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1、3.1认识晶体一、选择题（共16题）1下列说法中，正确的是A分子晶体中一定存在分子间作用力和共价键B分子晶体的熔点一般比共价晶体的熔点高C稀有气体形成的晶体属于分子晶体D晶体是分子晶体，可推测晶体也是分子晶体2下列关于晶体的说法正确的是A混合型晶体中至少有2种典型晶体的结构单元B适宜条件下自发形成的具有规则几何外形的固体是晶体C晶体与非晶体的本质区别是有无固定的熔点D共价晶体的硬度最大、熔点最高3“嫦娥五号”带回的首批月球土壤主要用于科学研究，所得结论错误的是A利用原子光谱可以确定月壤的元素组成B月壤所含铁、金、银、铅、锌、铜、锑、铼等元素均属于过渡元素C月壤所含辉钼矿晶体具有对称性、各向异性
2、等特征D构成月壤中玻璃颗粒的原子、离子、分子等呈无序排列4下列关于晶体性质的描述中，正确的是A晶体具有物理性质各向同性的特点B形成晶体的形态与结晶过程的速率无关C用射线衍射实验可以区分晶体和非晶体D晶体表现自范性的过程是自发过程，不需要外界条件5某晶体的一部分如图所示，这种晶体中A、B、C三种粒子数之比是A1：4：2B2：9：4C3：8：4D3：9：46石墨能与熔融金属钾作用，形成石墨间隙化合物，钾原子填充在石墨各层碳原子中。比较常见的石墨间隙化合物是青铜色的化合物，其化学式可写作CnK，其平面图形见下图，则n值为A4B6C8D127从晶体与非晶体的角度分析，普通玻璃和水晶的根本区别是（ ）A
3、外形不一样B普通玻璃的基本构成粒子无序排列，水晶的基本构成粒子呈周期性有序排列C水晶有固定的熔点，普通玻璃无固定的熔点D水晶可用于能量转换，普通玻璃不能用于能量转换8利用反应CCl4+4NaC(金刚石)+4NaCl可实现人工合成金刚石。下列关于该反应的说法错误的是ANaCl属于离子晶体BCCl4和C(金刚石)中C的杂化方式相同C该反应利用了Na的强还原性DNaCl晶体结构如图，每个Cl-周围有8个Na+9下列不能支持石墨是晶体这一事实的是A石墨和金刚石互为同素异形体B石墨中的碳原子呈周期性有序排列C石墨的熔点为3850D在石墨的X射线衍射图谱上有分立的斑点或明锐的衍射峰10有关晶体的结构如下图
4、所示，下列说法中错误的是A钛酸钙的化学式为CaTiO3B在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键(CC)数目之比为1：2C硒化锌晶体中与一个Se2-距离最近且相等的Se2-有8个D一个CaF2晶胞中平均含有4个Ca2+和8个F-11科学家新近合成的纳米立方氮化硼，其硬度超过钻石，是目前世界上最硬的物质。立方氮化硼结构如图所示。下列说法正确的是A纳米立方氮化硼属于离子晶体BB和N之间可形成非极性共价键C纳米立方氮化硼可用于钻探、切削工具D25.0 g纳米立方氮化硼中含6.02l023个原子12实验室常用碳化钙(俗称电石)与水反应制备乙炔气体，碳化钙晶胞如图所示。下列有关描述中错误的是A1个碳化钙晶胞的质量
5、为gB碳化钙中既存在离子键又存在共价键，属于离子化合物C乙炔中的C-H单键为sp-s键D碳化钙晶胞中，距离Ca2+最近的号有8个13现代仪器分析技术能够帮助人们对物质的微观结构做出科学的判断，下列说法正确的是AX射线衍射技术可以区分晶体和非晶体B红外光谱可以判断有机物的相对分子质量CCH3CH2OH的核磁共振氢谱吸收峰有2种D质谱仪可以直接测定有机物分子的结构14A、B、D、E为原子序数依次递增的四种元素，简单离子A2和E+相差一个电子层，B、D为同周期元素，B为金属元素，其基态原子最外层成对电子是未成对电子的2倍，D元素的原子最外层有一个未成对电子。下列有关元素及其化合物的说法错误的是A简单
6、离子半径：BDBE与D形成的化合物晶体的熔点高于B与D形成的化合物晶体的熔点CB、D、E的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应的化学方程式有4个DDA2可用于自来水的消毒，其消毒效果(以每摩尔物质得到的电子数表示)相当于D2的2.5倍15下列有关叙述正确的是()A只含有离子键的化合物才是离子化合物B硫酸铵晶体是含有离子键、极性键和配位键的分子晶体C由于II键的键能比FF、ClCl、BrBr键的键能都小，所以在卤素单质中碘的熔点最低D在分子晶体中一定不存在离子键，而在离子晶体中可能存在共价键16晶体的结构如下图所示，下列说法中不正确的是A在图NaCl晶体中，距Na最近的Cl-形成正八面体B在图
