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1、广西壮族自治区南宁市中山中学高二化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 在电解水制取H2和O2时，为了增强溶液的导电性，常加入一些电解质。下列物质中最合适的是ANa2SO4 BCuC12 CNaCl DAgNO3参考答案：A略2. 下列分子式表示的一定是纯净物的是 ACH4O BC7H8O CC5H10 DC2H4Cl2参考答案：A略3. 化学与生活、社会密切相关，下列说法不正确的是（）A为防止电池中的重金属元素污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术B利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节
2、约资源、保护环境C为了防止白色污染，应废止对塑料的研制和使用D误食重金属盐后，应采取的有效应急措施是喝大量的豆浆或牛奶参考答案：C考点：常见的生活环境的污染及治理；清洁能源 专题：化学应用分析：A、根据废电池中铅、镉、汞等重金属对土壤和水源的污染非常严重来回答；B、根据石燃料的燃烧会产生大量的有害气体；C、根据废弃塑料集中焚烧，会造成各种有毒气体；D、根据重金属盐能使人中毒，实际上是重金属离子使人中毒，它能改变蛋白质的结构解答：解：A、因废电池中铅、镉、汞等重金属对土壤和水源的污染非常严重，所以应积极开发废电池的综合利用技术，减少土壤和水源的污染，故A正确；B、太阳能是取之不尽，用之不竭的，不
3、会产生其他的物质，化石燃料的燃烧会产生二氧化硫等有害气体，故B正确；C、将废弃塑料集中焚烧，会造成各种有毒气体，造成更严重的大气污染，故C错误；D、可溶性的重金属盐能电离出重金属离子，重金属离子能破坏人体蛋白质的结构，使它失去生理功能，中毒后进行急救，最好的方法是食用富含蛋白质的食品，以防止它破坏人体的蛋白质，牛奶、豆浆的主要成分都是蛋白质，食用后都能解毒，故D正确；故选：C点评：化学来源于生产、生活，也服务于生产、生活，与生产、生活相关的化学知识，在学习过程中要理论联系实际，在实践中领会知识，运用所学知识去解决实际问题4. 某温度下，反应X(g)+3Y(g)2Z(g) 的平衡常数为1600。
4、此温度下，在容积一定的密闭容器中加入一定量的X和Y，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：物质XYZ浓度/ (molL1)0.060.080.08下列说法正确的是 A此时(正) (逆)B平衡时Y的浓度为0.05 mol/LC平衡时X的转化率40%D增大压强使平衡向正方向移动，平衡常数增大参考答案：B略5. 下列说法或表示方法正确的是A反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应一定不能发生B在10l kPa、25 时，1 g H2完全燃烧生成气态水，放出120.9 kJ的热量，则氢气的燃烧热为241.8 kJ/mol C已知：2SO2 (g) + O2 (g) 2SO3 (g) ；H = 98.3
5、kJ/mol。将1 mol SO2和0.5 mol O2充入一密闭容器中反应，放出49.15 kJ 的热量D由石墨比金刚石稳定可知：C（金刚石,s）= C(石墨,s) ；H0参考答案：D略6. 根据碘与氢气反应的热化学方程式：(i) I2(g)+ H2(g) 2HI(g) H=- 9.48 kJ/mol(ii) I2(s)+ H2(g) 2HI(g) H=+26.48 kJ/mol下列判断正确的是（ ）A254 g I2(g)中通入2gH2(g)，充分反应后，放热9.48 kJB1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJC反应(i)的产物比反应(ii)的产物稳定D反应(i
6、i)的反应物总能量比反应(i)的反应物总能量低参考答案：D略7. 如图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图，下列叙述与示意图不相符合的是A反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等B该反应达到平衡态I后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态IIC该反应达到平衡态I后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态IID同一种反应物在平衡态I和平衡态II时浓度不相等参考答案：C略8. 为验证淀粉水解可生成还原性糖，进行了下列实验，该实验中操作步骤的排列顺序正确的是( )取少量淀粉加水制成溶液; 加热煮沸; 加入新制的Cu(OH)2悬浊液; 加入几滴稀H2SO4加热; 加入碱液中和并呈碱
7、性。A. B. C. D.参考答案：B略9. 右图中X为直流电源，Y为浸透饱和食盐水和酚酞试液的滤纸，滤纸中央滴有一滴KMnO4溶液，通电后Y中央的紫红色斑向d端扩散。下列判断中正确的是 A滤纸上c点附近会变红色 BCu电极质量减小，Pt电极质量增大 CZ中溶液的pH先减小，后增大 DZ溶液中向Cu电极移动参考答案：C略10. 下列反应中，属于吸热反应的是 A. 乙醇燃烧 B. 氧化钙溶于水 C. 碳酸钙受热分解 D. 盐酸和氢氧化钠反应参考答案：C略11. 下列说法正确的是 ( ) A.凡是放热反应都是自发的，由于吸热反应都是非自发的B.自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减少或不变C.
