《2022年山东省济南市第十三中学高二化学下学期期末试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年山东省济南市第十三中学高二化学下学期期末试题含解析（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2022年山东省济南市第十三中学高二化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 蛋白质是人类的主要营养物质之一。下列有关蛋白质及水解产物的说法错误的是 ( )A多肽通过氢键形成具有螺旋状结构的蛋白质分子B蛋白质是组成细胞的基础物质，它是一种纯净物质C某多肽的结构如下，则该多肽水解的最终产物有4种NHCH(CH3)CONH(CH2)2CONHCH(CH3)CONHCH(CH2SH)CONHCH2COD如误食重金属盐中毒，可服用大量的鸡蛋白解毒参考答案：B略2. 已知某元素M的原子的最外层电子排布是ns1，下
2、列说法正确的是（）AM的最高价是+1价 BM可能呈现出 -1价CM一定是s区元素 DM一定是IA或IB族参考答案：B3. 在HNO2溶液中存在如下平衡：HNO2 H+ + NO2- ，向该溶液中加入少量的下列物质后，能使电离平衡向右移动的是 （ ） ANaNO2溶液 B硫酸溶液 CNaOH溶液 DNaHSO4溶液参考答案：C略4. 参考答案：A略5. 已知反应4NH35O24NO6H2O，若反应速率分别用v (NH3)、v (O2)、v (NO)、v (H2O)(molL1min1)表示，则下列正确的关系是 Av (NH3)v (O2) Bv (O2)v (H2O) Cv (NH3)v (H2
3、O) Dv (O2)v (NO)参考答案：D略6. 反应mA(s)nB(g)pC(g)H0，在一定温度下，平衡时B的体积分数(B%)与压强变化的关系如图所示，下列叙述中一定正确的是A.npB.x点表示的正反应速率小于逆反应速率 C.x点比y点时的反应速率慢D.若升高温度，该反应的平衡常数增大参考答案：C略7. 在实验中，为防止下列情况发生，采取的措施错误的是（）A.制取蒸馏水时，为防止烧瓶内产生暴沸现象，应先向烧瓶中加入几片碎瓷片B.在实验室制取和检验气体的实验中，任何尾气都不需要处理，可直接排放到空气中C.用加热KMnO4的方法制得的氧气时，大试管口应略向下倾斜D.在点燃甲烷气体前，为防止爆
4、炸，应先验纯参考答案：B略8. 在硼酸B(OH)3分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是Asp，范德华力 Bsp2，范德华力 Csp2，氢键 Dsp3，氢键参考答案：C略9. 有机物甲分子式为C11H14O2，在酸性条件下水解生成乙和丙，丙遇FeCl3溶液显紫色，丙的相对分子质量比乙大20，甲的结构有 （ ）A6种 B4种 C3种 D8种参考答案：A略10. 下列化学用语正确的是（）A聚丙烯的结构简式：B丙烷分子的比例模型：C四氯化碳分子的电子式：D2乙基1，3丁二烯分子的键线式：参考答案：D解：A、聚丙烯的结构
5、简式为，故A错误；B、图中模型为丙烷的球棍模型，故B错误，C、氯原子未成键的孤对电子对未画出，分子中碳原子与氯原子之间形成1对共用电子对，电子式为，故C错误；D、键线式用短线表示化学键，交点、端点是碳原子，C原子、H原子不标出，故2乙基1，3丁二烯分子的键线式为，故D正确；故选D11. 常温下，下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ）A. 0.2mo1CO2通入1L0.3molL-1KOH溶液中：2c(H+)+c(HCO3-)+3c(H2CO3)=2c(OH-)+c(CO32-)B. Na2CO3溶液中，2c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)C. 常温下，pH=4.
