《2022高一化学寒假作业试题及答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022高一化学寒假作业试题及答案（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2022高一化学寒假作业试题及答案【导语】化学虽然知识点很多，但一定不要死记硬背，要着重理解，方能更好的使用。xx整理了高一化学寒假作业试题及答案，希望对你有帮助。一、选择题：(此题共有22题，每题只有一个选项符合题意，每题2分，共计44分)1.以下关于化学与生产、生活的认识错误的选项是A.CO2、SO2、N2等均是造成温室效应的气体2.速滑冰刀可用不锈钢制成，不锈钢含有的主要元素是AC.Al(OH)3可作治疗胃酸过多的一种药剂D.四氧化三铁俗称铁红，可用于作油漆、红色涂料A.Na2O2和Na2O都是白色固体，都能与冷水作用得到O2和NaOHB.在Na2O2与水的反响中，氧化剂是Na2O2，复
2、原剂是水的量之比为1:1D.Na2O与Na2O2都能与水反响生成碱，它们都是碱性氧化物A.实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H+ + CO32- = CO2+ H2OB.NaHCO3溶液与NaOH溶液反响： OH- + HCO3- = CO32- + H2OC.向AlCl3溶液中参加过量的NaOH溶液：Al3+ + 3OH- = Al(OH)3D.钠和冷水反响 Na+2H2O=Na+2OH +H26.在无色强酸性溶液中，以下各组离子能够大量共存的是A.K+、Ca2+、Cl-、SO42- B.NH4+、HCO3-、Cl-、K+C.Cl -、Na+、NO3-、Ca2+ D.Fe2+、NO3-、
3、I-、 Cl-B.放电影时，放映室射到银幕上的光柱D.滚滚长江流入大海处，形成长江三角沙洲9.用NA表示阿伏加德罗常数的值。以下说法正确的选项是C.常温常压下，32 g O2和O3的混合气体所含原子数为2NAD.1 molFe与足量的Cl2反响转移的电子数为2NA10.制取水处理剂ClO2的化学方程式为：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O。以下说法不正确的选项是应中得到电子11.相同质量的两份铝，分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中，放出的氢气在同温同压下的体积比为A.1:1 B.1:6 C.2:3 D.3:212.以下各组物质的稀溶液相互反响，无论
4、是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反响现象都相同的是作必须正确、标准。以下说法中不正确的选项是A.用滴管滴加液体时，滴管应垂悬在容器上方，不能触及容器内壁C.配制硫酸溶液时，可先在量筒中参加一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢参加浓硫酸标准状况下，1 L HCl和1 L H2O的物质的量相同;标准状况下，1 g H2和14 g N2的体积相同;28 g CO的体积为22.4 L;两种物质的物质的量相同，那么它们在标准状况下的体积也相同;同温同体积时，气体物质的物质的量越大，那么压强越大;同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比。A. B. C. D.钠、氢气都能在氯气中燃烧生成白色烟雾铜丝
5、在氯气中燃烧 ，生成蓝绿色的氯化铜液氯就是氯气的水溶液，它能使枯燥的有色布条褪色久置的氯水，因氯气几乎完全挥发掉，剩下的就是水A. 只有 B. 和 C.和 D.17.将等物质的量的SO2和Cl2混合后的气体溶解于适量的蒸馏水中，再滴入含有品红和BaCl2的混合溶液，那么发生的实验现象是红色溶液很快褪色 红色溶液不褪色 有白色沉淀生成 溶液仍然透明A. 仅和 B. 仅和 C. 仅和 D. 仅和18.相对分子质量为7.2的CO与H2组成的混合气体与足量的O2充分燃烧后，立即通入足量的Na2O2固体中，固体的质量增加19.在标况下，将HCl充满一个枯燥烧瓶，将烧瓶倒置于水中，瓶内液面上升，最后烧瓶内
6、溶液的物质的量浓度为：(假设溶质不扩散)20.15g铁粉和氧化铁的混合物，放入150mL稀H2SO4中，发现固体完全溶解，并放出1.68L H2(标准状况)，参加KSCN溶液后，无颜色变化。为了使Fe2+完全转化为Fe(OH)2沉淀，共耗用200mL 3 mol/L NaOH溶液，那么原硫酸溶液的物质的量浓度为A.4 mol L1 B.3 mol L1 C.2 mol L1 D.1 mol L121.在隔绝空气的情况下，9.2g铁、镁、铝混合物溶解在一定量某 浓度的稀硝酸中，当金属完全溶解后收集到4.48L(标准状况下)NO气体.在反 应后的溶液中参加足量的烧碱溶液，可生成氢氧化物沉淀的质量为
7、.6 g B.20 g C.19.4 g D.24 g22.：2Fe3+2I-=2Fe2+I2，向1L含有Fe2+、I、Br的溶液中通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如以下图所示。横、纵坐标的单位均为mol。有关说法不正确的选项是A.线段BC代表Fe3+ 物质的量的变化 情况B.原混合溶液中c(FeBr2)= 6 mol/LC.原溶液中n (Fe2+): n (I-): n(Br-)=2:1:3mol时，溶液中已发生的反响可表示为2Fe2+2I+2Cl2=2Fe3+I2+4Cl卷 23.掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的根底，根据以下图实验装置答复以下问题(1)写出以下仪器
