《2022年安徽省蚌埠市刘集职业中学高一化学期末试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年安徽省蚌埠市刘集职业中学高一化学期末试题含解析（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2022年安徽省蚌埠市刘集职业中学高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 随着科技的飞速发展，出现了许多新型无机材料，如植入生物体内的生物陶瓷材料HAP化学式为Cam(PO4)n(OH)2，已被医疗上用于修补人的骨骼和牙组织，HPA的化学式中m等于()A. B.C.Dn1参考答案：B解析化合物中元素的正、负化合价的绝对值相等，2m3n2，求得m。2. 下列各组物质相互作用时，生成物不随反应条件或反应物的量变化而变化的是（）ANa和O2 BNaOH和CO2 CNaHCO3和NaOH DC和O2参考答案：C
2、略3. A、B为同主族的两元素，A在B的上一周期，若A的原子序数为n，则B的原子序数不可能为 ( )A.n+8 B.n+18 C.n+32 D.n+20参考答案：D略4. 下列叙述中正确的是 AH3O和OH中具有相同的质子数和电子数 B 35Cl2 与37Cl2属于同一种物质C235 U和238 U互为同位素，物理性质几乎相同，化学性质不同 D质子数相同的微粒一定属于同一元素参考答案：B5. A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性BA，C和D的气态氢化物的稳定性CD；E是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是( )
3、A. A、B、C、D、E BE、C、D、B、ACB、A、D、C、E DC、D、A、B、E参考答案：CA，B，C，D，E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性BA，因为同周期随着原子序数的递增，元素的金属性减弱，最高价氧化物对应的水化物碱性减弱，所以原子序数：AB；C和D的气态氢化物的稳定性CD，因为同周期随着原子序数的递增，元素非金属性逐渐增强，气态氢化物的稳定性增强，所以原子序数：CD且都大于A和B；因为同周期随着原子序数的递增，原子半径逐渐减小，E是这五种元素中原子半径最小的元素，说明E的原子序数最大。综上，原子序数由小到大的顺序是：BADCE，故选C。
4、6. 下列叙述中不正确的是A1mol H2中含有2mol氢原子B1mol任何气体的体积都约是22.4LC1mol O2中约含有6.0210 23个氧分子D1mol Na转变为Na+ 时失去的电子数约为6.021023参考答案：略7. 在下列影响化学反应速率的外界因素中，肯定能使化学反应速率加快的方法是()升高温度使用催化剂增大反应物浓度将块状固体反应物磨成粉末增大压强A. B. C. D. 参考答案：C任何化学反应都有热效应，升高温度一定能加快化学反应速率，正确；如果使用负催化剂能降低化学反应速率，错误；增大反应物浓度，增大了活化分子数，一定能加快化学反应速率，正确；将固体块状反应物磨成末，增
5、大了接触面积，一定能加快化学反应速率，若化学反应中各物质均是固体，增大压强，不改变化学反应速率，错误；答案选C。8. 在下列变化中，有共价键被破坏的是A碘升华 BHCl溶于水CZn跟稀硫酸发生反应 D电解熔融NaCl参考答案：B9. 已知反应XY=MN为放热反应，对该反应的说法正确的是 ()AX的能量一定高于M BY的能量一定高于NCX和Y的总能量一定高于M和N的总能量D因为该反应为放热反应，故不必加热就可发生参考答案：C略10. 在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是 ()ANa、K、CO32、ClBCu2、K、SO42、NO3CNa、K、Cl、NO3DFe3、K、SO42、Cl参考
6、答案：C解析：A项中CO32、H能结合生成CO2和H2O，则不能大量共存，B项中Cu2为蓝色，D项中Fe3为黄色，故不符合题意。11. 下列各组中化合物的性质比较，不正确的是（ ）A酸性：HClO4HBrO4HIO4 B碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3C稳定性：PH3 H2S HCl D还原性: F Cl I参考答案：C略12. 元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的原因是A元素原子的核外电子排布呈周期性变化 B元素的原子半径呈周期性变化C元素的化合价呈周期性变化D元素的金属性、非金属性呈周期性变化参考答案：A略13. 下列各组液体混合物，能用分液漏斗分离的是A乙酸和水 B
7、液溴和苯 C苯和水 D乙醇和水参考答案：C14. 下列离子反应方程式书写正确的是 （ ）A. 碳酸钠溶液中加入盐酸 CO32-+2H+=H2O+CO2 B. 稀硫酸中加入铁粉 2Fe+6H+=2Fe3+3H2 C. 碳酸钙中加入盐酸 CO32-+2H+ =H2O+CO2 D. 氢氧化钡溶液中加入硫酸 H+OH =H2O 参考答案：A略15. 已知1.5051023个X气体分子的质量为8 g，则X气体的摩尔质量是( )A16 g B32 g C64 g/mol D32 g /mol参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 实验室里要配制400mL0.2mol/L的硫酸钠溶液。
