《2022年山东省青岛市即墨太祉庄中学高一化学上学期期末试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年山东省青岛市即墨太祉庄中学高一化学上学期期末试题含解析（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2022年山东省青岛市即墨太祉庄中学高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 在溶液中加入过量Na2O2后仍能大量共存的离子组是ANH+4、Ba2+、Cl、NO3 BK+、AlO2、Cl、SO42CCa2+、Mg2+、NO3、HCO3DNa+、Cl、CO32、SO32参考答案：B2. 现有一瓶物质甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如下：物质熔点（）沸点（）密度（gcm-3）水中溶解性甲-98575093可溶乙-8477090可溶据此，将甲和乙相互分离的最佳方法是A.萃取法 B.过滤法 C.分馏法
2、D.分液法参考答案：C3. 下列关于化学键的说法正确的个数是HF是一种非常稳定的化合物，这是因为分子间存在氢键 判断化合物是否为离子化合物的实验方法是看其熔化下能否导电干冰升华破坏分子间作用力，氯化钠熔化破坏离子键化学键断裂，一定发生化学变化 离子化合物中可能同时含有离子键和共价键任何共价键中，成键原子均满足8电子稳定结构单质分子中一定含非极性键A. 2个B. 3个C. 4个D. 5个参考答案：B【详解】HF是一种非常稳定的化合物，这是因为F与H之间存在强的作用力，故错误；离子化合物在熔融时能电离，所以能导电，共价化合物在熔融时不电离，不能导电，所以判断化合物是否为离子化合物的实验方法是看其熔
3、化下能否导电，故正确；干冰为分子晶体，升华时破坏分子间作用力，NaCl含有离子键，熔化破坏离子键，故正确；化学变化中存在新键的断裂和旧键的形成，只存在化学键的断裂不一定发生化学变化，如HCl溶于水，共价键被破坏，但是属于物理变化，故错误；离子化合物中可能同时含有离子键和共价键，如氢氧化钠属于离子化合物，含有离子键，同时氧和氢之间还含有极性键，故正确；共价键中，成键原子不一定满足8电子稳定结构，如氨分子中氢是2电子的结构，故错误；单质分子中不一定含非极性键，如稀有气体单质是由单原子构成的，稀有气体单质中不会以共价键结合，故错误；综上，正确的有。答案选B。4. 下面有关13C、15N的叙述正确的是
4、A.13C与15N有相同的中子数 B.13C与C60互为同位素C.15N与14N互为同位素 D.15N的核外电子数与中子数相同参考答案：C略5. 下列分子中，所有原子不是处于同一平面的是A. H2OB. CH4C. C2H4D. 参考答案：B【详解】A. H2O的分子构型为V型，三点可以确定一个面，即H2O的三个原子共处一面，A不符合题意；B. CH4的分子构型为正四面体，则其5个原子中，最多有3个原子共平面，B符合题意；C. C2H4的空间构型为矩形，由于碳碳双键不可扭转，其6个原子形成了平面矩形， C不符合题意；D. 苯环可以看成是单双键交替的六元环，由于碳碳双键不可扭转，所以6个C共平面
5、，则6个H也在该平面上，即苯环的12个原子共平面，D不符合题意；故合理选项为B。【点睛】对于原子共平面的问题，要先想象并熟记分子的空间结构，再去判断有几个原子共平面。其中碳碳双键、碳碳三键、苯环的构成原子及与其直接相连的原子一定共平面。6. W是由短周期元素X、Y、Z组成的盐。X、Y、Z原子的最外层电子数依次增大，Z原子最外层电子数是内层电子数的3倍；X、Y原子最外层电子数之和等于Z原子的最外层电子数；Y、Z同周期且相邻，但与X不同周期。下列说法一定正确的是A三种元素的最高正化合价中，Z的最大B物质W中Y化合价为+5价C原子半径：XYZDY的最高价氧化物对应的水化物是强酸参考答案：D试题分析：
6、X、Y、Z原子的最外层电子数依次增大，Z原子最外层电子数是内层电子数的3倍，Z是O元素， X、Y原子最外层电子数之和等于Z原子的最外层电子数，Y、Z同周期且相邻，但与X不同周期，Y是N元素，X是H元素或者Na元素，A三种元素中O元素没有正化合价，所以最高正化合价中，N的最大，A错误；BW属于盐，存在离子键，所以晶体中既有离子键又有共价键，B错误；CX是H元素时原子半径：NOH，X是Na元素时原子半径：NONa，C错误；DN的最高价氧化物对应的水化物是硝酸，硝酸是强酸，D正确，答案选D。7. 用稀硫酸与铁片反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率增大的是A给反应体系适当加热 B向反应体系中加水
7、稀释C向反应体系中加入少量氧化铜固体 D将铁片换成铁粉参考答案：B略8. 2008年9月25日晚9时10分，我国“神舟七号”载人飞船顺利升入太空。此次火箭的主要燃料是偏二甲肼（用R表示）和四氧化二氮，在火箭发射时，两者剧烈反应产生大量气体并释放出大量的热，该反应的化学方程式为：R + 2N2O4 3N2 + 4H2O + 2CO2，下列叙述错误的是A. 此反应是氧化还原反应 B. 反应瞬间产生大量高温气体，推动火箭飞行C. 在反应中N2O4做还原剂 D. R的分子式为C2H8N2参考答案：C试题分析：A氧化还原反应的特征是有化合价的变化，该反应中N元素的化合价由+4价得电子降低到0价，则此反应
