《2022年山东省菏泽市定陶县马集中学高二化学下学期期末试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年山东省菏泽市定陶县马集中学高二化学下学期期末试卷含解析（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2022年山东省菏泽市定陶县马集中学高二化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 在相同的温度下，100 mL 0.01 molL1醋酸溶液与10 mL 0.1 molL1醋酸溶液相比较，下列数值中前者大于后者的是()A中和时所需氢氧化钠的物质的量BH的物质的量浓度C电离平衡常数KDH的物质的量参考答案：D略2. 将0.2mol两种气态组成的混合气完全燃烧后得到6.72升二氧化碳(标准状况下)和7.2克水, 下列说法正确的是 A一定有乙烯 B一定有甲烷 C一定没有甲烷 D可能有乙烷参考答案：B3. 将磁
2、性氧化铁放入稀HNO3中发生反应：3Fe3O4+ 28HNO39Fe(NO3)x+ NO14H2O 。下列判断合理的是 （ ）AFe(NO3)x中的x为2B反应中每生成0.2 mol 还原产物，就有0.6 mol 电子转移C稀HNO3 在反应中只作氧化剂D磁性氧化铁中的铁元素全部被氧化参考答案：B略4. 高温下，某反应达平衡，平衡常数K=。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是A该反应的焓变为正值B恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小C升高温度，逆反应速率减小 D该反应化学方程式为CO+H2O=CO2+H2参考答案：A5. 关于浓度均为0.1 molL1的三种溶液：氨水盐酸氯化铵溶
3、液，下列说法不正确的是（ ）A溶液的pH：B水电离出的(H)：C和等体积混合后的溶液：c(H)c(OH)c(NH3H2O)D和等体积混合后的溶液呈碱性：c(NH)c(Cl)c(OH)c(H)参考答案：B略6. 一定条件下在2 L的密闭容器中充入2 molSO2和2 molO 2，发生反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，进行到4 min时，测得n(SO2)=1.2 mol。下列说法正确的是A反应进行到2 min时，容器中n(SO3)可能为0.5 mol B当v(SO2)v(O2)v(SO3)212时该反应达平衡状态C温度升高时正反应速率增大，逆反应速率减小D4 min内氧气的平均反应速
4、率为0.5 molL-1min-1参考答案：A略7. 对A2+3B22AB3反应来说，以下反应速率的表示，最快的是 （ ） C D无法判断参考答案：A略8. (双选)下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是（）A相同浓度的两溶液中c（H+）相同B100mL 0.1mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠C相同浓度同体积的两溶液分别与足量的镁反应，生成的气体质量相同D两溶液中分别加入少量对应的钠盐固体，c（H+）均明显减小参考答案：BC考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡 专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：盐酸是强酸，在溶液中完全电离，醋酸是弱酸，不能完全电离，加水稀释会促进电离，据此回答
5、解答：解：A、浓度相同时，盐酸中氢离子浓度大，故A错误；B、100mL 0.1mol/L的两溶液中酸的物质的量相同，中和NaOH的能力相同，故B正确；C、100mL 0.1mol/L的两溶液中酸的物质的量相同，足量的镁反应生成的气体质量相同，故C正确；D、两溶液中分别加入少量对应的钠盐固体，醋酸中氢离子浓度减小，盐酸中氢离子浓度不变，故D错误；故选BC点评：本题是一道关于弱电解质的稀释和电离平衡的移动等知识，注意强酸和弱酸的电离程度的区别是关键，难度中等9. 参考答案：D10. 室温时，pH6的盐酸和pH8的Na2CO3溶液中，水电离出的c(OH) 分别为x molL-1和 y molL-1，
6、两者的关系正确的是Ax = 10?2 y Bx = 102 y Cx = y Dx y 参考答案：B11. 25和101kPa时，乙烷、乙炔和丙烯组成的混合烃32mL,与过量氧气混合并完全燃烧，除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，气体总体积缩小了72mL，原混合径中乙炔的体积分数为 （ ）A. 12.5% B. 25% C. 50% D. 75%参考答案：B略12. 下列物质的分子中，既有键又有 键的是 AN2 BHClO CCH4 DC2H6参考答案：A略13. 下列烷烃的命名正确的是（ ）A.2,4二乙基戊烷 B.4甲基3乙基已烷 C.2甲基3丙基戊烷 D. 2,3,3三甲基戊烷参考答案：
