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1、2020-2021学年山西省临汾市乡宁县光华镇中学高二化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. X、Y、Z均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。若Y原子的最外层电子是内层电子数的3倍，下列说法正确的是AX的气态氢化物比Y的稳定BW的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强CZ的非金属性比Y的强DX与Y形成的化合物都易溶于水参考答案：B略2. 下列叙述中正确的是（）A.物质的溶解过程，实质上就是其电离过程B.三氧化硫的水溶液能导电，所以三氧化硫是电解质C.1 L 0.1 molL1的 Na2SO4溶液中含
2、有0.2 mol的NaD.1 L 0.1 molL1的H2SO3溶液中含有0.2 mol的H参考答案：C略3. 下列反应中，属于消去反应的是ABCD参考答案：D略4. “各能级最多容纳的电子数，是该能级原子轨道数的二倍”，支撑这一结论的理论是()A构造原理 B泡利原理C洪特规则 D能量最低原理参考答案：B5. 绿色化学的核心就是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染。下列做法不符合绿色化学理念的是s5 ( )A研制水溶剂涂料替代有机溶剂涂料 B用可降解塑料生产包装盒或快餐盒C用反应： 制备硫酸铜D用反应：制备环氧乙烷参考答案：C6. 下表中实验操作不能达到实验目的或得出不正确结论的
3、是选项实验操作实验目的或结论A当溶液发生过饱和现象时，用玻璃棒轻轻摩擦器壁。促使晶体析出B将一块擦去氧化膜的铝片放在浓硝酸中，一段时间后取出洗净，再放入一定浓度的溶液中。验证在浓硝酸中的钝化C在食醋总酸含量测定实验中，用移液管吸取市售食醋，置于容量瓶中，加水稀释至刻度线，摇匀得待测食醋溶液主要是防止食醋的挥发而导致实验误差。D把两根碳棒放在酒精喷灯火焰上灼烧23分钟后，立即投入到冷水中，反复操作35次。可以使碳棒表面变得粗糙多孔，便于吸收更多的气体参考答案：C略7. 向盛有少量NaCl溶液的试管中滴入少量AgNO3溶液，再加入氨水，下列关于实验现象的叙述不正确的是 ( )A先生成白色沉淀，加入
4、足量氨水后沉淀消失B生成的沉淀为AgCl，它不溶于水，但溶于氨水，重新电离成Ag和ClC生成的沉淀是AgCl，加入氨水后生成了可溶性的配合物Ag(NH3)2ClD若向AgNO3溶液中直接滴加氨水，产生的现象也是先出现白色沉淀后沉淀消失参考答案：B略8. 下列各组混合物总物质的量均为a mol，当每组物质以任意物质的量之比混合完全燃烧时，消耗O2的物质的量不变的是（ ）A甲烷、甲醇 B乙烯、环丙烷 C乙炔、苯 D乙醇、乙烯参考答案：D略9. 某温度下，在一个2 L的密闭容器中，加入4 mol A和2 mol B进行如下反应：3A(g)+2B(g)4C(s)+2D(g)，反应一段时间后达到平衡，测
5、得生成1.6 mol C，则下列说法正确的是 A该反应的化学平衡常数表达式是KB此时B的平衡转化率是40%C增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大D增加B，平衡向右移动，B的平衡转化率增大参考答案：B略10. 战国时成书的尚书洪范篇有“稼稿作甘”之句，“甘”即饴糖，饴糖的主要成分是一种双糖，1mol该双糖完全水解可生成2mol葡萄糖。饴糖的主要成分是（ ）A果糖 B麦芽糖 C淀粉 D蔗糖参考答案：B试题分析：A、果糖是单糖，故错误；B、麦芽糖是二糖，1mol麦芽糖水解成2mol葡萄糖，故正确；C、淀粉是多糖，故错误；D、蔗糖是二糖，1mol蔗糖水解成1mol葡萄糖和1mol果糖，故错
6、误。11. 下列食物含淀粉最丰富的是A葡萄 B面包 C番薯 D白糖参考答案：C略12. 某溶液中只含有Na+、H+、OH-、A-四种离子，下列说法正确的是 A若溶质为NaA、HA，则一定存在： c（A-） c（Na+） c（H+） c（OH-） B溶液中不可能存在：c（Na+） c（A-） c（OH-） c（H+） C若c（OH-） c（H+），溶液中不可能存在： c（Na+） c（OH-） c（A-） c（H+）D若溶液中c（A-）c（Na+），则溶液一定呈中性参考答案：D略13. 下列实验可达到实验目的的是将 与NaOH的醇溶液共热制备CH3CHCH2乙酰水扬酸 与适量NaOH溶液反应制备
7、 向CH3CH2Br中滴入AgNO3溶液以检验溴元素用溴的四氯化碳溶液吸收SO2气体A只有 B只有 C只有 D都不能参考答案：A略14. 某温度下的密闭容器中发生如下反应：2M(g)+N(g) 2E（g），若开始时只充入2 mol E(g),达平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20%；若开始时只充入2 mol M和1 mol N的混合气体，则达平衡时M的转化率为 A20% B.40% C.60% D.80% 参考答案：C略15. 在一定体积pH12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2+ 恰好完全沉淀时，溶液pH11。若反应后溶液的体积等于Ba(