6、75、浓度均为0.1mol/L 的CH3COOH、CH3COONa 混合溶液：c(CH3COO-)+c(OH-)3COOH)+c(H+)D. 已知一定浓度的NaHSO3溶液pH=5.4，则c(Na+)c(HSO3-)c(H2SO3)32-)参考答案：AA0.2molCO2通入1L0.3mol?L-1KOH溶液中，反应后溶质为等浓度的碳酸钾、碳酸氢钾，根据电荷守恒可知：c(K+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)+2c(CO32-)，根据溶液中物料守恒得到：3c(CO32-)+3c(HCO3-)+3c(H2CO3)=2c(K+)，二者结合可得：2c(H+)+c(HCO3-)+3c(H2
7、CO3)=2c(OH-)+c(CO32-)，故A正确；B. 在Na2CO3溶液中存在物料守恒，c(Na+)=2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3)，故B错误；CpH=4.75浓度均为0.1mol?L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液，说明醋酸的电离程度大于CH3COO-的水解程度，则：c(CH3COO-)c(Na+)c(CH3COOH)，根据电荷守恒c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)可知：c(CH3COO-)+c(OH-)c(CH3COOH)+c(H+)，故C错误；D一定浓度的NaHSO3溶液pH=5.4，说明HSO3-的电离程度大于其
8、水解程度，则c(SO32-)c(H2SO3)，溶液中正确的离子浓度大小为：c(Na+)c(HSO3-)c(SO32-)c(H2SO3)，故D错误；故选A。12. 下列实验设计方案中，可行的是 A用加入适量铜粉的方法除去Cu（NO3）2溶液中混有的AgNO3 C向某无色未知溶液中仅加入BaCl2溶液，以检验未知溶液的SO B用洗气瓶中的NaOH溶液除去CO2中混有的HCl气体 D先后添加酚酞试液、BaCl2溶液，将盐酸、硫酸、硫酸钠、氢氧化钠和硝酸钾五种无色溶液鉴别开参考答案：A略13. 在核磁共振氢谱中出现两组峰，其氢原子数之比为3：1的化合物是参考答案：A14. 人造象牙中，主要成分的结构是
9、 ，它是通过加聚反应制得的，则合成人造象牙的单体是( )A.（CH3）2O B.HCHOC.CH3CHO D. 参考答案：B15. 在铁制品上镀上一定厚度的锌层，以下设计方案正确的是（ ）A锌作阳极，铁制品作阴极，溶液含有锌离子 B铂作阴极，铁制品作阳极，溶液含有锌离子C铁作阳极，铁制品作阴极，溶液含有亚铁离子 D锌用阴极，铁制品作阳极，溶液含有锌离子参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 溴乙烷在不同溶剂中与NaOH发生不同类型的反应，生成不同的反应产物。某同学依据溴乙烷的性质，用右图实验装置(铁架台、酒精灯略)验证取代反应和消去反应的产物，请你一起参与探究。实验操作：
10、在试管中加入5 mL 1 mol/L NaOH水溶液和5 mL 溴乙烷，振荡。实验操作II：将试管如图固定后，水浴加热。(1)写出该实验的反应方程式： 。(2)用水浴加热而不直接用酒精灯加热的原因是_。(3)装置中长玻璃管的作用是_ _。(4)观察到_现象时，表明溴乙烷与NaOH溶液已完全反应。(5)为证明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中发生的是消去反应，在你设计的实验方案中，需要检验的物质是_。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （6分）pH值相同的HCl、H2SO4、CH3COOH各100毫升（1）三种溶液中物质的量浓度最大的是 。（2）分别用0.1mol/L的NaOH溶
11、液中和，其中消耗NaOH溶液最多的是 。（3）加入NaOH溶液，反应开始时，反应速率 。（填序号）A、HCl最快 B、H2SO4最快 C、CH3COOH最快 D、一样快参考答案：（1）CH3COOH (2)CH3COOH (3)D （各2分）18. 按要求完成下列问题：(1)相对分子质量为72且沸点最低的烷烃的结构简式 ；(2) 名称是 ；(3) 名称为 ，1mol该烃完全燃烧需消耗氧气 mol。(4)松油醇（）的官能团的名称： _ 。(5)将CH4的四个氢原子相互连接可以构成一个正四面体。如右图是一个正方体，设想将一个甲烷分子放入，碳原子将位于该正方体的中心，黑球表示已有一个氢原子属该正方体
12、的一角。请在图中另画三个黑球表示其他3个氢原子的位置。参考答案：(1) (2) 2，4-二甲基-4-乙基庚烷 (3) 环十二烷 18 (4) 碳碳双键 羟基 （5）略 第（5）小题2分，其余每空1分。略19. 按要求写出下列反应的方程式：（1）实验室制备氨气的化学方程式(2).Fe3O4 与Al粉混合引燃的化学方程式（3）Fe（NO3）2溶液中加入稀硫酸的离子方程式参考答案：1. 2NH4Cl+Ca（OH）22NH3+CaCl2+2H202. 3Fe3O4+4Al9Fe+4Al2O33. 3Fe2+4H+NO3=3Fe3+NO+2H2O考点：氨的化学性质；铝的化学性质；铁盐和亚铁盐的相互转变专
13、题：元素及其化合物分析：（1）氯化铵与氢氧化钙在加热条件下反应生成氯化钙、氨气和水；(2).二者发生铝热反应生成氧化铝和铁；（3）二者发生氧化还原反应生成三价铁离子和一氧化氮和水解答：解：（1）氯化铵与氢氧化钙在加热条件下反应生成氯化钙、氨气和水，化学方程式：2NH4Cl+Ca（OH）22NH3+CaCl2+2H20；故答案为：2NH4Cl+Ca（OH）22NH3+CaCl2+2H20；(2)Fe3O4 与Al粉混合引燃反应生成氧化铝和铁，化学方程式：3Fe3O4+4Al9Fe+4Al2O3；故答案为：3Fe3O4+4Al9Fe+4Al2O3； （3）Fe（NO3）2溶液中加入稀硫酸的离子方程式：3Fe2+4H+NO3=3Fe3+NO+2H2O；故答案为：3F
