《2020-2021学年山西省临汾市东腰中学高一化学上学期期末试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020-2021学年山西省临汾市东腰中学高一化学上学期期末试卷含解析（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2020-2021学年山西省临汾市东腰中学高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是A. H2O B. BF3 C. CCl4 D. PCl5参考答案：C2. 国家有关部门规定，从2001年7月1日在全国禁用含铅汽油，全面推广使用无铅汽油。无铅汽油的含意是A汽油中不含铅元素 B汽油中不人为的加入含铅物质C汽油中含铅元素在规定的指标范围内 D不含杂质的纯净汽油参考答案：C3. 已知钍的原子可发生下列放射性变化：+AX的氢氧化物是一种强碱 BX元素位于第
2、六周期CX的碳酸盐难溶于水 DX的最高化台价为+2价参考答案：B【点睛】本题考查的是元素周期律的应用，根据已知元素的性质推测未知元素的性质，通过元素周期律比较即可。难点是根据质子数判断元素在周期表中的相对位置，由原子序数确定元素位置的规律：只要记住了稀有气体元素的原子序数(He2、Ne10、Ar18、Kr36、Xe54、Rn86)，就可由主族元素的原子序数推出主族元素的位置。（1）若比相应的稀有气体元素多1或2，则应处在下周期的第A族或第A族，如88号元素：88862，则应在第七周期第A族；（2）若比相应的稀有气体元素少15时，则应处在同周期的第A族第A族，如84号元素应在第六周期第A族；4.
3、 下列说法正确的是A所有的化合反应都是氧化还原反应B所有的复分解反应都是非氧化还原反应C有单质参加的化学反应一定是氧化还原反应D在氧化还原反应中，还原剂得到的电子总数与氧化剂失去的电子总数一定相等参考答案：B略5. 质量均为m g的钠、镁、锌三种金属分别与25g质量分数为19.6的稀硫酸反应。若反应在常温下进行，不考虑镁与水的反应，可得到如下产生氢气质量随金属质量变化的关系图。则下列说法不正确的是A图中c点的值为4.6 B图中a点的值为1.2C当产生的氢气的质量大小为NaMgZn时，m必须大于3.25D不同金属产生氢气的质量大小可能为：NaMgZn、NaMgZn、NaMgZn、MgNaZn参考
4、答案：C略6. 科学家发现，食用虾类等水生加壳类动物的同时服用维生素C容易中毒。这是因为对人体无害的+5价砷类化合物在维生素C的作用下，能够转化为有毒的+3价的含砷化合物。下列说法中不正确的是A维生素C具有还原性 B1mol+5价砷完全转化为+3价砷，共失去2mol电子 C上述过程中+5价砷元素发生还原反应D上述过程中+5价砷类化合物作氧化剂参考答案：B略7. 下列材料属无机非金属材料的是（ ）A.Cu B.Al C.塑料 D.光导纤维参考答案：D略8. 下溶液中c（Cl） 与50mL 1mol/L 氯化铝溶液中的c（Cl） 相等的是（）A150 mL 1mol/L氯化钠溶液B5 mL 2mo
5、l/L氯化铵溶液C150 mL 1mol/L氯化钾溶液D75 mL 1.5mol/L氯化镁溶液参考答案：D【考点】物质的量浓度的相关计算【分析】1mol/L 氯化铝溶液中的c（Cl） 为1mol/L3=3mol/L，结合溶质浓度、离子个数计算【解答】解：A.1mol/L氯化钠溶液中的c（Cl） 为1mol/L，故A不选；B.2mol/L氯化铵溶液中的c（Cl） 为2mol/L，故B不选；C.1mol/L氯化钾溶液中的c（Cl） 为1mol/L，故C不选；D.1.5mol/L氯化镁溶液中的c（Cl） 为1.5mol/L2=3mol/L，故D选；故选D【点评】本题考查物质的量浓度的计算，为高频考点
6、，把握物质的构成、离子浓度的计算为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意物质的构成，题目难度不大9. 下列化学名词正确的是（ ）A三硝基甲笨 B烧碱 C乙酸乙脂 D炭酸钠参考答案：B略10. 根据微粒结构示意图的共同特征，可以把以上三种微粒归为一类。下列微粒中可以与上述微粒归为一类的是 参考答案：C11. 有关氧化还原反应实质的说法中正确的是 （ ）A是否有元素的电子转移 B是否有元素的化合价的变化C是否有氧元素的参加 D是否有原子的重新组合参考答案：A略12. 在通常条件下，NO2和SO2可以很容易发生反应生成NO和SO3。现将碳跟浓硫酸共热产生的气体X和碳跟浓硝酸共热产生的气体Y同时通
