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1、2021年北京第十四中学分校高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 关于下列各装置图的叙述中，不正确的是 （ ） 水 A实验室常用装置制取NH3B装置中X若为CCl4，可用于吸收NH3，并防止倒吸C装置可用于制备Fe(OH)2并较长时间观察其白色D装置可用于收集NO参考答案：C略2. 下列叙述正确的是( )A .H2O分子中各原子最外层都满足8电子结构B.CO2分子中含有非极性共价键C.16gCH4与l 7gNH3所含原子数相等D.32S与33S原子序数相同参考答案：D略6.在一定温度下，将气体X和气体
2、Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X(g)Y(g) 2Z(g) H (正) C.该温度下此反应的平衡常数K=1.44D. 其他条件不变，再充入0.2molZ，平衡时X的体积分数增大参考答案：C4. NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A1 L 0.1 mol/L Na2CO3溶液中CO32-和HCO3-总数为0.1 NAB22.4L氢气和4g氦气均含有NA个分子C含2 NA共价键的CnH2n+2分子的物质的量为2/（3n+1）molD标准状况下，2.24LCl2与稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2NA参考答案：C略5. NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A18
3、 g H216O和20 g H218O含有的质子数均为10NAB1L 1mol/L的KAl(SO4)2溶液中阳离子总数为2NAC0.2mol的铁与足量的稀硝酸反应，生成氢气的分子数目为0.3NAD反应N2+3H22NH3达平衡时,每消耗3molH2同时有2NA个N-H断裂参考答案：A6. 环境污染已成为人类社会面临的重大威胁，酸雨是一种严重的环境污染，酸雨的形成主要是由于 A森林遇到乱砍乱伐，破坏了生态平衡 B燃放烟花爆竹C大气中二氧化碳的含量增加 D大量燃烧含硫化石燃料参考答案：D7. 下列说法中，不正确的是A用饱和FeCl3溶液制Fe(OH)3胶体是水解反应B用NH4Cl和熟石灰反应制氨气
4、是复分解反应C燃料电池是把反应放出的热能转化为电能的装置D用油脂和烧碱制肥皂过程中有水解反应参考答案：C略8. 下列溶液中各微粒浓度关系判定不正确的是（ ）A10mL 0.2 molL1的氨水与l0mL 0.1 molL1的盐酸充分反应混合后的溶液：c(NH4)c(NH3H2O)2c(Cl) 0.1 molL1B已知酸性HFCH3COOH，则物质的量浓度相等的NaF与CH3COOK溶液中：c(Na)c(F) c(K)c(CH3COO)CCH3COOK溶液中加入少量NaNO3固体后的碱性溶液中：c(K) c(H) c(CH3COO) c(OH)D已知NaHSO3溶液pH7，溶液中：c(Na) c
5、(HSO3) c(SO32)c(H2SO3)参考答案：B9. 关于阿佛加德罗常数NA的叙述中，正确的是 ( )A1 mol二氧化硅中含有2NA个硅氧键B室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NAC标况下，22.4L SO3含有NA个分子D含4 mol HCl的浓盐酸与足量二氧化锰加热下反应，转移电子2NA个参考答案：B略10. 下列反应不能发生的是 A.CaCO3+2CH3COOH=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2B.SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2OC.AgNO3+HCl=AgCl+HNO3D.2HCl+Cu=CuCl2+H2参考答案：D Cu的金属
6、性较弱，不能和强酸（如HCl）反应产生H2。Cu能和浓H2SO4、HNO3等氧化性酸反应，但不生成H2。11. 用石灰水、小苏打、淀粉和食醋等不能完成的实验是（） A碘盐中碘的检验 B暖瓶中水垢的除去 C食盐和纯碱的鉴别 D鸡蛋壳主要成分的检验参考答案：答案： A对应考点：常见物质的检验、分离和提纯。解析： A. 碘盐中碘以碘酸根IO3-的形式存在而非碘单质，不能够与淀粉变蓝；B. 水垢的成分一般为CaCO3，MgCO3（与硬水有关），可用食醋中的酸与其反应除去；C. 纯碱是Na2CO3，可与食醋中的酸反应产生气体（CO2）而与食盐鉴别开；D. 鸡蛋壳主要成份为CaCO3，可与食醋中的酸反应产
