《湖北省十堰市茅坪初级职业中学高一化学期末试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《湖北省十堰市茅坪初级职业中学高一化学期末试题含解析（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、湖北省十堰市茅坪初级职业中学高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列常用实验仪器中，不能直接用于混合物的分离或提纯的是A分液漏斗 B普通漏斗 C容量瓶 D蒸馏烧瓶参考答案：C2. 2017年12月，全球首条光伏高速公路亮相济南。下列有关说法不正确的是A. 光伏发电将太阳能转变为电能B. 汽车尾气中的CO2会造成酸雨C. 光伏发电代替燃煤发电可减少雾霾D. 光伏发电所用太阳能电池板的主要材料是硅参考答案：BA项，光伏发电是利用太阳能电池板将太阳能直接转化为电能的发电方式，故A正确；B项，汽车尾气中的氮
2、氧化物会造成酸雨，CO2会造成温室效应，故B错误；C项，燃煤发电会产生大量的烟尘是导致雾霾形成的重要污染源，所以光伏发电代替燃煤发电可减少雾霾，故C正确；D项，光伏发电是利用半导体界面的光生伏特效应将光能直接转变为电能的一种技术，光伏发电需要用到半导体材料，所以光伏发电所用太阳能电池板的主要材料是硅，故D正确。3. 下列关于胶体的认识错误的是 A. 布朗运动是胶体能稳定存在的原因之一B.纳米材料粒子直径一般从几纳米到几十纳米(1 nm109 m)，因此纳米材料属于胶体C. Fe(OH)3胶体中胶体粒子是多个Fe(OH)3微粒聚集在一起形成的D. 电泳可以用于某些物质的分离和提纯参考答案：B略4
3、. Fe、CuO 、MgSO4溶液、Ba(OH)2溶液 、稀盐酸五种物质，在常温下两种物质间能发生的化学反应有（ ）A3个 B4个 C5个 D6个参考答案：B略5. 实验室里需要配制480 mL 0.10 mol ? L-1的硫酸铜溶液，下列实验用品及实验操作正确的是选项容量瓶容积溶质质量实验操作A480mL硫酸铜：7.68 g加入500 mL水B480mL胆矾：12.0 g配成500 mL溶液C500mL硫酸铜：8.0 g加入500 mL水D500mL胆帆：12.5 g配成500 mL溶液参考答案：D试题分析：配制480mL 0.10mol?L-1的硫酸铜溶液，由于实验室没有480mL的容量
4、瓶，需要选用500mL的容量瓶，实际配制的溶液是：500mL 0.10mol?L-1的硫酸铜溶液，配制500mL 0.10mol?L-1的硫酸铜溶液，需要硫酸铜的物质的量为：0.10mol?L-10.5L=0.05mol，需要硫酸铜的质量为：160g/mol0.05mol=8.0g，需要胆矾的质量为：250g/mol0.05mol=12.5g。A容量瓶的规格没有480mL，故A错误；B容量瓶的规格没有480mL，故B错误；C将硫酸铜加入500mL水中，得到的溶液体积不是500mL，配制的不是500mL 0.10mol?L-1的硫酸铜溶液，故C错误；D12.5g胆矾的物质的量为0.05mol，配
5、成500mL溶液，溶液的浓度为0.10mol/L，故D正确。6. 下列变化过程中，只破坏共价键的是A. 干冰和I2的升华 B. NaCl颗粒被粉碎C. SiO2晶体受热熔化 D. 从NH4HCO3中闻到了刺激性气味参考答案：CA干冰和I2的升华只破坏分子间作用力，故A不选；BNaCl颗粒粉碎未破坏化学键，故B不选；CSiO2晶体受热熔化，只破坏共价键，故C选；DNH4HCO3分解产生NH3、H2O和CO2，既破坏离子键，又破坏共价键，故D不选；故选C。点睛：关于化学键及化合物的有关判断还需要注意：(1)活泼金属和活泼非金属不一定形成离子键，例如AlCl3中AlCl键为共价键；另外非金属元素的两
6、个原子之间一定形成共价键，但多个原子间也可形成离子键，如NH4Cl等。(2)离子化合物和共价化合物的判断方法：根据化学键的类型判断：凡含有离子键的化合物，一定是离子化合物；只含有共价键的化合物，一定是共价化合物。根据化合物的类型来判断：大多数碱性氧化物、强碱和盐都属于离子化合物；非金属氢化物、非金属氧化物、含氧酸和大多数有机物都属于共价化合物。根据化合物的性质来判断：通常熔点、沸点较低的化合物是共价化合物；溶于水后不能发生电离的化合物是共价化合物；熔化状态下能导电的化合物是离子化合物，不导电的化合物是共价化合物。7. 用pH试纸测定某无色溶液的pH值时,规范的操作是A.将pH试纸放入溶液中观察
7、其颜色变化,跟标准比色卡比较B.将溶液倒在pH试纸上,跟标准比色卡比较C.用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液,滴在pH试纸上,跟标准比色卡比较D.在试管内放入少量溶液,煮沸,把pH试纸放在管口,观察颜色,跟标准比色卡比较参考答案：C8. 将铁棒和锌棒用导线连接插入CuSO4溶液里。当电池中有0.2mol电子通过时，负极质量的变化是()A增加5.6g B减少0.1g C减少6.5g D增加6.4g参考答案：C略9. 下列装置能够组成原电池并发生原电池反应的是 参考答案：C略10. 已知反应2A+B 3C+4D用不同物质表示反应速度，其中最快的是A、V(A)=0.5mol(Ls) B、V(B)=0.3mo
