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1、2022年安徽省宣城市棋盘中学高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 中学常见物质A、B、C、D、E、X，存在下图转化关系 (部分生成物和反应条件略去)。下列推断不正确的是( ) A若D是一种白色沉淀，在空气中最终变为红褐色，则A可能是铁 B若D是一种强碱，则A、B、C均可与X反应生成D C若D为NaCl，且A可与C反应生成B，则E可能是CO2 D若D是一种强酸，则A既可以是单质，也可以是化合物，且D可与铜反应生成B或C参考答案：A略2. 下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是（ ）A.
2、 SO2和SiO2 B. NaCl和HCl C. CCl4和KCl D. CO2和H2O参考答案：D略3. 用右图所示装置（必要时可加热试管），不能完成的实验是 A试管中盛酚酞试液，验证氨气的水溶液呈碱性B试管中盛酸性高锰酸钾溶液，探究SO2的还原性C试管中盛稀氢氧化钠溶液， 验证CO2与NaOH反应的产物D装置中充满NO2气体，探究压强对化学平衡的影响参考答案：C略4. 对于可逆反应：N2(g)3H2(g)2NH3(g)H0，下列研究目的和示意图相符的是()。ABCD研究目的压强对反应的影响(p2p1)温度对反应的影响平衡体系增加N2的浓度对反应的影响催化剂对反应的影响图示参考答案：C略5.
3、 节能减排与我们的生活息息相关，参与节能减排是每一位公民应尽的义务。下列举措不符合这一要求的是A洗涤衣物时合理使用无磷洗衣粉等洗涤剂B直接将秸秆在田中焚烧C进一步推广使用乙醇汽油作为汽车的燃料D自2008年6月1日起，实行塑料购物袋有偿使用参考答案：B6. 吸烟对人体危害极大，香烟燃烧产生大量污染物。下表为某品牌香烟烟雾中各物质的含量，香烟烟雾中（ ） 物质COCO2C2H6NOx焦油尼古丁甲醛苯含量（mg/支）17600.60.6352.50.050.1A.只有尼古丁有毒 B.有害物质的含量超过了40%C.含有的烃类在常温下均为气态 D.有气味的是C2H6、NOx、尼古丁参考答案：B 根据题
4、干信息条件及相关化学知识可知：香烟烟雾中的CO、NOx、焦油、尼古丁、甲醛、苯都属于有毒有害物质。其有害物质的总含量也超过了40%，因此A是错误的，B.是正确的。烟雾中C2H6、苯都是烃类但苯常温下为液态，其中除了CO、CO2、C2H6外，其他物质均有气味，故C、D错误，答案为B。7. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A0.1 molL1的NaHCO3溶液：K、Al3+、NO3、ClB0.1 molL1Fe(NO3)3溶液：K、NH4、S2-、SCNC能使甲基橙变红的溶液：Ca2、Na、ClO、ClD0.1 molL1的NaAlO2溶液：K、Na、SO42、CO32参考答案：
5、D略8. 依据物质的相关数据，可以推断物质的结构和性质。下列利用物质的相关数据作出的相应推断不合理的是（）A依据元素的原子序数，推断该元素原子的核外电子数B依据物质摩尔质量，推断物质熔、沸点的高低C依据气体的摩尔质量，推断相同状况下不同气体密度的大小D依据液体物质的沸点，推断用蒸馏法分离两种互溶液态物质组成的混合物的可行性参考答案：B略9. 参考答案：C10. (2012临沂模拟)在某无色溶液中，可能存在Na、Ca2、Fe3、Br、CO、SO、Cl中的几种某学生进行了下列实验：(1)取少量原溶液，在其中滴加足量氯水，有无色无味气体产生，溶液仍为无色，将溶液分为两份；(2)一份加入AgNO3溶液
6、，有白色沉淀产生；(3)另一份加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生该溶液中一定大量存在的离子组是 ()ANa、Fe3、SO BCO、Cl、SOCCa2、Br、SO DNa、SO、CO参考答案：D溶液为无色可排除Fe3，根据(1)可知无Br、有CO，有CO则无Ca2，阳离子只剩下Na，根据溶液为电中性的原则，可知Na一定存在；根据(2)不能确定原溶液中是否含有SO或Cl(因(1)中加入了Cl)；根据(3)确定原溶液中一定有SO存在11. NaH是种离子化合物，它跟水反应的方程式为：NaHH2ONaOHH2，它也能跟液氨、乙醇等发生类似的反应，并都产生氢气。下列有关NaH的叙述错误的是A 跟水反应时
7、，水作氧化剂 B NaH中H半径比Li半径小C 跟液氨反应时，有NaNH2生成 D 跟乙醇反应时，NaH被氧化参考答案：B略12. 尿黑酸症是由酪氨酸在人体内非正常代谢而产生的一种疾病。其转化过程如下：（ ）下列说法错误的是（ ）A酪氨酸既能与盐酸反应,又能NaOH溶液反应B尿黑酸能发生加成、取代、消去和缩聚反应C1mol对羟苯丙酮酸最多可与4molH2反应D用溴水无法鉴别对羟苯丙酮酸与尿黑酸参考答案：B13. 等质量的钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是（ ）A将钠投入到足量水中B将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放入足量的水中C将钠放入足量稀硫酸中D将钠放入足量稀盐酸中参考答案：B解：将等质量