8、自发反应在恰当条件下才能实现 D.自发反应在任何条件下都能实现参考答案：C略12. 下列反应的离子方程式正确的是 （ ）A碳酸钠溶液显碱性: CO322H2OH2CO32OH -B氯气和水反应：CI2 + H2O = 2H+ + CI- + CIO-C用小苏打治疗胃酸过多: HCO3-+H+CO2+H2O D氨气通入醋酸溶液中：NH3 + H+ = NH4+参考答案：C略13. 若将15P原子的电子排布式写成1s22s22p63s23px23py1，它违背了（ ）A能量最低原则 B泡利不相容原理 C洪特规则 D能量守恒原理参考答案：C略14. 甲醛与单烯烃的混合物含氧的质量分数为x，则其含碳的
9、质量分数为 A. B. C. D.无法确定参考答案：A15. 在恒温、恒压的条件下，向可变容积的密闭容器中充入3LA和2LB，发生如下反应：3A（气)2B（气)xC（气)yD（气)达到平衡时，C的体积分数为m%。若维持温度压强不变，将0.6LA、0.4LB、4LC、0.8LD作为起始物质充入密闭容器中，达到平衡时C的体积分数仍为m%，则x、y的值分别为 Ax=3 y=1 Bx=4 y=1 Cx=5 y =1 Dx=8 y=2参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (12分)某化学兴趣小组研究双氧水的分解时，设计了以下三组实验，每一小组取若干支试管分别加入相同体积5%的双氧
10、水，在实验室观察只有极少量的气泡产生。(1)双氧水发生分解的化学方程式为_。(2)根据下表中其他实验操作及实验现象填写实验结论：组别操作现象实验结论第一组向试管中加0.2 g MnO2粉末并置于盛有5 的烧杯中少量气泡向试管中加0.2 g MnO2粉末并置于盛有50 水的烧杯中大量气泡第二组向试管中加0.2 g MnO2粉末大量气泡向试管中的液体加蒸馏水稀释10倍后加0.2 g MnO2粉末少量气泡第三组向试管中加0.2 g MnO2粉末大量气泡向试管中加5滴FeCl3溶液大量气泡参考答案：(1)2H2O22H2OO2(2)组别实验结论第一组其他条件相同时，升高温度可加快反应速率第二组其他条件
11、相同时，反应物浓度越大反应速率越快第三组除MnO2对H2O2分解有催化作用外，FeCl3对H2O2的分解也有催化作用解析：认真比较每组内的两个实验在条件控制上的不同，即可得出实验结论。第一组由于温度不同，产生气泡的速率不同；第二组由于H2O2溶液的浓度不同，产生气泡的速率不同；第三组加入FeCl3溶液也产生大量气泡，可知FeCl3也能催化H2O2的分解。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 写出下列化学反应方程式（1） 乙醛溶液与银氨溶液发生银镜反应的化学方程式：_（2） 实验室制乙酸乙酯： _参考答案：略18. 把盛有48mLNO和NO2的混合气体倒立于水中（保持同温同压），液面稳
12、定后，容器内气体体积变为24mL，则：（1）原混合气体中，NO是_mL，NO2是_mL。（2）若在剩余的24mL气体中通入6mLO2，液面稳定后，容器内剩余气体是_，体积为_mL。（3）若在剩余的24mL气体中通入24mLO2，液面稳定后，容器内剩余气体是_，体积为_mL。（4）若在剩余的24mL气体中通入_mLO2，充分反应后，容器内剩余4mL气体。参考答案：(1)12;36 (2)NO;16 (3)O2;6(4)22或15 19. （12分）在2L密闭容器中，800时反应2NO(g)O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：（1）写出该反应的常数表达式：K_。 已知：K(300)K(350)，该反应是_热反应。 （2） 用O2表示从02s内该反应的平均速率v_。右图中表示NO2的变化的曲线是_。 （3）能说明该反应已经达到平衡状态的是_ _。a、v (NO2)=2 v (O2) b、容器内压强保持不变 c、v逆(NO)2v正(O2) d、容器内的密度保持不变（4）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是_。 a、及时分离
