和年底，欧洲和美国的科研机构先后宣布：他们分别制造出9个和7个反氢原子。这是人类探索反物质的一大进步。试推测反氢原子的结构是（ ）A由1个带正电荷的质子与1个带负电荷的电子构成B由1个带负电荷的质子和1个带正电荷的电子构成C由1个不带电的中子和1个带负电荷的电子构成 D由1个
2、点负电荷的质子和1个带负电荷的电子构成 参考答案：答案：B2. 参考答案：B3. 等质量的镁分别在足量的（1）O2、（2）N2、（3）CO2、（4）空气中燃烧，生成固体物质的质量从大到小顺序正确的是 （ ）A(1)(2)(3)(4) B.(1)(2)(4)(3) C. (2)(3)(4)(1) D.(3)(1)(4)(2)参考答案：D略4. 常温下，用 0.1000 molLNaOH溶液滴定 20.00mL0.1000 olL溶液所得滴定曲线如下图。下列说法正确的是A点所示溶液中：B点所示溶液中：C点所示溶液中：D滴定过程中可能出现：参考答案：D略5. 下列说法正确的是（ ）A浓硝酸在光照条件
3、下变黄，说明浓硝酸易分解生成有色产物且溶于浓硝酸B若R的含氧酸的酸性大于Q的含氧酸的酸性，则非金属性R大于Q C利用溶液中pH与7的大小关系，可判断任何温度下溶液的酸碱性D氢的两种微粒：H3+和H2互为同位素参考答案：A略6. 一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式（未配平）为：NH4NO3HNO3N2H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为A5：3 B5：4 C1：1 D3：5参考答案：A试题分析：本题中硝酸铵受热分解为氧化还原反应，遵循得失电子守恒规律，反应中3价氮化合价升高为0价氮被氧化，+5价氮化合价降低为0价氮被还原，根据得失电子守恒规律可得被氧化的与被还原的氮原子数之比为5:3
4、，故A正确。考点：氧化还原反应应用得失电子守恒计算。7. 下列有关说法正确的是A、在饱和氯水中Cl、NO3、Na+、SO32-可以大量共存B、常温下干燥的氯气能用钢瓶贮运，所以氯气不与铁反应C、向无色溶液中滴加氯水和四氯化碳，振荡、静置，下层溶液显紫色说明原溶液有I- D、SO2通往碘水中，反应的离子方程式为：SO2 + I2 + H2O = SO32- + 2I +2H+参考答案：C略8. PASS是新一代高效净水剂，它由X、Y、Z、W、R五种短周期元素组成，五种元素原子序数依次增大X原子是所有原子中半径最小的，Y、R同主族，Z、W、R同周期，Y原子的最外层电子数是次外层的3倍，Z是常见的金
5、属，电子层数等于主族序数，W单质是人类将太阳能转变为电能的常用材料下列说法正确的是（）AY与R形成的化合物对应的水化物一定是强酸B如W与Y形成化合物的化学式为WY2，则WY2能与碱反应，但不能与任何酸反应C原子半径按X、Y、W、R、Z的顺序依次增大DR的气态氢化物一定比W的气态氢化物稳定参考答案：D考点：原子结构与元素周期律的关系专题：元素周期律与元素周期表专题分析：X、Y、Z、W、R五种短周期元素，原子序数依次增大，X原子是所有原子中半径最小的，则X为H元素，Y原子的最外层电子数是次外层的3倍，则Y有2个电子层，最外层电子数为6，故Y为O元素，Y、R同主族，故R为S元素，Z、W、R同周期，都
6、处于第三周期，Z是常见的金属，电子层数等于主族序数，Z为Al元素，W单质是人类将太阳能转变为电能的常用材料，W为Si元素，据此解答解答：解：X、Y、Z、W、R五种短周期元素，原子序数依次增大，X原子是所有原子中半径最小的，则X为H元素，Y原子的最外层电子数是次外层的3倍，则Y有2个电子层，最外层电子数为6，故Y为O元素，Y、R同主族，故R为S元素，Z、W、R同周期，都处于第三周期，Z是常见的金属，电子层数等于主族序数，Z为Al元素，W单质是人类将太阳能转变为电能的常用材料，W为Si元素，AY与R形成的化合物对应的水化物中硫酸为强酸，亚硫酸属于弱酸，故A错误；BSiO2能与强碱反应，能与氢氟酸反
7、应，故B错误；CH原子半径最小，同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径：HOSSiAl，故C错误；D非金属性SiS，故H2S稳定性比SiH4分子的稳定性强，故D正确，故选D点评：本题考查结构性质位置关系等，推断元素是解题的关键，注意微粒半径比较，掌握硅元素单质化合物的性质，难度不大9. 足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与168 L O2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5mol L-1 NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是 （ ）A60 mL
8、 B45mL C30 mL D15 mL【知识点】氧化还原反应规律B3 D4参考答案：A 解析：足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与168 L O2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成HNO3，则整个过程中HNO3 反应前后没有变化，相当于Cu失去的电子都被O2得到了，根据得失电子守恒：n（Cu）2=n（O2）4，n（Cu）=2n（O2）=2（1.68/22.4）=0.15mol,向所得硝酸铜溶液中加入5mol L-1 NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的物质的量是n（NaOH）2n（Cu）=20.15mol
