《2020年广西壮族自治区桂林市荔浦中学高二化学联考试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020年广西壮族自治区桂林市荔浦中学高二化学联考试卷含解析（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2020年广西壮族自治区桂林市荔浦中学高二化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 在盛有KI溶液的试管中，滴入适量氯水充分反应后，再加四氯化碳振荡，静置后观察到的现象是A上层紫红色，下层接近无色B均匀、透明、紫红色C均匀、透明、无色D上层接近无色，下层紫红色参考答案：D利用氧化剂将I转化为I2，然后利用有机溶剂进行萃取。因四氯化碳的密度大于水的，故在下层，且该层颜色为紫红色。上层中的I2被萃取出因而接近无色。2. 常温下，取pH2的两种二元酸H2A与H2B各1 mL，分别加水稀释，测得pH变化与加水稀释倍数
2、有如图所示变化，则下列有关叙述正确的是 ( )AH2A的电离方程式为H2A=H+HA-，HA- H+A2-BpH4的NaHA水溶液中离子浓度大小为c(Na+)c(HA-)c(A2-)c(H2A)c(OH-)C含NaHA、NaHB的混合液离子浓度大小为c(Na+)c(A2-)c(HB-)c(H2B)c(B2-)DNa2B的水溶液中，离子浓度大小为c(Na+)c(B2-)c(OH-)c(H+)参考答案：D略3. 下列说法正确的是A.物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水 B.不溶于水的物质溶解度为0C.绝对不溶解的物质是不存在的D.某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0参考答案：C4. 关于晶
3、体的下列说法正确的是（ ）。A. 任何晶体中，若含有阳离子就一定有阴离子。B. 原子晶体的熔点一定比金属晶体的高。C. 原子晶体中只含有共价键。D. 离子晶体中只含有离子键，不含有共价键。参考答案：C略5. 下面的电子结构中,第一电离能最小的原子可能是A. ns2np3 B. ns2np5 C. ns2np4 D. ns2np6参考答案：C6. 下列物质在水中最难电离的是 A、CH3COOH B、H2O C、C6H5OH D、C2H5-OH参考答案：D略7. 钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是（ ）A.2H+ + 2e- = H2 B.Fe2+ + 2e- = Fe C.2H2O +
4、O2 + 4e- = 4OH- D. Fe3+ + e- = Fe2+参考答案：C略8. 世界著名的科技史专家、英国剑桥大学的李约瑟博士考证说:“中国至少在距今3 000年以前,就已经使用玻璃了。”下列有关玻璃的说法不正确的是()A.制普通玻璃的原料主要是石灰石和黏土B.玻璃在加热熔化时没有固定的熔点C.普通玻璃的主要成分是硅酸钠、硅酸钙D.盛放烧碱溶液的试剂瓶不能用玻璃塞,是为了防止烧碱与二氧化硅反应生成硅酸钠而使瓶塞与瓶口粘在一起参考答案：A解析：玻璃是混合物,故没有固定的熔点;玻璃的主要原料是石英砂(主要成分是SiO2)、石灰石和纯碱。9. 下列有关物质性质的比较，不正确的是A金属性：L
5、iNaKRb B酸性：HFHClHBrHIC微粒半径：K+Na+Mg2+Al3+ D酸性：HClO4H2SO4H3PO4H2SiO3参考答案：A试题分析：A同主族自上而下金属性逐渐增强，则金属性：LiNaKRb，A错误；B酸性：HFHClHBrHI，B正确；C核外电子层数越多离子半径越大，核外电子排布相同时离子半径随原子序数的增大而减小，则微粒半径：K+Na+Mg2+Al3+，C正确；D同周期自左向右非金属性逐渐增强，最高价含氧酸的酸性逐渐增强，则酸性：HClO4H2SO4H3PO4H2SiO3，D正确。答案选A。10. 现有两种高聚物A、B，已知A能溶于氯仿等有机溶剂，并加热到一定条件下熔融
6、成粘稠的液体，B不溶于任何溶剂，加热不会变软或熔融，则下列叙述中一定不正确的是 （ ）A、高聚物A可能具有弹性，B可能没有弹性 B、高聚物A可能是线型高分子材料C、高聚物A一定是体型高分子材料 D、高聚物B可能是体型高分子材料参考答案：C略11. 已知：(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g) H=+74.9 kJmol-1，下列说法中正确的是( )A该反应是吸热反应，因此一定不能自发进行 B能自发进行的反应一定是放热反应，不能自发进行的反应一定是吸热反应 C碳酸盐分解反应中熵增加，因此任何条件下所有碳酸盐分解一定自发进行 D该反应中熵变、焓变皆大于0参考答案：D略12.