7、D略14. 下列不属于蛋白质变性的是（ ）A鸡蛋白溶液中加入硫酸铵溶液变浑浊B用福尔马林溶液浸泡动物标本C用波尔多液（含CuSO4等）防治作物病虫害D医院用加热法消毒医疗器械 参考答案：A试题解析：A属于蛋白质得盐析，重金属盐、高温等能使蛋白质变性，因此B、C、D均属于蛋白质的变性。故答案A。15. 世博园地区改造规划的实施提升了上海环境质量。位于规划区的一座大型钢铁厂搬迁后，附近居民不再受到该厂产生的棕红色烟雾的困扰。估计这一空气污染物可能含有( )AFe2O3粉尘 BFeO粉尘 C含溴粉尘 D含NO2粉尘参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 实验室中有一未知浓度的稀
8、盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验。请你完成下列填空：步骤一：配制250mL 0.10mol/L NaOH标准溶液。步骤二：取20.00mL待测稀盐酸放入锥形瓶中，并滴加23滴酚酞溶液作指示剂，用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作4次，记录数据如下。实验编号NaOH溶液的浓度（mol/L）滴定完成时，消耗NaOH溶液的体积（mL）待测盐酸溶液的体积（mL）10.1020.0220.0020.1020.0020.0030.1019.0020.0040.1019.9820.00（1）步骤一需要称量氢氧化钠固体的质量为_g，配制标准溶液需要用到玻璃棒，烧杯外，还需要
9、的玻璃仪器有_。（2）步骤二中量取20.00mL的稀盐酸用到的仪器是_。滴定达到终点的现象是_。（3）根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度为 。（4）排去滴定管中气泡的方法应采用下图的 操作，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。（5）在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果（待测液浓度值）偏高的有 （多选扣分）：A. 配制标准溶液定容时，加水超过刻度B. 锥形瓶水洗后直接装待测液C. 酸式滴定管水洗后未用待测稀盐酸溶液润洗D. 滴定到达终点时，仰视读出滴定管读数；E. 碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失参考答案：（1）1. 0g；250mL容量瓶，胶头滴管（2）酸式滴定管；最后一
10、滴NaOH溶液加入时，溶液颜色恰好由无色变为（浅）红色，且半分钟内不褪色（3）0.10mol/L （4）丙 （5）ADE略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 今有CH3COOH；HCl；H2SO4三种溶液，选择填空：A B C= E= D= F= G= H=体积和物质的量浓度相同的、三溶液，分别与同浓度的烧碱溶液反应，要使反应后的溶液呈中性，所需烧碱溶液的体积关系为 。参考答案：B18. 下表是研究性学习小组研究影响过氧化氢（H2O2）分解速率的因素时采集的一组数据： 用10mL H2O2溶液制取150mL氧气所需的时间（单位：s） 浓 度反应条件 30% H2O215% H2O2
11、10% H2O25% H2O2无催化剂、不加热几乎不反应几乎不反应几乎不反应几乎不反应无催化剂、加 热360480540720MnO2催化剂、加热102560120请你分析回答：(1)该研究小组在设计方案时，考虑了浓度、 、 等反应条件对过氧化氢分解速率的影响。(2)从上述影响过氧化氢分解速率的因素中任选一个，说明该因素对分解速率有何影响？ 。参考答案：（1）温度、催化剂 ；（4分）（2）温度升高化学反应速率加快，或：反应物浓度增大化学反应速率加快，或：使用合适的催化剂化学反应速率加快。略19. 某探究小组用KMnO4酸性溶液与H2C2O4溶液反应过程中溶液紫色消失的方法，研究影响反应速率的因
12、素。（1）实验条件作如下限定：所用KMnO4酸性溶液的浓度可选择0.01 molL1、0.001 molL1， 催化剂的用量可选择0.5g、0g，实验温度可选择298K、323K。每次实验KMnO4酸性溶液的用量均为4 mL、H2C2O4溶液（0.1 molL1）的用量均为2mL。如果要探究反应物浓度、温度、催化剂对反应速率的影响，通过变换这些实验条件，至少需要完成_个实验进行对比即可得出结论。（2）在其它条件相同的情况下，某同学改变KMnO4酸性溶液的浓度，测得以下实验数据（从混合振荡均匀开始计时）：KMnO4酸性溶液的浓度 / molL1溶液褪色所需时间 t / min第1次第2次第3次0.011413110.001677 计算用0.001 molL1 KMnO4酸性溶液进行实验时KMnO4的平均反应速率 （忽略混合前后溶液的体积变化）。 若不经过计算，直接看表中的褪色时间长短来判断浓度大小与反应速率的关系是否可行？_。若不可行（若认为可行则不填），请设计可以通过直接观察褪色时间长短来判断的改进方案：_ _。参考答案：（1）4 ，（2） 反应开始时：c(KMnO4)0.00067 molL1 反应时间：6.7min KMnO4的平均
