《福建省南平市邵武第一中学2021-2022学年高一化学联考试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《福建省南平市邵武第一中学2021-2022学年高一化学联考试卷含解析（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、福建省南平市邵武第一中学2021-2022学年高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列说法正确的是 A、SO2有漂白性，所以能使品红溶液、溴水、KMnO4溶液褪色 B、SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，其原理相同 C、能使品红溶液褪色的不一定是SO2 D、SO2和Cl2都能漂白，若将两种气体同时通入，漂白效果会更好参考答案：C略2. 下列实验能获得成功的是 A、苯和浓溴水用铁做催化剂制溴苯 B、将苯与浓硝酸混合共热制硝基苯 C、甲烷与氯气光照制得纯净的一氯甲烷 D、乙烯通入溴的四氯
2、化碳溶液得到1，2二溴乙烷参考答案：D略3. 下列说法正确的是A. 清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽光线，这个现象和胶体的性质有关B. 食品干燥剂发挥作用，可以用氧化还原反应知识解释C. 仅含有一种元素的物质就是纯净物D. 电离时产生的阳离子有氢离子（H+）的化合物叫做酸参考答案：A【分析】根据胶体、氧化还原反应、纯净物、酸等概念，分析回答。【详解】A. 阳光穿过林木枝叶所产生的光线，是胶体的丁达尔效应。A项正确；B. 常用食品干燥剂有生石灰、氯化钙、硅胶等，它们与水化合或直接吸附水，都不是氧化还原反应。B项错误；C. 一种元素可能形成多种单质（同素异形体），如只含氧元素的物质可能是氧
3、气、臭氧或两者的混合物。C项错误；D. 酸是电离时产生的阳离子全部是氢离子（H+）的化合物。如NaHSO4电离产生的阳离子中有H+，但它不是酸而是盐。D项错误。本题选A。4. 1 mol NO和1 mol NO2具有相同的：（ ）分子数 原子数 氮原子数 氧原子数A. B. C. D.参考答案：A略5. 鉴别葡萄糖和淀粉溶液可选用（ ）A.AgNO3溶液 B.石蕊试液 C.稀硫酸 D.含NaOH的Cu(OH)2悬浊液参考答案：D略6. 下列叙述中能肯定说明金属A比金属B的活泼性强的是 AA原子最外层电子数比B原子的最外层电子数少BA原子电子层数比B原子的电子层数多C1molA从酸中置换生成的H
4、2比1mol B从酸中置换生成的H2多D常温时，A能从酸中置换出氢，而B不能参考答案：D略7. 如下性质的递变中，不正确的是A. HCl、H2S、PH3的稳定性依次减弱B. HClO4、H2SO4、H3PO4、H4SiO4的酸性依次减弱（相同条件下）C. CsOH、KOH、LiOH的碱性依次减弱D. Na、Mg2、Al3 的氧化性依次减弱参考答案：DA、非金属性越强，其氢化物越稳定，同周期从左向右非金属性增强，即ClSP，则稳定性：HClH2SPH3，故A说法正确；B、非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，同周期从左向右非金属性增强，即非金属性ClSPSi，最高价氧化物对应水化物的
5、酸性：HClO4H2SO4H3PO4H4SiO4，故B说法正确；C、金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性：CsKLi，则碱性：CsOHKOHLiOH，故C说法正确；D、单质还原性越强，其离子的氧化性越弱，即氧化性：NaMg2Al3，故D说法错误。8. 下列气体发生装置，当加入适当的块状固体和液体时不具有随开随关功能的是（ ）A. B. C. D. 参考答案：DABC均可以看作是简易启普发生器，当关闭止水夹时随着生成气体的增多，容器内压强增大，将溶液和固体分离，从而达到随开随关的功能，而D无法实现这个功能。9. 如图为含有同一种元素的a、b、c、d四种物质的转化关系其中a是单质
6、，b、c是氧化物，d是酸，各步转化均为一步实现，则a可能是C N2 S Si中的（ ）A. 和 B. 只有 C. D. 参考答案：CCCOCO2H2CO3，符合转化关系；N2NONO2HNO3，符合转化关系；SSO2SO3H2SO4，符合转化关系；硅不存在两种氧化物；因此符合转化关系的为，答案选C。10. 在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢为原料制取氧气，当制得同温同压下相同体积的氧气时，三个反应中转移的电子数之比为（ ）A1：1：2B2：2：1C2：3：1D4：3：2参考答案：B考点：氧化还原反应的计算专题：氧化还原反应专题分析：用高锰酸钾、氯酸钾制氧气，反应过程中O由2价转化为
7、0价，而用过氧化氢制氧气，O则由1价转化为0价现要制得相同的O2，所以用过氧化氢制氧气的反应中转移的电子数只有用高锰酸钾、氯酸钾制取的反应中转移的电子数的一半解答：解：用高锰酸钾、氯酸钾制氧气，反应过程中O由2价转化为0价，如生成1mol O2，需转移4mol电子，而用过氧化氢制氧气，O则由1价转化为0价，如生成1mol O2，需转移2mol电子，当制得同温同压下相同体积的氧气时，三个反应中转移的电子数之比为2：2：1，故选：B点评：本题考查氧化还原反应的计算，题目难度不大，注意O元素在三种物质中的化合价的数值，为解答该题的关键11. 人们对纳米材料的研究最初来源于对胶体的独特性质的兴趣。胶体