8、的名称： ， ， 。(2)仪器中，使用时必须检查是否漏水的是 (填序号)。(3)假设利用装置别离酒精和水的混合物，还缺少的仪器 ，将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为 ;的进水口是 (填“f或“g)。(4)现需配制250 mL、0.2 mol L-1NaCl溶液，装置是某同学转移溶液的示意图，指出图中的错误之处： ; 。24.黄铜矿(CuFeS2)是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可以制备硫及铁的化合物。【高中生寒假专题】(1)冶炼铜的反响为8CuFeS2+21O2 8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2假设CuFeS2中Fe的化合价为+2，反响中被复原的元素是 (填元素符号)。(2)
9、上述冶炼过程中产生大量SO2。以下处理方案合理的是 (填代号)。碱溶液吸收制Na2SO3 d.用浓硫酸 吸收(3)利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣(含Fe2O3、FeO、Al2O3及不溶于强酸的SiO2)可制备Fe2O3。用稀盐酸浸取炉渣，过滤。滤液先氧化，再参加过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、枯燥、煅烧得。据以上信息答复以下问题：a.除去Al3+的离子方程式是 。b.步骤中滤液氧化的目的是 。c .选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO。提供的试剂：稀盐酸 稀硫酸 KSCN溶液 KMnO4溶液 NaOH溶液 碘水所选试剂为 。证明炉渣中含有FeO的实验现象为 。25.氯气的制取按照传统的
10、方法，一般采用浓盐酸与MnO2共热来制备氯气，但是这种方法制过程中存在缺陷。某学习小组采用新的方法来制备氯气并进行性质实验。.实验仪器及药品：a.实验仪器：玻璃片、外表皿(顶部贴有湿润的蓝色石蕊试纸和枯燥的石蕊试纸)、胶头滴管等b.实验药品：KMnO4晶体、浓HCl、KBr溶液、淀粉溶液、KI溶液、FeSO4溶液、NaOH溶液、酚酞、KSCN溶液、AgNO3溶液、湿润的蓝色石蕊试纸和枯燥的石蕊试纸。.实验方法及图示：在玻璃片上分别滴加KBr溶液、FeSO4溶液、NaOH稀溶液、KI溶液、AgNO3溶液。在KI溶液中滴加一滴淀粉溶液FeSO4溶液中滴加一滴KSCN溶液NaOH稀溶液中滴加一滴酚酞
11、溶液在以上溶液分布的中心放置一块KMnO4晶体，然后滴加2-3滴浓盐酸，迅速盖上外表皿。并观察实验现象。(1)该反响实验原理：2KMnO4+ 16HCl =2KCl +2MnCl2 +5Cl2+ 8H2O该反响中氧化剂与复原剂的物质的量之比为 ;(2)实验时反响一段时间后可以观察到KBr溶液由无色变为 色，其离子反响方程式为 ;(3)滴有KSCN溶液的FeSO4溶液呈 色，其离子反响方程式为 、 ;(4)滴加淀粉溶液的KI溶液呈 色，湿润的蓝色石蕊试纸的变化为 ，枯燥的石蕊试纸的变化为 。26.框图所示的转化关系中，A、C均为常见的金属单质，A、C在冷的H的浓溶液中均会发生钝化;E为固体非金属
12、单质。B为红色固体氧化物，X为常见的无色液体.L焰色为黄色，且能使酚酞变红(反响过程中生成的水及其他产物已略去)请答复以下问题：(1)含碳量在0.03%2%之间的C的合金，是目前世界上使用量的合金，这种合金是 ;(2)F的化学式为 ;(3)K与氨水反响的离子方程式为 ;(4)A与B生成C和D的反响是 (填“放出或“吸收)大量热量的反响;(5)D与L反响的离子方程式为 。27.金 属铜能被氯化铁浓溶液腐蚀，其化学反响是：Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2。现将有铜的印刷线路板浸入120mL氯化 铁浓溶液中，有9.6g铜被腐蚀掉。取出印刷线路板，向溶液中参加8.4g铁粉，经充分反响，溶液
13、中还存在4.8g不溶解的物质。(设溶液体积不变，且不考虑金属离子水解)。请答复以下问题：(1)向溶液中参加铁粉后，发生反响的离子反响方程式为 。(2)充分反响后，溶液中存在4.8g不溶物的成分为 。(3)充分反响后溶液中一定不存在的金属离子为 。(4)比拟Fe2+、Fe3+、Cu2+的氧化性大小： 。(5)试计算最后溶液中Fe2+离子的物质的量浓度 mol/L高一上学期寒假化学试卷答案一、选择题：每题2分，共计44分1-22：AADCB;CACCD;AACBD;DCAAC;CB23.蒸馏烧瓶 冷凝管 容量瓶;温度计，蒸馏，g;应该选用250毫升容量瓶;未用玻璃棒引流24.(1)Cu、O;(2)
14、bc ;(3) a.Al3+4OH-=AlO2-+2H2O;b.将Fe2+氧化为Fe3+c. 稀硫酸、KMnO4溶液;稀硫酸浸取炉渣所得溶液使KMnO4溶液褪色25.(1)1:5(2)橙 ; Cl2+2Br-=2Cl-+Br2(3)红;Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+ ;Fe3+3SCN= Fe(SCN)3;(4)蓝 ; 先变红后褪色; 无变 化;26.(1)D;(2)SO2;(3)Al3+3 OH-= Al (OH)3;(4)放出;(5)Al2O3+2OH=2AlO2+H2O.27.(1)Fe+2Fe3+=3Fe2+;Cu2+ Fe= Fe2+ Cu(2)Cu;(3)Fe3+(4)Fe3+Cu2+Fe2+ 9 / 9