8、OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比是A19 B11 C12 D14参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （17分）下面是用98%的浓H2SO4（=1.84g/cm3）配制成0.5mol/L的稀H2SO4 500ml的操作，实验操作如下, 请把正确操作步骤（用1，2，3表示）的序号填入括号内，并填写有关的空格：（ ）将配好的稀硫酸倒入试剂瓶中，贴好标签；（ ）盖好容量瓶塞，反复颠倒摇匀；（ ）用量筒量取 ml的98% 的浓硫酸;（ ）将 沿烧杯内壁慢慢注入盛有少量 的烧杯中；（ ）用少量蒸馏水洗涤烧杯23次,并将洗涤液也
9、全部转移到容量瓶中；（ ）将已冷却至室温的硫酸溶液沿玻璃棒注入 _；（ ）改用_ 逐滴加蒸馏水，使溶液的_ 正好跟刻度相平。（ ）继续向容量瓶中加蒸馏水,直到液面接近刻度线12cm处；请回答：若在操作中没有把少量蒸馏水洗涤烧杯的洗涤液全部转移到容量瓶中,会使稀硫酸溶液的浓度 （填“大于”、“小于”或“等于”） 0.5mol/L，配制成稀H2SO4时若加蒸馏水超过了刻度线，倒出一些溶液，再重新加蒸馏水到刻度线，会使稀硫酸溶液的浓度 （填“大于”、“小于”或“等于”） 0.5mol/L.参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 已知各种硝基苯酚的性质如下表：名称结构式25，水中溶
10、解度/g熔点/沸点/邻硝基苯酚0.245100间硝基苯酚1.496194对硝基苯酚1.7114295下列关于各种硝基苯酚的叙述不正确的是A邻硝基苯酚分子内形成氢键，使其熔沸点低于另两种硝基苯酚B间硝基苯酚不仅分子间能形成氢键，也能与水分子形成氢键C对硝基苯酚分子间能形成氢键，使其熔沸点较高D三种硝基苯酚都不能与水分子形成氢键，所以在水中溶解度小参考答案：D略18. 蛇纹石矿由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成。由蛇纹石制取碱式碳酸镁实验步骤如下：已知：氢氧化物Fe(OH) 3Al(OH)3Mg(OH)2开始沉淀pH1.53.39.4（1）蛇纹石加盐酸溶解后，溶液里除了Mg2+外，还含
11、有的阳离子有。（2）进行操作时，控制溶液pH=78（有关氢氧化物沉淀的pH见上表），Ca(OH)2不能过量，若Ca(OH)2过量可能会导致 溶解、 沉淀。（3）物质循环使用，能节约资上述实验中，可以循环使用的物质是 。（4）高温煅烧碱式碳酸镁aMgCO3bMg(OH)2cH2O得到MgO。取碱式碳酸镁4.66 g，高温煅烧至恒重，得到固体2.00 g和标准状况下CO2 0.896 L，通过计算确定碱式碳酸镁的化学式为 。（写出计算过程，否则不得分）参考答案：（1）Fe3+、Al3+ 、H+（2）Al(OH)3 Mg(OH)2 （3）CO2 （4）4MgCO3Mg(OH)24H2O试题分析：（1
12、）蛇纹石加盐酸溶解，MgO、Fe2O3、Al2O3和HCl反应溶解，反应方程式分别为：MgO+2HCl=MgCl2+H2O，Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O而SiO2不与盐酸反应，以沉淀的形式除去，答案为：Fe3+、Al3+、H+；（2）由（1）知，此时溶液中除了Mg2+外，还含有Fe3+、Al3+杂质，需除去Fe3+、Al3+但不能损失Mg2+，因Fe3+3H2O?Fe（OH）3+3H+和Al3+3H2O?Al（OH）3+3H+，利用平衡移动的原理，消耗H+使上述水解平衡向正反应方向移动，除去Fe3+、Al3+，加Ca（OH）2需将溶
13、液的pH控制在78，若pH过高，会导致生成的Al（OH）3发生反应Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O溶解，Mg（OH）2在pH为9.4时开始沉淀，所以碱性增强Mg（OH）2会沉淀，同时Mg2+也因转化为沉淀而损失，答案为：Al（OH）3；Mg（OH）2；（3）从实验步骤图知：上述实验中，步骤中通二氧化碳，生成碳酸钙，碳酸钙分解可得到二氧化碳，作为第步的原料，碱式碳酸镁分解得到CO2，可以循环使用的物质是CaCO3或CO2，答案为CO2；（4）m（样品）=4.66g，n（CO2）=0.896/22.4=0.04mol，m（MgO）=2.0g，碱式碳酸镁分解：aMgCO3?bMg（OH）2?cH2O=（a+b）MgO+aCO2+（b+c）H2O，根据质量守恒得：m（H2O）=4.66g-1.76g-2.0g=0.9g，则n（MgO）=0.05mol，n（CO2）=0.04mol，n（H2O）=0.05mol，得： a：b：c=0.05：0.04：0.05=5：4：5，所以碱式碳酸镁的化学式为
