《2022年山东省潍坊市安丘县中心中学高一化学模拟试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年山东省潍坊市安丘县中心中学高一化学模拟试卷含解析（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2022年山东省潍坊市安丘县中心中学高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列反应是氧化还原反应的是()A. CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2 B. CaOH2O=Ca(OH)2C. 2KMnO4=K2MnO4MnO2O2 D. CaCO3=CaOCO2参考答案：C试题分析：氧化还原反应是有元素化合价变化的化学反应，在2KMnO4K2MnO4MnO2O2反应中Mn、O元素的化合价变化，故C项正确。2. 下列有关实验室制取气体的反应中，其原理不属于氧化还原反应的是（）A实验室中用稀硫酸与锌粒反
2、应制取H2B实验室中用高锰酸钾加热分解制取O2C实验室中用H2O2与MnO2作用产生O2D实验室中用稀盐酸与石灰石反应制取CO2参考答案：D考点：氧化还原反应分析：含元素化合价变化的反应，为氧化还原反应；反之，不存在元素的化合价变化的反应为非氧化还原反应，以此来解答解答：解：A实验室中用稀硫酸与锌粒反应制取H2，反应生成硫酸锌和氢气，Zn、H元素的化合价变化，为氧化还原反应，故A不选；B用高锰酸钾加热分解制取O2，有单质生成，Mn和O元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故B不选；C实验室中用H2O2与MnO2作用产生O2，O元素的化合价变化，为氧化还原反应，故C不选；D实验室中用稀盐酸与石
3、灰石反应制取CO2，反应生成氯化钙、二氧化碳、水，没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故D选；故选D点评：本题考查氧化还原反应，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，注意从元素化合价角度分析，题目较简单3. 下列各组表达式表示意义相同的是ANO2 和 NO2 BOH和CCH3CH2OH 和 CH3OCH3 DHCOOCH3 和HOOCCH3参考答案：B略4. 一定温度下的密闭容器中发生反应2SO2 + O22SO3，下列说法正确的是A. 2 molSO2和1 molO2反应可生成2 molSO3B. 向上述反应中再加入18O2，达平衡时，18O只存在于SO3中C. 升高温度，只能加快2
4、SO2+O22SO3(g)反应的正反应速率D. 选择适宜的催化剂能增大反应速率，提高生产效率参考答案：D因该反应是可逆反应，存在反应限度，反应物不可能100%的转化，A错误； 该反应正向进行时，加入18O2，达平衡时，18O存在于SO3中，反应逆向进行时，SO3分解为SO2 和 O2，18O均存在两种物质中，B错误；升高温度，活化分子百分数增大，正逆反应速率均加快，C错误；使用催化剂加快了反应速率，缩短反应时间，提高反应效率，平衡不移动，D正确；正确选项D。5. 实验是化学研究的基础。下列关于各实验装置的叙述正确的是A. 装置常用于分离互不相溶的液体混合物B. 装置可用于吸收NH3或HCl气体
5、，并防止倒吸C. 装置可用于收集H2、CO2、Cl2、NH3等气体D. 装置可用于干燥、收集氯化氢，并吸收多余的氯化氢参考答案：CA、装置常用于分离沸点不同的液体混合物，A错误；B、装置导气管插入到水面以下，起不到防倒吸的作用，B错误；C、当用装置收集密度比空气小的气体时，用向下排空气法，应从短导气管进入气体，当收集密度比空气大的气体时，用向上排空气法，从长导气管进气，C正确；D、因碱石灰能与HCl反应，则装置不可用来干燥HCl，D错误；答案选C。点睛：广口瓶在实验中的多功能应用：。A装置可作集气瓶和洗气瓶，例如，利用A装置收集或干燥以下三种气体。Cl2NH3NO(答案均填序号).若集气瓶是干
6、燥的，则由b口进气可收集气体。.若集气瓶是干燥的，则由a口进气可收集气体。.若集气瓶充满水，可收集气体，气体由b口进入。.若集气瓶内装入浓硫酸进行气体干燥，气体由a口进入，可用此装置干燥的气体是。6. 朱自清先生在荷塘月色中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影”月光穿过薄雾所形成的种种美景的本质原因是A. 雾是一种胶体 B. 光是一种胶体C. 空气中的小水滴颗粒大小约为109m107m D. 发生丁达尔效应参考答案：CA、雾是一种胶体，但这不是月光穿过薄雾所形成的种种美景的本质原因，A错误；B、雾是一种胶体，光不是，B错误；C、题干中所提及的
7、雾，是空气中的小液滴，是一种胶体，本质特征是分散质粒子的直径在1100nm，即10-9m10-7m，C正确；D、雾作为一种胶体，确实能发生丁达尔效应，但这也不是月光穿过薄雾所形成的种种美景的本质原因，D错误，答案选C。7. 下列各物质的分类、名称(或俗名)、化学式都正确的是 ( )A碱性氧化物氧化铁Fe3O4 B酸硫酸H2SO3 C酸性氧化物二氧化碳CO2 D碱纯碱Na2CO3参考答案：C略8. 下列离子方程式书写正确的是 A氯气通入水中：Cl2+H2O=2H+Cl-+ClO- B稀盐酸与苏打溶液反应：HCO3-+H+=CO2+H2O C铁盐腐蚀电路板：2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+ D氯