9、=0.3mol，NaOH溶液的体积是 V=n/c=0.3mol/5mol/L=0.06L=60mL，故A正确；故答案选A【思路点拨】本题考查了氧化还原反应规律，关键是理解电子守恒，本题相当于Cu失去的电子都被O2得到。1.52g 铜镁合金完全溶解于50mL 密度为1.40 g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120 mL（标准状况），向反应后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54 g沉淀。下列说法不正确的是A该合金中铜与镁的物质的量之比是2:1B. 得到2.54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600 mL CNO2
10、和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%D该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 mol/L参考答案：B11. 党的十八大报告提出了“建设美丽中国”的宏伟蓝图节能减排、低碳生活、合理利用资源、保护环境，走可持续发展的道路成为我国发展的重要战略下列说法不符合这一主题思想的是（）A大力开采我省陇东地区的煤和石油，促进地方经济发展B实施矿物燃料“脱硫、脱硝技术”，减少硫的氧化物和氮的氧化物污染C积极推广太阳能、风能、地热能等新能源的使用，减少化石燃料的使用，有效降低PM 2.5对环境的污染D对城市生活污水脱氮除磷、净化处理，遏制水体富营养化参考答案：A【考点】常见的生活环境的污染及治理；
11、使用化石燃料的利弊及新能源的开发【分析】A根据节能减排、合理利用资源来分析；B根据保护环境来分析；C根据节能减排、低碳生活、保护环境来分析；D根据保护环境来分析【解答】解：A大力开采我省陇东地区的煤和石油，未满足节能减排、合理利用资源，不符合要求，故A错误；B实施矿物燃料“脱硫、脱硝技术”，减少硫的氧化物和氮的氧化物污染，保护了环境，符合要求，故B正确；C积极推广太阳能、风能、地热能等新能源的使用，减少化石燃料的使用，有效降低PM 2.5对环境的污染，满足了节能减排、低碳生活、保护环境，故C正确；D对城市生活污水脱氮除磷、净化处理，遏制水体富营养化，保护了环境，故D正确；故选A【点评】本题考查
12、化学与环境，注意要真正懂得“节能减排、低碳生活、合理利用资源、保护环境”的内涵，从我们身边的小事做起，真正做到节约资源、减少污染12. 某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)Y(g)Z(g)W(s)，H0。下列叙述正确的是（）A加入少量W，逆反应速率增大 B当容器中气体压强不变时，反应达到平衡C升高温度，平衡逆向移动 D平衡后加入X，上述反应的H增大参考答案：答案：B13. 温度为T时，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5，反应PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：t / s0 50 150250
13、 350n(PCl3) / mol00. 16 0. 190. 20 0. 20下列说法正确的是 A 反应在前50 s 的平均速率v(PCl3)= 0. 0032 molL-1s-1 B 保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(PCl3)= 0. 11 molL-1，则反应的驻Hv(逆) D 相同温度下，起始时向容器中充入2. 0 mol PCl3 和2. 0 mol Cl2，达到平衡时，PCl3 的转化率小于80%参考答案：C略14. 下列叙述不正确的是Ac(NH+4)相等的(NH4)2SO4溶液、NH4HSO4溶液和NH4Cl溶液中，溶质浓度大小关系是： c(NH4)2SO4 c(NH4HS
14、O4 c(NH4Cl) B欲除去CuCl2中混有少量的FeCl3，可加入CuOC0.2mol/L HCl溶液与等体积0.05mol/L Ba(OH)2溶液混合后，溶液的pH=1D0.2mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)+c(H2CO3)=c(CO32-)+c(OH)-参考答案：C15. 下列说法正确的是 ()A. 凡在溶液中能电离出H的化合物都属于酸B与水反应生成酸的氧化物，不一定是该酸的酸酐C金属氧化物均为碱性氧化物D不能跟酸反应的氧化物一定能与碱反应参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 硫酸工业尾气中二氧化硫的含量超过0.05%(体积分数)时需经处理后才能排放。某校化学兴趣小组欲测定某硫酸工厂排放尾气中二氧化硫的含量，分别采用以下方案：【甲方案】如下图所示，图中气体流量