8、与其它分散系的本质区别是 A胶体粒子直径在1100nm之间 B胶体有丁达尔现象 C胶体粒子能穿过滤纸 D胶体有相对稳定性参考答案：A略12. 下列有关同分异构体数目的叙述中，错误的是 AC8H10中只有4种属于芳香烃的同分异构体 B. CH3CH2CH2CH3光照下与氯气反应，生成2种一氯代烃 C戊烷有3种同分异构体 D.甲苯苯环上的一个氢原子被丙基取代，所得产物有3种参考答案：D13. 元素的性质呈周期性变化的决定因素是A.元素原子半径大小呈周期性变化 B.元素原子序数依次递增C.元素原子最外层电子排布呈周期性变化 D.元素的最高正化合价呈周期性变化参考答案：C略14. 下列说法正确的是()
9、A含有共价键的化合物一定是共价化合物B分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物C由共价键形成的分子一定是共价化合物D只有非金属原子间才能形成共价键参考答案：B解析某些离子化合物中含有共价键；由共价键形成的分子也可以是单质；金属和非金属也能形成共价键，如AlCl3中只含共价键。15. 已知aXn和bYm+为两主族元素的离子，它们的电子层结构相同，下列判断错误的是( )A. 原子半径XYB. anbmC. Y最高价氧化物的化学式为YOmD. Xn离子的半径大于Ym+离子的半径参考答案：C电子层结构相同，则原子核外电子数相等，即anbm。其中X是非金属，Y是金属，位于X的下一周期，所以原子半径是Y大
10、于X。根据Y所带的电荷数可知氧化物的化学式为Y2Om，C不正确。电子层结构相同的微粒，其微粒半径随原子序数的递增而增强，D正确。答案选C。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （8分）阅读下列文字，填写文中带圈的数字后面的空白：某同学发现，纯度、质量、表面积都相同的两铝片与c(H+)浓度相同的盐酸和硫酸在同温同压下反应时产生氢气的速率差别很大,铝与盐酸反应速率更快。他决定对其原因进行探究。（一）该同学认为：由于预先控制了反应的其他条件，那么，两次实验时反应的速率不一样的原因，只有以下五种可能：原因：Cl-对反应具有促进作用，而SO42-对反应没有影响；原因： ；原因：Cl-对反应具有
11、促进作用，而SO42-对反应具有阻碍作用；原因：Cl-、SO42-均对反应具有促进作用，但Cl-影响更大；原因： （二）该同学取了两片等质量、外形和组成相同、表面经过砂纸充分打磨的铝片，分别放入到盛有同体积、c(H)相同的稀硫酸和盐酸的试管（两试管的规格相同）中：1在盛有硫酸的试管中加入少量NaCl或KCl固体，观察反应速率是否变化；2在盛有盐酸的试管中加入少量Na2SO4或K2SO4固体，观察反应速率是否变化。若观察到实验1中 ，实验2中 ，则说明原因是正确的。依次类推。该同学通过分析实验现象，得出了结论：Cl-对反应具有加速作用。参考答案：8分，每空2分 （一）Cl-对反应没有影响，而SO
12、42-对反应具有阻碍作用 Cl-、SO42-均对反应具有阻碍作用，但Cl-影响更小（或SO42-影响更大） （二） 反应速率加快 反应速率减慢略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. I.现有下列七种物质: 铝 蔗糖 CO2 H2SO4 Ba(OH)2 红褐色的氢氧化铁胶体 HCl(1)上述物质中属于电解质的有_(填序号)。(2)向的溶液中逐渐滴加的溶液，看到的现象是_。(3)上述物质中有两种物质在水溶液中发生反应，其离子方程式为H+OH-=H2O, 则该反应的化学方程式为_。II.按要求写出反应方程式：(1)氢氧化钡溶液和硫酸铜溶液反应写出离子方程式：_。(2)向NaHSO4溶液中滴
13、入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性(写出离子方程式)：_。(3)一个完整的氧化还原反应方程式可以拆开写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应”式，另一个是“还原反应”式。如2H+Zn=Zn2+H2的拆写结果是:“氧化反应“式为Zn-2e-=Zn2+； “还原反应”式为2H+2e-= H2请据此将反应:2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+拆写成两个“半反应式”。其中“还原反应”式为_。已知某一氧化还原反应,其中“氧化反应”的“半反应“可写为Fe-2e-=Fe2+；“还原反应”的“半反应”可写为2Fe3+2e-=2Fe2+；则此氧化还原反应为_。参考答案：I. (1) (2)开始产生红褐色沉淀，后来沉淀溶解消失，溶液最终变为黄色 (3). Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O II. (1)Ba2+2OH-+Cu2+SO42-=BaSO4+Cu(OH)2 (2)Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H2O (3)2Fe3+2e-=2Fe2+ 2Fe3+Fe=3Fe2+解析：I.（1）本题考查电解质判断，电