8、化铝溶液中加入过量的氨水：Al3+ + 4NH3H2O=AlO2 + 4NH4+ 2H2O参考答案：C略9. 下列5个有机化合物中，能够发生酯化、加成和氧化3种反应的是()A B C D参考答案：C略10. “绿色化学”追求减少化工生产对环境造成的污染，下列物质可以称为“绿色氧化剂”的是（） A浓硫酸 B浓硝酸 C双氧水 D漂白粉参考答案：略11. 为了除去粗盐中的 Ca2+、Mg2+、SO42-及泥砂，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。其中正确的操作顺序是 （ ）过滤 加过量NaOH溶液 加适量盐酸 加过量 Na2CO3溶液 加过量 BaCl2溶液A B C D参考答案：D略12. 将适
9、量的下列物质，分别投入等质量、等溶质质量分数的稀盐酸中，恰好完全反应后，产生的气体全部逸出，所得溶液中的MgCl2的质量分数最小的是 AMg BMgO CMg(OH)2 D MgCO3参考答案：C略13. 向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液观察到产生白色沉淀CuI，溶液变为棕色。再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色。下列分析正确的是( )A.上述实验条件下，物质的氧化性:Cu2+ I2 SO2 B.通入SO2时，SO2与I2反应，I2作还原剂C.通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的漂白性D.滴加KI，转移2 mol e-时生成1 mol白色沉淀参考答案：A14. 下
10、列金属中，通常采用热还原法冶炼的是A. NaB. AlC. FeD. Ag参考答案：C【详解】ANa用电解方法冶炼，A错误；BAl用电解方法冶炼，B错误；CFe采用热还原法冶炼，C正确；DAg用热分解的方法冶炼，D错误。答案选C。15. 用纯净的CaCO3与100mL稀盐酸反应制取CO2，实验过程记录如图所示（CO2的体积已折算为标准状况）。下列分析正确的是（ ） A、OE段表示的平均速率最快B、EF段，用盐酸表示该反应的平均反应速率为0.4mol/（Lmin）C、该反应为放热反应D、F点表示收集到的CO2的量最多参考答案：BC略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 有一包粉末可能含
11、有Na+、Fe3+、Al3+、Cl、SO42、CO32中的若干种，现进行以下实验：取少量固体，加入稀硝酸搅拌，固体全部溶解，没有气体放出；向溶液中加入一定量Ba(OH)2溶液，生成有色沉淀，过滤后，滤液呈中性，在滤液中滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成；取中的有色沉淀加入足量的稀盐酸后，沉淀全部溶解；重新取少量固体加入适量蒸馏水搅拌后，固体全部溶解，得到澄清溶液；向的溶液中加入氨水使溶液呈碱性，有沉淀生成，过滤往得到的沉淀中加入过量的NaOH溶液，沉淀减少。（1）根据上述实验，这包粉末中一定不含有的离子是_，肯定含有的离子是_，不能确定是否含有的离子是_。（2）写出中生成有色沉淀反应的离子方程
12、式：_。（3）写出中沉淀减少反应的离子方程式：_。参考答案：(1) CO32、SO42 Fe3+、Al3+、Cl Na+ (2)Fe3+3NH3.H2OFe(OH)3+3NH4 (3) Al(OH)3 + OH = AlO2 + 2H2O点睛：本题考查离子检验。根据可知气体放出，说明没有CO32。由可知有色沉淀应该是氢氧化铁沉淀，即一定含有铁离子。滤液中加入硝酸酸化的硝酸银生成沉淀，说明一定含有氯离子。根据可知沉淀中没有硫酸钡，说明一定没有SO42。根据可判断，沉淀中含有氢氧化铝，说明一定还含有铝离子。根据以上分析可知钾离子是无法确定的，需要透过焰色反应进一步确定。三、综合题（本题包括3个小题
13、，共30分）17. (1)标准状况下，112 mL某气体的质量为0.14 g，则其摩尔质量为_，相对分子质量为_。(2)1.56 g显1价的某金属与足量盐酸完全反应，生成0.04 g氢气，则该金属的摩尔质量为_。参考答案：(1)28 gmol1 28 (2)39 gmol1 略18. 将洁净的金属片A、B、C、D分别放置在浸有盐溶液的滤纸上面并压紧(如图所示)。在每次实验时，记录图中电压表指针的移动方向和电压表的读数如下：金属电子流动方向电压VAACu+0.78BCuB-0.15CCCu+1.35DDCu+0.30已知构成两电极的金属其金属活泼性相差越大，电压表的读数越大。请根据表中数据回答下列问题。(1)_金属可能是最强的还原剂；_金属一定不能从硫酸铜溶液中置换出铜。(2)若滤纸不用盐溶液浸润而改用NaOH溶液浸润，则在滤纸上能看到有蓝色沉淀析出的金属是_(填字母)。其对应电池的电极反应式为：负极： _; 正极： _。参考答案：（10分）(1)C B (2)B 2Cu+4OH4e=2Cu(OH)2 2H2O+O2+4e=