8、实验步骤如下：A在天平上称出_g硫酸钠固体，把它放在烧杯里，用适量的蒸馏水溶解。B把得到的溶液冷却后小心地沿着_注入_ 中。 C用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次，每次洗涤液也小心转入容量瓶中。D继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度l2cm处，改用_小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线水平相切。 E将瓶塞塞紧，充分摇匀。F将配好的溶液倒入试剂瓶中，贴上标签，并洗涤容量瓶。(1) 请填写上述空白处。(2) 下列情况会使所配溶液浓度偏低的是_(填序号)。a某同学定容时观察液面的情况如图所示b没有进行上述的操作步骤Cc摇匀后发现液面低于刻度线dB操作时将少量液体洒到外面e容量瓶用前内壁沾有水珠(3)
9、 如果实验室用18mol/L的浓硫酸配制3. 6molL-1的稀硫酸250mL。计算所需浓硫酸的体积为_mL，在实验时应用_量取浓硫酸。参考答案：(1) 14.2 玻璃棒 500ml容量瓶 胶头滴管 (2)bd (3) 50 量筒试题分析：要配制400mL0.2mol/L的硫酸钠溶液，实验室里没有400mL的容量瓶，只能用500mL的容量瓶配制500mL溶液。经计算，500mL 0.2mol/L的硫酸钠溶液含硫酸钠0.1mol，其质量为14.2g。(1)实验步骤如下：A在天平上称出14.2g硫酸钠固体，把它放在烧杯里，用适量的蒸馏水溶解。B把得到的溶液冷却后小心地沿着玻璃棒注入500ml容量瓶
10、中。 C用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次，每次洗涤液也小心转入容量瓶中。D继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度l2cm处，改用胶头滴管小心地滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线水平相切。 E将瓶塞塞紧，充分摇匀。F将配好的溶液倒入试剂瓶中，贴上标签，并洗涤容量瓶。(2)误差分析： a某同学定容时俯视液面，则所配溶液体积偏小，浓度偏大；b未洗涤烧杯和玻璃棒，所配溶液的浓度偏小；c摇匀后发现液面低于刻度线，这是正常的，无影响；dB操作时将少量液体洒到外面，所配溶液浓度偏小；e容量瓶用前内壁沾有水珠，不影响配制。所以使所配溶液浓度偏低的是bd。(3)实验室用18mol/L的浓硫酸配制3. 6molL-
11、1的稀硫酸250mL，所需浓硫酸的体积为=50ml，在实验时应用量筒量取浓硫酸。点睛：实验室里没有任意规格的容量瓶。在配制一定物质的量浓度的溶液时，如果所配制的溶液体积不与容量瓶的常见规格匹配，一般按照大而近的原则选择容量瓶。在稀释过程中，溶质的物质的量保持不变。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图所示。已知 W 的一种核素的质量数为 18，中子数为 10；X 和 Ne 的核外电子数相差 1； 在Z所在的周期中，Z 元素的原子得电子能力最强；四种元素的最外层电子数之和为18。 请回答下列问题：（1）X 元素位于元素周
12、期表中位置为_。（2）X 的单质和 Y 的单质相比，熔点较高的是_（写化学式） 。 Z 所在族的简单氢化物中，沸点最高的是_(写化学式)，原因为_。（3）W、X、Z 三种元素形成的化合物中化学键类型为_；X2W2的电子式为_。（4）Y 与 Z 形 成的化合物在常温下是一种液态，它和足量水反应，生成一种弱酸和一种强酸，该反应的化学方程式为_。（5）Z 的氧化物很多，其中一种黄绿色气体 M，其氧含量为 47.41，可用于水处理， M 在液态和浓缩气态时具有爆炸性 。 M 的化学式为_。 M 可与 NaOH 溶液反应生成两种稳定的盐，它们的物质的量之比为 15，该反应的化学方程式为_。（6）在 25
13、C、101kPa 下，已知 Y 的简单气态氢化物在氧气中完全燃烧后恢复至原状态， 平均每转移 1mol 电子放热 190kJ, 该反应的热化学方程式为_。参考答案：(1)第三周期, 第IA族 (2)Si HF HF 分子间能形成氢键 (3)离子键、共价键 (4) SiCl4 3H2OH 2SiO3 3HCl (5)ClO2 6ClO26NaOHNaCl5NaClO33H2O (6)SiH4 (g)2O2 (g)SiO2 (s)2H2O(l) H1520kJ/mol【分析】W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，W的一种核素的质量数为18，中子数为10，则其质子数为18-10=8，故W为O元素；X和Ne原子的核外电子数相差1，原子半径大于O，故X为Na；由原子序数可以知道，Y、Z处于第三周期， Z的吸引电子的能力在同周期主族元素中最大，则Z为Cl，四种元素的最外层电子数之和为18，则Y的最外层电子数为18-6-1-7=4，所以Y为Si。【详解】（1）X 元素