8、的钠投入到水、稀硫酸、稀盐酸中，放出的氢气的量相等；将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放入足量的水中，首先是钠与水反应生成NaOH和氢气，铝与NaOH溶液反应生成氢气，则B项生成氢气最多，故选B14. 下列有关化学用语使用正确的是ACaC2的电子式： B中子数为18的氯原子结构示意图：C聚乙炔的结构简式：DNaHCO3在水溶液中的电离方程式：NaHCO3 = Na+ + H+ + CO32参考答案：C略15. 氯只有35Cl和37Cl两种稳定同位素，它们在氯气中的原子数之比35Cl:37Cl为 3： l，则分子量为70、72、74的氯气分子数之比不可能是 （ ） A. 5：2：l B. 5：2：2
9、 C. 9：3：l D.9：3：2参考答案：BC略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 化学课外活动小组设计了如图所示的一套气体发生、收集和尾气吸收装置，以探究该装置的多功能性能。（1）甲同学认为装置可作为实验室制氧气的快速发生器，则装置的a仪器中可加入 ，b仪器中加入 （与a中分别对应）。装置从 管口进气即可作为O2的收集装置。（2）乙同学认为利用装置,可用排溶液方法收集Cl2，试简述操作方法： 参考答案：（1）H2O2溶液或H2O，少量的MnO2粉末或Na2O2；C。（2）排饱和食盐水法收集-广口瓶中盛满饱和食盐水 , Cl2 从 d 管通入略三、综合题（本题包括3个小题，共30
10、分）17. (12分)甲醇是重要的化工原料，又可做为燃料。利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下： CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ?H1 CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ?H2=-58kJ/mol CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ?H3回答下列问题：（1）物质的标准生成热是常用的化学热力学数据，可以用来计算化学反应热。即化学反应热：?H=生成物标准生成热总和-反应物标准生成热总和。已知四种物质的标准生成热如下表：物质COCO2H2CH3OH(g)标准生成热(kJ/mol)-110.52-393
11、.510-201.25A计算?H1=_kJ/mol B?H3_0(填=、)（2）由甲醇在一定条件下制备甲醚。一定温度下，在三个体积均为1.0L的恒容密闭容器中发生反应：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)。实验数据见下表：容器编号温度()起始物质的量(mol)平衡物质的量(mol)CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)CH3OCH3(g)H2O(g)a3870.20000.0800.080b3870.4000c2070.20000.0900.090下列说法正确的是_A该反应的正反应为放热反应B达到平衡时，容器a中的CH3OH体积分数比容器b中的小C容器a中反应到达平衡
12、所需时间比容器c中的长D若起始时向容器a中充入CH3OH 0.15mol、CH3OCH30.15mol和H2O 0.10mol，则反应将向正反应方向进行（3）合成气的组成n(H2)/n(CO+CO2)=2.60时，体系中的CO平衡转化率()与温度和压强的关系如图所示。(CO)值随温度升高而_(填“增大”或“减小”)，其原因是_。图中P1、P2、P3的大小关系为_，其判断理由是_。（4）甲醇可以制成燃料电池，与合成气制成燃料电池相比优点是：_；若以硫酸作为电解质其负极反应为：_。参考答案：（1）A 90.73 kJ/mol； B （2）AD；（3） 减小；升高温度时，反应为放热反应，平衡向左移动，使得体系中CO的量增大；反应为吸热反应，平衡向右移动，CO产生的量也增大；总结果，随温度升高，使CO的转化率降低； P3P2P1；（1分）相同温度下，由于反应为气体分子数减小的反应，加压有利于提升CO的转化率；而反应为气体分子数不变的反应，产生CO的量不受压强影响；故增大压强，CO的转化率升高。（4）装置简单，减小了电池的体积。CH3OH6eH2OCO26H 试题分析：（1）?H1=-201.25(-110.520)= 90.73 kJ/mol；根据盖斯定律，?H3=?H2?H10；（2）根据反应a、c可知，升高温度平衡逆向移动，所以该反应的正反应为放热反