7、生气体。易错点：对生活中常见的物质成分及其检验方法应了解。12. NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是( )AO2和O3共32 g混合物中氧原子的个数为2NA B78 g苯含有C=C 键的数目为3NA C1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NA D足量Fe与1 mol 氯气反应时转移的电子数为3NA参考答案：A解析：AO2和O3共32 g混合物中氧原子的个数为2NA ，正确；B苯中没有碳碳双键，错误；C在Na2O2中含有Na+和O22-，故1 mol Na2O2固体中含离子总数为3NA，错误； D 1 mol 氯气反应时转移的电子数为2NA，与反应的铁的用量无关，错误。13. 采用“
8、空气吹出法”从浓海水吹出Br2，并用纯碱吸收下列说法不正确的是（）A在浓海水中存在反应 Br2+H2O?HBr+HBrOB纯碱溶液显碱性的原因是 CO32+2H2O?H2CO3+OHC海水中提取溴还可用到的反应 Cl2+2Br2Cl+Br2D纯碱吸收溴的主要反应是3Br2+3Na2CO35NaBr+NaBrO3+3CO2参考答案：B【考点】氧化还原反应【专题】氧化还原反应专题【分析】ABr2的性质与Cl2类似，能与水反应；B多元弱酸根分步水解；C氯气能把溴离子氧化为单质溴；D碳酸钠与单质溴反应生成溴化钠、溴酸钠、二氧化碳【解答】解：ABr2的性质与Cl2类似，能与水反应生成HBr和HBrO，则
9、在浓海水中存在反应 Br2+H2O?HBr+HBrO，故A正确；B多元弱酸根分步水解，所以碳酸钠水解方程式为：CO32+H2O?HCO3+OH，故B错误；C氯气能把溴离子氧化为单质溴，其反应为：Cl2+2Br2Cl+Br2，故C正确；D碳酸钠与单质溴反应生成溴化钠、溴酸钠、二氧化碳，其反应为3Br2+3Na2CO35NaBr+NaBrO3+3CO2，故D正确故选B【点评】本题考查了氧化还原反应、卤素单质及其化合物的性质，题目难度不大，侧重于基础知识的考查，注意把握多元弱酸根离子的水解特点14. 结合右图判断，下列叙述正确的是A和中正极均被保护B. 和中负极反应均是Fe2eFe2 C. 和中正极
10、反应均是O22H2O4e4OHD. 和中分别加入少量K3Fe(CN)6溶液，均有蓝色沉淀参考答案：A略15. 微生物燃料电池（MicrobialFuelCell，MFC）是利用微生物将有机物中的化学能直接转化成电能的装置。以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如下： 关于该电池的叙述正确的是 A电池介质可能为强碱性溶液 B电池的负极反应为： C6 H12 O6+6 H2 O一24 e一=6 CO2+24 H+ C电池工作时，H+从正极区通过质子交换膜向负极区迁移 D在电池反应中，每消耗1 mol氧气，就生成224L的CO2气体参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某校
11、化学研究性学习小组为探究Cu(OH)2受热分解产物及产物性质设计如下实验过程（原子量： H-1 O-16 Cu -64 ）： （1）取0.98 g Cu(OH)2固体加热，有铜的氧化物生成，其质量随温度变化如右图所示：产物A、B的化学式分别为 和Cu2O。（2）为探究产物A能否被NH3还原设计如下实验装置（夹持及尾气处理装置未画出）实验中观察到A变成红色物质，同时生成一种无污染的气体，该气体的化学式为 。有人认为在装A物质的试管与烧杯之间需加一个防倒吸装置，你认为是否有必要 ，（填“有”或“没有”）原因是 。( 3 )该小组同学通过上图所示的实验装置，探究氨气的还原性并检验产物。该装置存在明显
12、缺陷，请指出存在的问题并提出改进意见 。（4）有同学认为：NH3与CuO反应生成的红色物质中可能含有Cu2O。已知：Cu2O是一种碱性氧化物；在酸性溶液中，Cu+的稳定性比Cu2+差（Cu+ Cu+ Cu2+）。请你设计一个简单的实验检验该红色物质中是否含有Cu2O。 ；参考答案：（1）CuO （2）N2没有 产生的氮气不易溶于水，如发生倒吸，可将水压回烧杯中。（3）用无水硫酸铜检验产物水，吸收氨气中混有水蒸气，干扰产物水的测定。在A和烧杯之间加2个干燥管分别装无水硫酸铜和碱石灰（其余干燥剂也可以）(4)取少许样品，加入稀H2SO4，若溶液出现蓝色，说明红色物质中含有Cu2O反之则没有。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (12分)某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。请回答下列问题：(1)装置F中发生反应的离子方程式为 （提示，高锰酸钾的还原产物为Mn2+） 。(2) B装置的名称是 ；A装置中的固体可能是 。 (3)通入C装置的两根导管左边较长、右边较短，目的是 。(4)装置C内出现
