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1、福建省南平市造纸厂职工子弟中学2020-2021学年高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. （2009重庆卷）食品香精菠萝酯的生产路线（反应条件略去）如下： 下列叙述错误的是（ ）A.步骤（1）产物中残留的苯酚可用FeCl3溶液检验B.苯酚和菠萝酯均可与酸性KMnO4溶液发生反应C.苯氧乙酸和菠萝酯均可与NaOH溶液发生反应D.步骤（2）产物中残留的烯丙醇可用溴水检验参考答案：D 本题考查有机化学基础知识。因混合物中只有苯酚一种酚类，可用FeCl3检验残留苯酚，A项正确；苯酚具有还原性，可被酸性K
2、MnO4氧化，菠萝酯分子中含碳碳双键，也可以被酸性KMnO4氧化，B项正确；苯氧乙酸可与NaOH发生中和反应，菠萝酯可在NaOH溶液中发生水解反应，C项正确；烯丙醇与溴水可发生反应，但产物菠萝酯也能与溴水反应，故不能用溴水检验烯丙醇，D项错误。2. 中学常见物质A、B、C、D、E、X，存在下图转化关系 ( 部分生成物和反应条件略去 )。下列推断不正确的是 ( )A若D是一种白色沉淀，在空气中最终变为红褐色，则A可能是铁B若D是一种强碱，则A、B、C均可与X反应生成DC若D为NaCl，且A可与C反应生成B，则E可能是CO2D若D是一种强酸，则A既可以是单质，也可以是化合物，且D可与铜反应生成B或
3、C参考答案：A略3. （08山东临沂质检）右图是198K 时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。下列叙述正确的是（）A. 该反应的热化学方程式为：N2 + 3H2 2NH3, H = -92kJmol-1 B. a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线 C. 加入催化剂, 该化学反应的反应热改变D. 在温度体积一定的条件下, 通入lmol N2和3molH2 反应后放出的热量为Q1kJ, 若通入2mol N2和6mol H2 反应后放出的热量为Q2kJ 则184Q2 2Q1参考答案：答案：D4. 向100 mol FeBr2的溶液中，通入3 mol Cl2 。反应后溶液中Br-和Cl- 的物质的量
4、浓度相等，则溶液中发生反应的离子方程式为 A. 2Fe2+Cl2 = 2Fe3+2Cl- B. 2Br-+Cl2 = Br2+2Cl-C. 4Fe2+2Br-+3Cl2 = Br2+4Fe3+6Cl-D. 2Fe2+4Br-+3Cl2 = 2Br2+2Fe3+6Cl-参考答案：C略5. 在中学化学实验中可用来分离或提纯物质的方法很多，如蒸馏、过滤、结晶、渗析、盐析等，分离或提纯下列各组混合物所选用方法最合适的是()AFeCl3溶液得到FeCl3固体加热蒸干B 除去Cu粉中混有的CuO加入稀硝酸溶解、过滤、洗涤、干燥C 分离NaNO3和BaSO4的混合物溶解、过滤D 除去NaOH溶液中混有的少量
5、Na2SO4加入BaCl2溶液、过滤参考答案：C6. 溶液和胶体共同具备的性质是A、分散质微粒都能透过半透膜B、用石墨电极做导电性实验时，分散质微粒都定向且朝一个方向移动C、都有丁达尔现象D、都比较稳定参考答案：D7. 如图所示实验装置中，混合气体慢慢通过试剂瓶A，试管B中溶液一定发生颜色变化的是选项气体A中试剂B中试剂ACl2、HCl饱和食盐水淀粉KI溶液BSO2、CO2NaOH溶液品红溶液CNH3、N2浓硫酸酚酞试液DC2H4、C2H6H+KMnO4溶液Br2/CCl4溶液参考答案：A略8. 25C时，几种弱酸溶液的PH如下表所示：弱酸CH3COOHH2SO3HCN物质的量浓度mol/L0
6、.010.010.01PH3.42.35.6 下列有关说法正确的是A相同PH的CH3COOH与HCN溶液中水电离的氢离子浓度CH3COOH溶液中的大B物质的量浓度相同的CH3COONa与NaCN溶液中，各离子浓度之和两者相等。C25C时，HCN溶液的电离平衡常数（Ka）与NaCN溶液的水解平衡常数（K）存在如下关系：Ka K = KwD0.01mol/L的Na2SO3溶液与0.01mol/L的CH3COONa溶液相比，一定是后者的碱性强参考答案：C略9. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NAB常温常压下，44 g
7、C3H8中含有的碳碳单键数为3 NAC标准状况下，44.8 L NO与22.4 L O2混合后气体中分子总数为3 NAD1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3 NA参考答案：D解：A、氯气与水的反应是可逆反应，不能进行彻底，故转移的电子数小于0.1NA个，故A错误；B、44g丙烷的物质的量为1mol，而1mol丙烷含2mol碳碳单键，故B错误；C、标准状况下，44.8LNO的物质的量为2mol，22.4L02的物质的量为1mol，二者恰好完全反应生成2mol二氧化氮，由于二氧化氮与四氧化二氮存在转化平衡，所以混合后气体的物质的量小于2mol，气体中分子总数小于2NA，