8、l(Ls) C、V(C)=0.8mol（Ls） D、V(D)=1mol（Ls）参考答案：B略11. 钢铁腐蚀在生活和生产中相当普遍。下列措施能防止钢铁腐蚀的是 A把钢铁雕塑焊接在铜质基座上 B将输送自来水的铁管表面镀锌 C经常用自来水冲洗钢铁制品 D将输油铸铁管道埋在潮湿、疏松的土壤中参考答案：B略12. 从1 L 1 molLNaOH溶液中取出100 ml，下列关于这100 ml溶液的叙述中错误的是A.含NaOH 0.1 mol B.浓度为 1 molL C.含NaOH 4g D.浓度为0.1 molL参考答案：D略13. 有下列仪器：烧杯；蒸发皿；平底烧瓶；试管；坩埚；锥形瓶。其中可以用酒
9、精灯直接加热的仪器是（）A B C D 参考答案：B略14. 甲、乙两种非金属元素：甲单质比乙单质容易与H2化合；甲单质能与乙的简单阴离子反应生成乙的单质；甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的强；与某金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多；甲单质的熔、沸点比乙的低。一般能说明甲比乙的非金属性强的是()。A只有 B只有C D参考答案：C解析非金属性指的是元素原子得电子的能力，一般可用元素的单质与H2化合的难易程度(有少数例外)或元素气态氢化物的稳定性或元素最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱进行判断。由可知甲单质的氧化性强于乙单质，一般可认为甲的非金属性比乙的强。15. 下列关于硅酸及其盐的叙述不
10、正确的是()A硅酸是一种弱酸，可由其酸性氧化物SiO2与水化合而制得B硅酸盐是构成地壳中岩石的主要成分，黏土的主要成分是硅酸盐C硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，具有黏合性D高岭石的化学式为Al2Si2O5(OH)4，可以表示为Al2O32SiO22H2O参考答案：A解析：SiO2与水不反应，A项错误。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某研究性学习小组为测定某铝镁合金（不含其他元素）中镁的质量分数，设计了下列两种不同实验方案进行探究，请根据他们的设计回答有关问题图一图二图三探究一实验方案：称量x g铝镁合金粉末，放在如图1所示装置的惰性电热板上，通电使其充分灼烧（密封装置中氧气足量）问题
11、讨论：（1）欲计算Mg的质量分数，该实验中还需测定的数据是（2）假设实验中测出该数据为y g，则原铝镁合金粉末中镁的质量分数为（用含x、y的代数式表示）探究二实验方案：称量x g铝镁合金粉末溶于稀硫酸，常温下测定生成气体的体积问题讨论：（3）同学们拟选用如图2的实验装置完成实验，你认为最简易的装置的连接顺序是a接，接，接（填接口字母，空格不一定填完，不够可加）（4）同学们仔细分析（3）题中连接的实验装置后，又设计了如图3所示的实验装置装置中导管a的作用是反应结束后发现量气管的液面高于干燥管的液面，此时应如何操作？与图3装置相比，用图2连接的装置进行实验时，若不考虑导管中液体体积的影响，测定铝镁
12、合金中镁的质量分数将（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）参考答案：1. 铝镁合金充分灼烧后的固体质量2. 100%3. e，d、g4. 便于分液漏斗中稀硫酸顺利流出（或平衡分液漏斗与锥形瓶中气压）（待产生H2恢复至室温时，）将量气管慢慢下移至液面与干燥管中液面相平偏小考点：探究物质的组成或测量物质的含量 分析：探究一实验原理为：铝镁合金粉末与氧气充分反应生成镁和铝的氧化物，根据铝镁的质量和氧化后的氧化物的质量通过列方程组法可以求得镁、铝的各自的质量，据此计算和分析；探究二实验原理为：利用铝镁合金粉末与足量的盐酸反应，测定产生氢气的体积，根据铝镁合金粉末的质量与产生氢氧的总体积列方程组可求得镁、
13、铝的各自的质量，（3）根据实验原理可知，装置的组装顺序：合金与稀硫酸反应，用排水量气法测定氢气的体积，其中盛水的试剂瓶导管一定要短进长出，增大压强原理将水排出，量筒中水的体积就是生成氢气的体积，量筒内导管应伸入量筒底部；（4）保持分液漏斗内气体压强与锥形瓶内气体压强相等，打开分液漏斗活塞时稀硫酸能顺利滴下，滴入锥形瓶的稀硫酸体积等于进入分液漏斗的气体体积，从而消除由于加入稀硫酸引起的氢气体积误差；为了准确测定氢气的体积，量气管的液面与干燥管的液面必须水平相齐，如果不等，可以通过调节量气管的高度使液面水平相齐；与图3装置相比，用图2连接的装置进行实验时，稀硫酸放入锥形瓶中会使收集到的氢气的体积偏大，图3中用了导管a消除了稀硫酸的体积对氢气体积的影响，据此分析解答：解：探究一实验原理为：铝镁合金粉末与氧气充分反应生成镁和铝的氧化物，根据铝镁的质量和氧化后的氧化物的质量通过列方程组法可以求得镁、铝的各自的质量，（1）根据上面的分析可知，欲计算Mg的质量分数，该实验中还需测定的数据是铝镁合金充分灼烧后的固体质量，故答案为：铝镁合金充分灼烧后的固体质量；（2）设铝镁合金粉末中镁的质量a，铝的质量为b，则根据反应可知产生的氧化铝的质量为b=b，氧化镁的质量为a=a，则题意得，解得a=，所以原铝镁合金粉末中镁的质量分数为100%=100%，故答案为：100%；探究二实验
