《2022届高三化学二轮复习吸热放热反应的判断必刷卷有答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022届高三化学二轮复习吸热放热反应的判断必刷卷有答案（18页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2022届高三化学二轮复习吸热放热反应的判断必刷卷（共22题）一、选择题（共17题）1. 反应 A+BC+Q(Q0) 分两步进行， A+BX+Q(Q0)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是ABCD2. 自然界中臭氧形成反应 3O2(g)2O3(g)+Q 的能量变化如图所示。下列说法中错误的是 A 2O33O2 为放热反应B氧气比臭氧稳定C反应物的能量低于生成物D总反应的 Q=E3E1 3. 碘在不同状态下（固态或气态）与氢气反应的热化学方程式如下所示： H2(g)+I2(?)2HI(g)+9.48kJ H2(g)+I2(?)2HI(g)26.48kJ 下列判断正确的是A中的 I2
2、 为固态，中的 I2 为气态B的反应物总能量比的反应物总能量低C的产物比反应的产物热稳定性更好D 1mol 固态碘升华时将吸热 17kJ 4. 如图是 H2 和 Cl2 反应生成 HCl 的能量变化示意图，由图可知 A反应物的能量总和小于生成物的能量B生成 1molHCl(g) 需吸收 92.3kJ 的能量C H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)+184.6kJ D H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)+Q（Q184.6kJ）5. 已知断开 1molCl2(g) 中 ClCl 键需要吸收 243kJ 能量，根据能量变化示意图，下列说法或热化学方程式正确的是 A生成 1molH2(g) 中的
3、 HH 键吸收 436kJ 能量B H2(g)+Cl(g)=2HCl(g) H=864kJ/mol C图示此反应为吸热反应D HCl(g)=12H2(g)+12Cl2(g) H=92.5kJ/mol 6. 下列反应过程中能量变化情况符合图象的是 A乙醇的燃烧B碳酸钙的分解C镁和盐酸的反应D酸和碱的中和反应7. 下列变化中，只存在放热过程的是A液氨的气化B碘的升华C氯气的液化D NaOH 溶于水8. 根据能量关系图（如图），下列分析正确的是 A该反应是吸热反应B曲线 a 的热效应大C该反应的热化学方程式为：4HCl+O22Cl2+2H2O+115.6kJ D若反应生成 2mol 液态水，放出的热
4、量高于 115.6kJ 9. 一般认为：反应物总能量和生成物总能量的差异导致了化学反应前后的能量变化，下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是A碳酸钙受热分解B乙醇燃烧C盐酸与氢氧化钠溶液反应D锌粒与稀 H2SO4 反应制取 H2 10. 25C 、 101kPa 时，有以下能量变化图，下列说法不正确的是 A CO(g) 和 O2(g) 反应生成 CO2(g) 的热化学方程式为 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H=282.9kJ/mol B相同条件下，1molC(s) 和 0.5molO2(g) 的总能量高于 1molCO(g) 的能量C由 C(s)CO(g) 的热化学方程式为 2
5、C(s)+O2(g)=2CO(g) H=221.2kJ/mol D CO2(g) 分解为 C(s) 和 O2(g) 的反应是吸热反应11. 下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是 A钠与冷水的反应B甲烷在氧气中的燃烧反应C灼热的木炭与 CO2 反应D Ba(OH)28H2O 晶体与 NH4Cl 晶体的反应12. 某学生用如图所示装置进行化学反应 X+2Y=2Z 能量变化情况的研究。当往试管中滴加试剂 Y 时，看到导管中甲处液面下降，乙处液面上升。关于该反应的叙述正确的是 该反应为放热反应生成物的总能量比反应物的总能量高该反应过程可以看成是“贮存”于 X 、 Y 内部的能量转化为热量而释放
6、出来。ABCD13. 以下各反应中，生成物的总能量高于反应物的总能量的是A钠在氯气中燃烧B Ba(OH)28H2O 与 NH4Cl 反应C铝片与盐酸反应D氧化钙与水反应14. N2O 和 CO 是环境污染性气体，可在 Pt2O+ 表面转化为无害气体，其反应为：N2O(g)+CO(g)=CO2(g)+N2(g)H，有关化学反应的物质变化过程如图 1 所示，能量变化过程如图 2 所示：下列说法正确的是A由图 1 可知 H1=H+H2 B加入 Pt2O+，可使反应的焓变减小C为了实现转化需不断向反应器中补充 Pt2O+ 和 Pt2O2+ D由图 2 可知该反应正反应的活化能小于逆反应的活化能15.