8、故C错误；D、Na2O和Na2O2均由2个阳离子和1个阴离子构成，故1molNa2O和Na2O2含阳离子2mol，阴离子1mol，离子的总数为3NA，故D正确故选D10. 铁粉和铜粉的均匀混合物，平均分成四等份，分别加入同浓度的稀硝酸，充分反应，在标准状况下生成NO的体积和剩余金属的质量如下表(设硝酸的还原产物只有NO):编号稀硝酸体积/mL100200300400剩余金属/g18.09.600NO体积/mL224044806720V 下列计算结果正确的是A中溶解了5.6gFe B硝酸的浓度为4mol/LC中溶解了9.6gCu D中V=7840参考答案：B略11. 下列各装置中，夹紧、中的弹簧
9、夹，并作相关操作，会漏气的装置是： A对装置，双手移去后导管中水面与烧杯水面相平B对装置，长颈漏斗内液面高度保持不变C对装置，长导管内形成一段水柱D对装置，上移a管后，a、b两端液面形成了一段稳定的高度差参考答案：A12. 在同温同压下，下列各组热化学方程式中，Q2Q1的是()。A2H2(g)O2(g)=2H2O(g)HQ1 kJ/mol 2H2(g)O2(g)=2H2O(l)HQ2 kJ/mol BS(g)O2(g)=SO2(g)HQ1 kJ/mol S(s)O2(g)=SO2(g)HQ2 kJ/mol CC(s)O2(g)=CO(g)HQ1 kJ/mol C(s)O2(g)=CO2(g)H
10、Q2 kJ/mol DH2(g)Cl2(g)=2HCl(g)HQ1 kJ/mol H2(g)Cl2(g)=HCl(g)HQ2 kJ/mol 参考答案：AC略13. a、b、c、d是四种短周期元素。a、b、d同周期，c、d同主族。a的原子结构示意图为， b与c形成化合物的电子式为 。下列比较中正确的是A原子半径：acdb B非金属性 bdcC原子序数：dacbD最高价含氧酸的酸性cda参考答案：D略14. 下列各组溶液中，不用其他试剂无法将他们区别开来的是 ( )AHCl、Na2CO3、Mg(NO3)2、NaOH BNaCl、AgNO3、CaCl2、Na2CO3CNaOH、CuSO4、MgSO4
11、、HCl DNaOH、AlCl3、MgSO4、HCl参考答案：B略15. 关于下列电解质溶液的说法中，正确的是 A常温下，10 mL 0.2mol/L NH4NO3溶液与10 mL 0.1mol/L NaOH溶液混合后所得pH=9.6的溶液中： c(NO3-)c(NH4+)c(Na+)c(NH3H2O)c(OH-)c(H+) B0.1 mol/LNa2S溶液中：c(Na+) + c(H+) = c(S2-) + c(HS-) + c(OH-) C常温下a mL 0.1 mol/L KOH与b mL 0.1 mol/L HCN两溶液混合后pH7，则一定有ab D10 mL 0.1mol/L Na
12、Cl溶液中离子总数为x，10mL 0.1mol/L CH3COONa溶液中离子总数为y，则xy参考答案：AD略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （15分）硫酸铜是一种应用极其广泛的化工原料。铜不能与稀硫酸直接反应，本实验中将适量浓硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中，加热使之反应完全，通过蒸发、结晶得到硫酸铜晶体（装置如图1、2所示） （1）图1烧瓶中发生的离子反应方程式为： 。 （2）图2是图1的改进装置，其优点有： 。 （3）为符合绿色化学的要求，某研究性学习小组进行如下设计： 第一组：以空气为氧化剂法 方案1：以空气为氧化剂。将铜粉在仪器B中反复灼烧，使铜与空气充分反应生
13、成氧化铜，再将氧化铜与稀硫酸反应。 方案2：将空气或氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中，发现在常温下几乎不反应。向反应液中加FeSO4或Fe2(SO4)2，即发生反应。反应完全后向其中加物质甲调节pH到34，产生Fe(OH)3沉淀，过滤、蒸发、结晶，滤渣作催化剂循环使用。 （已知Fe(OH)3和Cu(OH)2完全沉淀时的pH分别为3.7、6.4。） 请回答下列问题：方案中的B仪器名称是 。 方案2中甲物质是（填字母序号）。 aCaO bCuCO3 cCaCO3第二组：过氧化氢为氧化剂法将3.2g铜丝放到45ml 1.5molL1的稀硫酸中，控温在50。加入18mL 10%的H2O2，反应0.5h后，升温到 60，持续反应1h后，过滤、蒸发结晶、减压抽滤等，用少量95%的酒精淋洗后晾干，得到CuSO45H2O的质量为10.6g。请回答下列问题：加热时温度不宜过高的原因是 ，根据有关数据计算出制取CuSO45H2O的产率（实际产量与理论产量的百分比）=。参考答案：答案：（1）Cu+4H+2NO3=Cu2+2NO2+2H2O或3Cu+8H+2NO3=3Cu2+2NO+4H2O（3