7、入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图装置)，下列有关说法正确的是A. 洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡B. 洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡C. 在Z导管出来的气体中无二氧化碳D. 反应一段时间后洗气瓶中溶液的酸性减弱参考答案：B试题分析：碳跟浓硫酸共热产生CO2、SO2和水，碳跟浓硝酸共热产生CO2、NO2和水，混合气体通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中，发生的反应有NO2+SO2=NO+SO3，SO3+H2O =H2SO4,H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl，而在酸性溶液中，CO2与BaCl2不反应，所以洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡，不是碳酸钡，A项错误；B项正确；因为CO2在酸性溶液不与BaC
8、l2溶液反应，所以在Z导管出来的气体中有二氧化碳，C项错误；D.根据上述反应可知，反应一段时间后洗气瓶中溶液的酸性增强，D项错误；答案选B。13. 有一种银锌电池，其电极材料分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH。两极的电极反应式分别为：Zn+2OH2e=ZnO+H2O，Ag2O+H2O+2e=2Ag+2OH；总反应式为：Ag2O+Zn=ZnO+2Ag。根据上述反应式，判断下列叙述中正确的是 A在使用过程中，电池负极附近溶液的OH 浓度慢慢减小 B在使用过程中，电流由Zn极流向Ag2O极 CZn是正极，Ag2O是负极 DZn极发生还原反应，而Ag2O极发生氧化反应 参考答案：A14. 根据元
9、素周期表和元素周期律，下列推断中错误的是 （ ） A砹是一种有色固体，它的气态氢化物很不稳定, BF2与水反应比Cl2与水反应剧烈 C铷的硫酸盐易溶解于水，其氢氧化物一定是强碱 D溴化氢比氯化氢稳定，HClO4酸性强于HBrO4参考答案：D略15. a、b、c、d为短周期元素，a的M电子层有1个电子，b的最外层电子数为内层电子数的2倍，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c与d同周期，d的原子半径小于c。下列叙述错误的是( )Ad元素的非金属性最强B它们均存在两种或两种以上的氧化物C只有a与题中其他元素生成的化合物都是离子化合物Dc、d形成的气态氢化物的还原性：dc参考答案：D二、实验题（
10、本题包括1个小题，共10分）16. (1)甲同学拟通过实验探究同主族元素性质的递变规律。其设计的实验方案如下，请你帮他填写完整，并做出评价。(实验室提供的试剂：NaBr溶液、NaI溶液、新制的氯水)写出下列实验报告中的实验现象和离子方程式。实验步骤实验现象实验结论及离子方程式甲_乙_离子方程式甲_乙_结论：卤素单质的氧化性由强到弱的顺序为Cl2Br2I2评价甲同学设计的实验方案的合理性是_(填字母)。A非常合理 B部分合理 C完全不合理补充和完善上一题中若选A，则此项不用再作答，若选B或C，则完成实验还需要的试剂是_。（2）乙同学验证了“酸性：H2SO3H2CO3”，能否得出“非金属性：SC
11、”的结论？_（能或否）。参考答案：(1)溶液由无色变为橙色 溶液由无色变为黄色(或黄褐色） 2BrCl2=Br22Cl 2ICl2=I22Cl B 溴水 (2)否【分析】（1）根据氯气氧化性大于溴单质和碘单质的氧化性分析并写出反应的离子方程式；由于乙试管使用的是氯水，无法证明溴单质的氧化性大于碘单质的氧化性；（2）利用最高价氧化物的水化物的酸性比较非金属性。【详解】（1）甲试管中加入氯水，溶液中溴离子被氯气氧化成溴单质，溶液由无色变为橙色，反应的离子方程式为：2BrCl2=Br22Cl，乙试管中加入氯水，溶液中的碘离子被氯气氧化成碘单质，溶液由无色变为黄色，反应的离子方程式为：2ICl2=I2
12、2Cl，由于乙试管使用的是氯水，无法证明溴单质的氧化性大于碘单质的氧化性，甲同学设计的实验方案部分合理，答案选B；根据上述分析，试管乙应该使用溴水；（2）利用最高价氧化物的水化物的酸性比较非金属性，而H2SO3不是最高价氧化物的水化物，则不能比较S、C的非金属性，答案为否。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （14分）已知甲、乙、丙为常见单质，A、B、C、D、E、F、G、X均为常见化合物，B、X的摩尔质量相同，E的式量比D的式量多16，B的式量比A的式量也多16，在一定条件下，各物质之间相互转化关系如下图所示（反应条件已略去）：请回答下列问题：（1）写出丙物质的名称：；丙物质的一种
13、常见同素异形的名称叫 。（2）写出B的电子式和G的化学式BG（3）图中B+H2O、D+丙的化学方程式分别是：B+H2O。D+丙。（4）B+D+H2O也能发生化学反应，请写出其发生的化学反应方程式。参考答案：(1) 氧气；臭氧(2) 电子式略，SO3(3) 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O22Na2SO3+O2=2Na2SO4(4) Na2O2+ Na2SO3+H2O= Na2SO4+2NaOH18. （15分）写出下列反应的化学方程式： （1）乙烯与溴发生加成 （2）苯和溴发生取代 （3）乙醇在铜做催化剂条件下被空气氧化 （4）氧化铁和铝在高温下反应 （5）蔗糖水解 参考答案：（1）CH2=CH2 + Br2 CH2BrCH2Br