7、CaF2晶体中，每个晶胞平均占有4个Ca2C在图金刚石晶体中，碳原子采取sp3杂化D图表示铜晶体为面心立方堆积，铜原子的配位数为8二、综合题（共6题）17I、下图表示一些晶体中的某些结构，它们分别是氯化钠、氯化铯、干冰、金刚石、石墨结构中的某一种的某一部分（黑点可表示不同或相同的粒子）。（1）其中代表金刚石的是_（填编号字母，下同），金刚石中每个碳原子与_个碳原子最接近且距离相等。（2）其中代表石墨的是_，其中每个正六边形占有的碳原子数平均为_个；（3）其中表示氯化钠的是_，每个钠离子周围与它最接近且距离相等的钠离子有_个；（4）代表氯化铯的是_，每个铯离子与_个氯离子紧邻；II、（1）已知1
8、4gCO气体在氧气中完全燃烧可放出141.5 kJ的热量，写出CO燃烧的热化学方程式_；（2）土壤中的微生物可将大气中H2S经两步反应氧化成SO42，两步反应的能量变化示意图如下：则1mol H2S（g）全部氧化成SO42（aq）的热化学方程式为_。18有下列几种晶体：A、无色水晶，B、冰醋酸，C、白磷，D、金刚石，E、晶体氩，F、干冰（1）属于分子晶体的是_（填序号，下同）。（2）属于原子晶体的化合物是_。（3）直接由原子构成的晶体是_。（4）受热融化时化学键不发生变化的晶体是_， 受热融化时需要克服共价键的晶体是_。（5）晶体中存在氢键的是_。（6）晶体中不存在化学键的是_。19四方晶系的
9、CuFeS2晶胞结构如图1所示。晶胞中Cu和Fe的投影位置如图2所示。设阿伏伽德罗常数的值为NA，则该晶体的密度为_gcm-3。20镍是一种用途广泛的金属，常用于电镀工业和制造电池。镍易形成Ni(CO)4、Ni(NH3)6SO4等配合物。(1)Ni2+的核外电子排布式为_。(2)Ni2+可用丁二酮肟检验。丁二酮肟的结构如图所示，其分子中碳原子轨道的杂化类型为_。(3)与CO互为等电子体的阴离子的化学式为_。(4)1mol Ni(NH3)6SO4中键的数目为_。氨的沸点高于膦(PH3)，原因是_。(5)镧镍合金是较好的储氢材料。储氢后所得晶体的化学式为LaNi5H6，晶胞结构如图所示，X、Y、Z
10、表示储氢后的三种微粒，则图中Z表示的微粒为_(填化学式)。21氮原子不但可以形成离子键，还可以形成键、键、大键和配位键等，成键的多样性使其形成了多种具有独特组成的物质。回答下列问题：(1)电负性：N_O(填“” 或“”)，基态氮原子价电子排布图不是，是因为该排布方式违背了_。(2)肼(H2N-NH2)分子中孤电子对与键的数目之比为_，肼的相对分子质量与乙烯接近，但沸点远高于乙烯的原因是_。(3)正硝酸钠(Na3NO4)为白色晶体，是一种重要的化工原料。写出与Na3NO4的阴离子互为等电子体的一种阴离子：_(填化学式)。在573K条件下，实验室中用NaNO3和Na2O在银皿中反应制得Na3NO4
11、，Na2O的立方晶胞如图所示。Na2O晶胞的参数为a pm，则晶胞密度为_g/cm3(列出计算式即可，NA为阿伏加德罗常数的值)。22南京工业大学某研究团队最近在Nature Communications刊文介绍了他们开发的一种新型催化剂反钙钛矿基非贵金属催化剂，这种价廉的新型催化剂结合了钙钛矿结构的灵活性和过渡金属氮(碳)化合物的高导电性、优异电催化性等优点，理论上来说是一种很有发展潜力的析氧反应电催化剂。回答下列问题： (1)在周期表中，N、O、F是位于同周期且相邻的三种元素，第一电离能最大的元素和最小的元素组成一种只含极性键的化合物M，M分子的立体构型是_，中心原子的杂化类型是_。(2)
12、CN-能与多种金属离子形成配合物。例如，工业冶炼金的原理：2Au(CN)2-Zn=2AuZn(CN)42-。1 mol Zn(CN)42-含_mol 键。(3)钛酸钙的晶胞如图所示。钛酸钙的化学式为_；1个钛离子与_个氧离子等距离且最近，这些氧离子可构成正八面体，钛离子位于该正八面体的体心。已知钛酸钙的晶胞参数为a nm，则该正八面体的边长为_pm。(4)Fe和N可组成一种过渡金属氮化物，其晶胞如图所示。六棱柱底边边长为x cm，高为y cm，NA为阿伏加德罗常数的值，则晶胞的密度为_gcm-3(列出计算式即可)。参考答案1C2B3B4C5A6C7B8D9A10C11C12D13A14C15D16D17D 4 E 2 A 12 C 8 2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g) H2 =566.0 kJmol-1 H2S（g）+2O2（g）=SO42（aq）+2H+（aq）H=806.39 kJmol1 18BCEF A ADE BCEF AD B E 1920Ar3d8或1s22s22p63s23p63d8 sp3、sp2 CN-、C 28NA或286.021023 二者均为分子化合物，而氨分子间存在氢键 H2 21 洪特规则 2：5 肼分子间存在氢键，乙烯分子间无氢键 (或、等) 22V形 sp3 8 CaTiO3 6 500a
