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1、2022年安徽省宣城市旌德第二中学高二化学联考试题含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1. 用标准的KOH溶液滴定未知浓度的盐酸,若测定结果偏低,其原因可能是() A配制标准溶液的固体KOH中混有NaOH杂质 B滴定终点读数时,仰视滴定管的刻度,其他操作正确 C盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗 D滴定到终点读数时,发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液参考答案:A2. 某温度下,水的离子积常数Kw = 1012.该温度下,将pH = 4的H2SO4溶液与pH = 9的NaOH溶液混合并保持恒温,欲使混合溶液的pH =
2、 7,则稀硫酸与氢氧化钠溶液的体积比为( ) A、1:10 B、9:1 C、10:1 D、99:21参考答案:B略3. pH2的A、B两种酸溶液各lmL,分别加水稀释到1000 mL,其溶液的pH与溶液体积(V)的关系如图所示,则下列说法正确的是 AA、B溶液浓度一定相等B稀释后A溶液酸性比B溶液强Ca5时,A是强酸,B是弱酸 D若A、B都是弱酸,则2D在0.1 molL Na2CO3溶液中,2c(Na)=c(H2CO3)+c(CO32)+c(HCO3)参考答案:D略13. 下列离子方程式正确的是 A尼泊金酸与碳酸氢钠反应:B醋酸溶液与新制氢氧化铜反应:2 H+Cu(OH)2 Cu2+2H2O
3、C.苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳:C6H5O CO2 H2O C6H5OHHCO3D甲醛溶液与足量的银氨溶液共热HCHO+2Ag(NH3)2+2OH- CO32-+2NH4+ + 2Ag+ 2NH3+ H2O参考答案:C略14. 将H+、Cl、Al3、K、S2、OH、NO3、NH4分别加入H2O中,基本上不影响水的电离平衡的是A B C D参考答案:B15. 不能鉴别二氧化碳与二氧化硫的试剂是 ( )A.品红溶液 B.澄清的石灰水 C.溴水 D.酸性高锰酸钾溶液参考答案:B略二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16. (14分)为测定NaOH溶液的浓度,实验如下:用标准稀盐酸溶液进行滴定(
4、1)配制100 mL 0.1000molL-1盐酸标准溶液所需仪器除量筒、小烧杯、玻璃棒、胶头滴管外,还需要 (2)用 量取20.00 mL待测NaOH溶液放入锥形瓶中,滴加23滴酚酞作指示剂,用标准盐酸溶液进行滴定。为减小实验误差,进行了三次实验,假设每次所取NaOH溶液体积均为20.00 mL,三次实验结果如下:实验次数第一次第二次第三次消耗盐酸溶液体积/mL19.0023.0023.04该NaOH溶液的浓度约为_ (3)滴定时边滴边摇动锥形瓶,眼睛 _ (4)下列操作会造成测定结果(待测NaOH溶液浓度值)偏低的有 _A. 配制标准溶液定容时,加水超过刻度 B. 锥形瓶水洗后直接装待测液
5、C. 酸式滴定管水洗后未用标准稀盐酸溶液润洗D. 滴定到达终点时,俯视读出滴定管读数;E. 酸式滴定管尖嘴部分有气泡,滴定后消失 F. 摇动锥形瓶时有少量液体溅出瓶外(5)画出滴定过程中锥形瓶内溶液的pH随滴入标准盐酸溶液体积的变化曲线(6)中和滴定的装置和相似操作来做其它实验,如据反应I2 + 2S2O32- = 2I- +S4O62- 可以用碘水滴定Na2S2O3溶液,应选_作指示剂;据反应2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2+2MnSO4+8H2O可以用酸性KMnO4溶液滴定H2C2O4溶液,KMnO4溶液应装在_滴定管中。参考答案:(14分,每空2分)(1
6、)100 mL容量瓶(写容量瓶1分)(2)碱式滴定管(或移液管); 0.1151 molL-1(不写4位有效数字得1分)(3)注视锥形瓶内溶液颜色的变化(4)DF (各1分,错选0分)(5)图略(6)淀粉溶液;酸式(各1分)略三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17. (12分)写出该反应的热化学方程式(1)1molC2H5OH(l)完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l),放出1366.8kJ热量。(2)0.2molC2H2(g)在氧气中完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l),放出259.88kJ热量。(3)1molC(石墨)与适量H2O(g)反应生成CO(g)和H2(g),吸收131.3
7、kJ热量。(4)0.3mol的气态高能原料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧,生成固态三氧化二硼和液态水,放出649.5KJ的热量。参考答案:(1)C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) H=-1366.8kJ.mol-1(2)2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) H=-2598.8kJ.mol-1(3)C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) H=131.3kJ.mol-1(4)B2H6(g)+3O2(g)=B2O3(s)+3H2O(l) H=-2165kJ.mol-1略18. 化合物H是一种香料,存在于金橘中,可用如下路线合成:已知:回
8、答下列问题:(1)11.2L(标准状况)的烃A在氧气中充分燃烧可以产生88 g CO2和45 g H-2-O。A的分子式是(3分)(2)B和C均为一氯代烃,它们的名称(系统命名)分别为;(3分)(3)在催化剂存在下1 mol F与2 mol H-2反应,生成3苯基1丙醇。F的结构简式是(3分) (4)反应的反应类型是;(3分) (5)反应的化学方程式为(3分)参考答案:19. (8分)反应A(g)+B(g) C(g)+D(g)过程中的能量变化如图所示,回答下列问题。(1)该反应是_反应(填“吸热”“放热”);(2)当反应达到平衡时,升高温度,A的转化率_(填“增大”“减小”“不变”)。(3)在反应体系中加入催化剂,反应速率增大,E1和E2的变化 是:E1_,E2_(填“增大”“减小”“不变”)。(4)已知下列热化学方程式:H2(g) +1/2O2 (g) H2O(l);H=-285 kJmol-1 H2(g) +1/2O2 (g) H2O(g);H=-241.8 kJmol-1 C(s) +1/2O2 (g) CO(g);H=-110.5 kJmol-1 C(s) +O2 (g) CO2(g);H=-393.5 kJmol-1 回答下列问题: 燃烧1gH2生成液态水,放出的热量为 。 写出CO燃烧热的热化学方程式 。参考答案:略