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1、2022年安徽省宣城市旌德第二中学高二化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 用标准的KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，若测定结果偏低，其原因可能是() A配制标准溶液的固体KOH中混有NaOH杂质 B滴定终点读数时，仰视滴定管的刻度，其他操作正确 C盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗 D滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液参考答案：A2. 某温度下，水的离子积常数Kw = 1012.该温度下，将pH = 4的H2SO4溶液与pH = 9的NaOH溶液混合并保持恒温，欲使混合溶液的pH =
2、 7，则稀硫酸与氢氧化钠溶液的体积比为（ ） A、1:10 B、9:1 C、10:1 D、99:21参考答案：B略3. pH2的A、B两种酸溶液各lmL，分别加水稀释到1000 mL，其溶液的pH与溶液体积(V)的关系如图所示，则下列说法正确的是 AA、B溶液浓度一定相等B稀释后A溶液酸性比B溶液强Ca5时，A是强酸，B是弱酸 D若A、B都是弱酸，则2D在0.1 molL Na2CO3溶液中，2c(Na)=c(H2CO3)+c(CO32)+c(HCO3)参考答案：D略13. 下列离子方程式正确的是 A尼泊金酸与碳酸氢钠反应：B醋酸溶液与新制氢氧化铜反应：2 H+Cu(OH)2 Cu2+2H2O
3、C.苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：C6H5O CO2 H2O C6H5OHHCO3D甲醛溶液与足量的银氨溶液共热HCHO+2Ag(NH3)2+2OH- CO32-+2NH4+ + 2Ag+ 2NH3+ H2O参考答案：C略14. 将H+、Cl、Al3、K、S2、OH、NO3、NH4分别加入H2O中，基本上不影响水的电离平衡的是A B C D参考答案：B15. 不能鉴别二氧化碳与二氧化硫的试剂是 （ ）A.品红溶液 B.澄清的石灰水 C.溴水 D.酸性高锰酸钾溶液参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (14分)为测定NaOH溶液的浓度，实验如下：用标准稀盐酸溶液进行滴定（
4、1）配制100 mL 0.1000molL-1盐酸标准溶液所需仪器除量筒、小烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要 （2）用 量取20.00 mL待测NaOH溶液放入锥形瓶中，滴加23滴酚酞作指示剂，用标准盐酸溶液进行滴定。为减小实验误差，进行了三次实验，假设每次所取NaOH溶液体积均为20.00 mL，三次实验结果如下：实验次数第一次第二次第三次消耗盐酸溶液体积/mL19.0023.0023.04该NaOH溶液的浓度约为_ （3）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛 _ （4）下列操作会造成测定结果（待测NaOH溶液浓度值）偏低的有 _A. 配制标准溶液定容时，加水超过刻度 B. 锥形瓶水洗后直接装待测液
5、C. 酸式滴定管水洗后未用标准稀盐酸溶液润洗D. 滴定到达终点时，俯视读出滴定管读数；E. 酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失 F. 摇动锥形瓶时有少量液体溅出瓶外（5）画出滴定过程中锥形瓶内溶液的pH随滴入标准盐酸溶液体积的变化曲线（6）中和滴定的装置和相似操作来做其它实验，如据反应I2 + 2S2O32- = 2I- +S4O62- 可以用碘水滴定Na2S2O3溶液，应选_作指示剂；据反应2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2+2MnSO4+8H2O可以用酸性KMnO4溶液滴定H2C2O4溶液，KMnO4溶液应装在_滴定管中。参考答案：(14分，每空2分)（1
6、）100 mL容量瓶（写容量瓶1分）（2）碱式滴定管（或移液管）； 0.1151 molL-1（不写4位有效数字得1分）（3）注视锥形瓶内溶液颜色的变化（4）DF (各1分,错选0分)（5）图略（6）淀粉溶液；酸式（各1分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （12分）写出该反应的热化学方程式（1）1molC2H5OH(l)完全燃烧生成CO2(g)和H2O（l）,放出1366.8kJ热量。（2）0.2molC2H2(g)在氧气中完全燃烧生成CO2(g)和H2O（l），放出259.88kJ热量。（3）1molC(石墨)与适量H2O（g）反应生成CO(g)和H2(g)，吸收131.3
7、kJ热量。（4）0.3mol的气态高能原料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5KJ的热量。参考答案：（1）C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) H=-1366.8kJ.mol-1（2）2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) H=-2598.8kJ.mol-1（3）C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) H=131.3kJ.mol-1（4）B2H6(g)+3O2(g)=B2O3(s)+3H2O(l) H=-2165kJ.mol-1略18. 化合物H是一种香料，存在于金橘中，可用如下路线合成：已知：回
8、答下列问题：（1）11.2L（标准状况）的烃A在氧气中充分燃烧可以产生88 g CO2和45 g H-2-O。A的分子式是（3分）（2）B和C均为一氯代烃，它们的名称（系统命名）分别为；（3分）（3）在催化剂存在下1 mol F与2 mol H-2反应，生成3苯基1丙醇。F的结构简式是（3分） （4）反应的反应类型是；（3分） （5）反应的化学方程式为（3分）参考答案：19. （8分）反应A(g)+B(g) C(g)+D(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。（1）该反应是_反应（填“吸热”“放热”）；（2）当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率_（填“增大”“减小”“不变”）。（3）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化 是：E1_,E2_（填“增大”“减小”“不变”）。（4）已知下列热化学方程式：H2（g） +1/2O2 （g） H2O（l）；H=-285 kJmol-1 H2（g） +1/2O2 （g） H2O（g）；H=-241.8 kJmol-1 C（s） +1/2O2 （g） CO（g）；H=-110.5 kJmol-1 C（s） +O2 （g） CO2（g）；H=-393.5 kJmol-1 回答下列问题： 燃烧1gH2生成液态水，放出的热量为 。 写出CO燃烧热的热化学方程式 。参考答案：略