7、糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同。下列分析正确的是A脱氧过程中铁作原电池正极B负极的电极反应为：Fe3eFe3+ C正极的电极反应为：2H2O+O2+4e4OH D脱氧过程是吸热反应，可降低温度，延长糕点保质期16. 依据图判断，下列说法不正确的是 A 1molH2(g) 与 12molO2(g) 所具有的总能量比 1molH2O(g) 所具有的总能量高B H2O(g) 生成 H2O(l) 时，断键吸收的能量小于成键放出的能量C 2molH2(g) 与 1molO2(g) 生成 1molH2O(g) 所放出的热量是 bkJ D液态水分解的热
8、化学方程式为：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)H=2(b+ca)kJ/mol 17. 下列图示与对应的叙述相符的是 A图 I 表示某放热反应在无催化剂 (a) 和有催化剂 (b) 时反应的能量变化B图 II 表示一定条件下进行的反应 2SO2+O22SO3 各成分的物质的量变化，t2 时刻改变的条件可能是增加了 SO3 C图 III 表示某明矾溶液中加入 Ba(OH)2 溶液，沉淀的质量与加入 Ba(OH)2 溶液体积的关系，在加入 20mLBa(OH)2 溶液时铝离子恰好沉淀完全D电导率可表示溶液导电性的强弱，电导率越大导电性越强。图 IV 可表示向盐酸和醋酸混合溶液中滴入氨水过程中
9、电导率的变化关系二、综合题（共5题）18. 回答下列问题。(1) 日常生活和工业生产所需能量的主要来源为 ，特别是 燃烧所产生的能量。已知 2CO(g)+O2(g)2CO2(g)+565.2kJ (2) 用文字表述上述热化学方程式的含义 。(3) 根据以上的热化学方程式，在如图的横线上正确填写。19. 开发和研究电池一直是社会的热点。(1) 现有两个反应： NaOH+HCl=NaCl+H2O， Fe+H2SO4=FeSO4+H2。其中为放热反应的是 ，（填序号，下同）能设计成原电池的是 。(2) ZnMnO2 干电池应用广泛，其电解质溶液是 ZnCl2NH4Cl 混合溶液。i 该电池的负极材料
10、是 ，该电极反应式为 。电路中每通过 0.4mole，负极质量减少 g。ii 若 ZnCl2NH4Cl 混合溶液中含有杂质 Cu2+，会加速其电极的腐蚀，其主要原因是 。iii 欲除去混合溶液 Cu2+，最好选用下列试剂中的 。A. NaOH B. Zn C. Fe D. NH3H2O (3) 科学家研制了一种新型的甲烷电池（DEFC），它用磺酸类质子溶剂，在 200C 左右时供电，电池工作时电流由 （填“a”或“b”下同）极沿导线经灯泡再到 极。20. 根据要求回答问题：(1) 如图是 1molNO2(g) 和 1molCO(g) 反应生成 CO2(g) 和 NO(g) 过程中的能量变化示意
11、图，若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1 的变化是 （填“增大”“减小”或“不变”，下同），H 的变化是 。(2) 0.1molCl2 与焦炭、 TiO2 完全反应，生成一种还原性气体和一种易水解成 TiO2xH2O 的液态化合物，放热 4.28kJ，该反应的热化学方程式为 。(3) 甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应的热化学方程式如下： CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)H=+49.0kJ/mol CH3OH(g)+12O2(g)=CO2(g)+2H2(g)H=192.9kJ/mol 又知 H2O(g)=H2O(l)H=44kJ/mol，则
12、甲醇蒸气燃烧为液态水的热化学方程式为 。(4) 在微生物作用的条件下，NH4+ 经过两步反应被氧化成 NO3。这两步反应的能量变化如图：第二步反应是 （填“放热”或“吸热”）反应。1molNH4+(aq) 全部氧化成 NO2(aq) 的热化学方程式是 。21. 联氨（N2H4），又称肼，无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭材料。回答下列问题：(1) 联氨分子的电子式为 ，其中氮的化合价为 价。(2) 实验室可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的化学方程式为 。(3) 2O2(g)+N2(g)=N2O4(l) H1 N2(g)+2H2(g)=N2H4(l) H2 O2(g)+2H2(
13、g)=2H2O(g) H3 2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g) H4=1048.9kJ/mol 上述反应热效应之间的关系式为 H4= ，联氨和 N2O4 可作为火箭推进剂的主要原因为 。(4) 联氨为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似，联氨第一步电离反应的平衡常数值为 （已知：N2H4+H+N2H5+ 的 K=8.7107；Kw=1.01014）。联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为 。(5) 联氨是一种常用的还原剂。向装有少量 AgBr 的试管中加入联氨溶液，观察到的现象是 。联氨可用于处理高压锅炉水中的氧，防止锅炉被腐蚀。理论上 1kg 的联氨可除去水中溶解的 O2 kg；与使用 Na2SO3 处理水中溶解的 O2 相比，联氨的优点是 。22. 现代社会生活离不开能量。(1) 冷敷袋在日常生活中有降温、保鲜和镇痛等用途。制作冷敷袋可以利用 （填“放热”或吸热”）的化学变化或物理变化。(2) “即热饭盒”给人们生活带来方便，它可利用下面 （填序号）反应释放的热量加热食物。A. 生石灰和水B. Ba(OH)28H2O 和 NH4Cl (3) 天然气的主要成分是甲烷，它是一种清洁能源。甲烷燃烧是 （填“放热”或“吸热”）反应，其能量变化可用图中的 （填序号）表示。答案一、选择题（共17题）1. 【答案】D2. 【答案】D3. 【答案】B【解析】A已知