8、是氧化还原反应，A项正确；B根据化学反应，偏二甲肼和四氧化二氮剧烈反应产生大量气体并释放出大量的热，瞬间产生大量高温气体，推动火箭飞行，B项正确；C N2O4中N元素化合价降低，N2O4是氧化剂，偏二甲肼中所含元素化合价一定有升高，偏二甲肼作还原剂，C项错误；D根据原子守恒可知，偏二甲肼的分子式为C2H8N2，D项正确；答案选C。9. 为了更好的解决能源问题，人们一方面研究如何提高燃料的燃烧效率，另一方面寻找新能源。以下做法不能提高燃料效率的是(D )A.煤的汽化与液化 B.液体燃料呈雾状喷出 C.将煤粉碎燃烧 D. 将煤压成煤球使用参考答案：D略10. 强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应
9、为：H（aq）OH（aq）H2O（l）H 57.3KJmol1。分别向1L 0.5molL1的Ba（OH）2的溶液中加入浓硫酸；稀硫酸；稀硝酸，恰好完全反应的热效应分别为H1、H2、H3，下列关系正确的是 AH1H2H3 BH1H2H3 CH1H2H3 DH1H2H3参考答案：B略11. 根据相关的化学知识，下列判断正确的是（ ）A. 由于水中存在氢键，所以稳定性：H2OH2SB. 由于氯化钠的相对分子质量比氟化钠的大，所以沸点：NaClNaFC. 熔融态氯化铝与氯化铝水溶液均能导电D. 由于磷和砷在元素周期表中位置相近，所以农药由含砷的有机物发展为对人畜毒性较低的含磷有机物参考答案：DA.
10、氢键不是化学键，一般影响物质的物理性质，不能影响分子的稳定性，A错误；B. 氯化钠和氟化钠均是离子化合物，由于氯化钠中离子键弱于氟化钠的离子键，所以沸点：NaClNaF，B错误；C. 熔融态氯化铝不能电离出阴阳离子，不能导电，C错误；D. 由于磷和砷在元素周期表中位置相近，性质相似，所以农药由含砷的有机物发展为对人畜毒性较低的含磷有机物，D正确，答案选D。点睛：关于物质熔沸点的比较需要注意，离子晶体：一般地说，阴、阳离子所带电荷数越多，离子半径越小，则离子间的作用就越强，其离子晶体的熔、沸点就越高；组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，熔、沸点越高，其中需要注意含有氢键的物质对其物理性质
11、的影响。12. 将8g铁片放入100 mL CuSO4溶液中，Cu2全部被置换后，取出附有铜的铁片洗涤、干燥、称重，其质量变为82g，则原溶液中CuSO4的物质的量浓度是A0.125 molL B. 0.175 molL C0.25 molL D. 0.5 molL参考答案：C略13. 某醇的分子式为CnH2n1OH，该醇2.3 g与足量的金属钠反应，生成氢气0.56 L(标准状况)，则此醇的相对分子质量是()A92 B69C46 D32参考答案：C解析2CnH2n1OH2Na2CnH2n1ONaH2 2(14n18)g 22.4 L 2.3 g 0.56 L2(14n18)g0.56 L2.
12、3 g22.4 L解得：n2。故该醇的相对分子质量为：21251746。14. 等体积的硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量氯化钡溶液反应若生成硫酸钡沉淀的质量比为1：2：3，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为（）A1：2：3B1：6：9C1：3：3D1：3：6参考答案：B考点：物质的量浓度的相关计算；离子方程式的有关计算 专题：压轴题；离子反应专题分析：生成硫酸钡沉淀的质量比为1：2：3，即生成硫酸钡的物质的量之比为1：2：3，然后利用Al2（SO4）33BaSO4、ZnSO4BaSO4、Na2SO4BaSO4来计算解答：解：由生成硫酸钡沉淀的质量比为1：2：3，即生成硫酸钡的物质的量之比为1
13、：2：3，设生成硫酸钡的物质的量分别为n、2n、3n，则Al2（SO4）33BaSO4 1 3 nZnSO4BaSO41 12n 2nNa2SO4BaSO4 1 13n 3n又硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液的体积相同，则浓度之比等于物质的量之比，即为：2n：3n=1：6：9，故选B点评：本题考查物质的量浓度的计算，明确反应中物质之间的关系是解答本题的关键，并熟悉同种物质的质量比等于物质的量之比、同体积的不同溶液的浓度之比等于物质的量之比来解答15. 有经验的阿姨在用氯气消毒过的自来水洗有色衣服之前，都会将自来水在日光下暴晒一段时间，目的是A、使水中的杂质沉淀 B、使水中的HCLO分解C、起到杀菌作用 D、增加水中O2的含量参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (I)电子工业常用30的FeCl3。溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。用FeCl3溶液做腐蚀液与Cu反应生成CuCl2和FeCl2。(1)写出该反应的化学方程式 。(2)检验溶液中Fe3+存在的试剂是 证明Fe2+存在的现象是 。()印刷电路的废腐蚀液含有大量CuCl2、FeCl2、FeCl3，任意排放会造成环境污染及资源的浪费。通过下列流程可从该废液中回收铜，并将铁的化合物