7、下列原子或原子团，不属于官能团的是 AOH BNO2 CSO3H DCl参考答案：A13. 导电薄膜属高分子材料，其结构片断为CH=CHCH=CHCH=CHCH=CH由此判断合成导电薄膜的单体为 （ ）A乙炔 B乙烷 C乙烯 D 1，3-丁二烯参考答案：A略14. 下列反应的离子方程式书写正确的是（）A 氢氧化镁与稀硫酸反应 H+ + OH- = H2OB 钠与水的反应 Na + 2H2O = Na+ + 2 OH- + H2C 碳酸钙溶于醋酸CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2 + H2OD 用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化碳2OH-CO2CO32-H2O参考答案：D略15. 由两种
8、气态烃组成的混合物，体积为10ml。与过量的氧气混合再充分燃烧，将生成物通过浓H2SO4气体体积减少15ml，再通过碱石灰气体体积又减少20ml（气体体积均为同温同压下）。混合烃的组成可能为（ ）A、C2H4和C2H2 B、C2H6和C2H4 C、CH4和C3H4 D、C4H10和C2H4参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。某工厂对制革工业污泥中Cr(III)的处理工艺如下：其中硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+。（1）实验室用18.4 molL1的浓硫酸配
9、制250 mL 4.8 molL1的硫酸溶液，所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和胶头滴管外，还需 。（2）酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施有 、 。(写出两个措施)（3）H2O2的作用是将滤液中的Cr3+转化为Cr2O72，写出此反应的离子方程式： 。 （4）常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下：阳离子Fe3+Mg2+Al3+Cr3+开始沉淀时的pH2.7沉淀完全时的pH3.711.189（9溶解）加入NaOH溶液使溶液呈碱性，Cr2O72转化为CrO42。滤液中阳离子主要有 ；但溶液的pH不能超过8，其理由是 。（5）钠离子交换树脂的反应原理为：Mn+nNaRMRnnNa+，利
10、用钠离子交换树脂除去滤液中的金属阳离子是 。（6）写出上述流程中用SO2进行还原的化学方程式 。参考答案：（1）250mL容量瓶（1分）、烧杯（1分）（2）升高反应温度、增大固体颗粒的表面积、加快搅拌速度等（3点中答到2点即给2分）（3）2Cr3+ + 3H2O2 + H2O Cr2O72+ 8H+（2分）（4）Na+、Mg2+、Ca2+（2分）pH超过8会使部分Al(OH)3溶解生成AlO2，最终影响Cr(III)回收与再利用（2分）（5）Ca2+、Mg2+（2分）（6）3SO2 + 2Na2CrO4 + 12H2O 2CrOH(H2O)5SO4+ Na2SO4 + 2NaOH （2分，或3
11、SO2 + 2CrO42 + 12H2O 2CrOH(H2O)5SO4+ SO42 + 2OH）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 求25时以下溶液的pH (1) pH=3的盐酸与pH=5的硫酸等体积混合后，pH= _ （2） pH=10和pH=12的两种NaOH溶液等体积混合后，pH= _(3）pH=9的NaOH溶液稀释到原来的10倍后，pH= _，再稀释到原来的1000倍后，pH_。（4）pH=12的NaOH和pH= 4的HCl等体积混合后，pH= _（5）pH=12的NaOH和pH=1的HCl等体积混合后，pH= _（6）pH=12的NaOH和pH=2的HCl等体积混合后，
12、pH= _参考答案：略18. （1）AgNO3的水溶液呈 （填“酸”、“中”、“碱”）性，常温时的pH 7（填“”、“=”、“”），原因是（用离子方程式表示）： ； （2）实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以 （填“促进”、“抑制”）其水解 （3）向明矾的水溶液中加入饱和的小苏打溶液，则观察到的现象是 ，有关的离子方程式 参考答案：（1）酸；Ag+H2OAgOH+H+；（2）抑制；（3）有气泡，白色沉淀；3HCO3+Al3+=Al（OH）3+CO2；【考点】盐类水解的应用【分析】（1）AgNO3是强酸弱碱盐，银离子水解导致溶液
13、呈酸性，常温下pH7，为防止AgNO3水解；（2）AgNO3是强酸弱碱盐，银离子水解生成氢氧化银变浑浊，所以配制AgNO3溶液时将AgNO3先溶于较浓的硝酸中，然后稀释，据此分析解答；（3）明矾的主要成分是KAl（SO4）2，Al3+离子与HCO3离子发生相互促进的水解生成Al（OH）3和CO2气体；【解答】解：（1）AgNO3是强酸弱碱盐，银离子水解方程式为Ag+H2OAgOH+H+，水解后溶液中c（H+）c（OH），所以溶液呈酸性，即常温下pH7，故答案为：酸；Ag+H2OAgOH+H+；（2）为防止AgNO3水解，应该向溶液中加入少量酸，所以配制AgNO3溶液时将AgNO3先溶于较浓的硝
