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1、福建省南平市建溪学校高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 3-甲基戊烷的一氯代物有(不考虑立体异构) ()A3种 B4种C5种 D6种参考答案：B略2. 下列反应属于氧化还原反应的是 （ ） ACaCO3+2HCl=CaCl2+CO2 + H2O BCaO+H2O=Ca（OH）2 C2H2O22H2O+O2 DCaCO3CaO+CO2参考答案：C略3. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法中正确的是（ ）A10g46的乙醇水溶液中所含氢原子的数目为0.6NAB0.1molL1AlCl3溶液中含有C
2、l数目为0.3NAC5.6g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含的碳原子数为0.4 NAD11.2LCO2与足量的Na2O2充分反应，转移的电子数为0.5NA参考答案：CA10g46%乙醇溶液中含有0.1mol乙醇和0.3mol水，所含氢原子数目为1.2NA，A错误；B溶液体积未知，0.1molL1AlCl3溶液中含有Cl数目不一定为0.3NA，B错误；C乙烯和环丁烷的最简式相同，均是CH2，所以5.6g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含的CH2物质的量是0.4mol，碳原子数为0.4 NA，C正确；D11.2LCO2不一定处于标准状况下，与足量的Na2O2充分反应，转移的电子数不一定为
3、0.5NA，D错误，答案选C。4. 25 ，101 kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ mol1，辛烷的燃烧热为5518 kJ mol1。下列热化学方程式书写正确的是()A2H(aq)SO(aq)Ba2(aq)2OH(aq)=BaSO4(s)2H2O(l)H114.6 kJ mol1BKOH (aq)H2SO4(aq)K2SO4(aq)H2O(l) H57.3 kJ mol1CC8H18(l)O2(g)=8CO2(g)9H2O(g) H5518 kJ mol1D2C8H18(g)25O2(g)=16CO2(g)18H2O(l)H5518 kJ mol1参考答案：B
4、5. 下列说法中正确的是A胆矾、牛奶、矿泉水都属于混合物B糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应C利用可降解的“玉米塑料”制作一次性饭盒，可防止产生白色污染D汽油、牛油、花生油属于酯类参考答案：C略6. 下列说法正确的是A. 根据反应5Fe2+MnO4+8H+=5Fe3+Mn2+4H2O可知：用酸性KMnO4溶液可检验绿矾（FeSO47H2O）是否变质B. 根据反应3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO+4H2O可知：反应中HNO3表现酸性和氧化性C. 根据反应CuSO4+H2S=CuS+H2SO4可知：H2S的酸性比H2SO4强D. 根据反应H3PO3+2NaOH(足量)=Na2HPO3
5、+2H2O可知：H3PO3属于三元酸参考答案：B略7. 一定温度下可逆反应aX（g）+bY（g）cZ（g）在一密闭容器内达到平衡后，t0时刻改变某一外界条件，化学反应速率（）随时间（t）变化如图所示。则下列说法正确的是（ ） A若a+b=c，则t0时刻只能是增大了容器的压强 B若a+b=c，则t0时刻只能是加入了催化剂 C若a+bc，则t0时刻只能是增大了容器的压强 D若a+bc，则t0时刻只能是加入了催化剂参考答案：D略8. 下列离子方程式正确的是 （ ） A向Mg（ HC03）2溶液中加入过量的NaOH溶液：Mg2+ +2 HC03- +20H-=MgC03 +C032-+ 2H20 B向
6、NH4 Al（ S04）2溶液中滴人Ba（ OH）2溶液使SO42-反应完全：2Ba2+ 40H-十Al3+ 2 SO42-=2BaS04+Al02- +2H20 C足够的C02通入饱和碳酸钠溶液中：C02+CO32-+ H20 =2 HC03- D向Fe（ N03）2溶液中加入稀盐酸：3Fe2+ +4H+N03-=3Fe3+ NO+2H20参考答案：D9. 下列实验设计及对应的离子方程式都正确的是 A用铁与稀盐酸反应制氢气：2Fe+6H+=2Fe3+3H2B往AlCl3溶液中滴人过量氨水制Al(OH)3：Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+ C将SO2通入溴水，证明SO2有较强
7、的氧化性：SO2+Br2+2H2O=4H+SO42- +2Br- D用AgNO3溶液区别NaCl、Na2SO4溶液：Ag+Cl-=AgCl参考答案：B略10. 下列燃烧反应的反应热是燃烧热的是（ ）AH2（g）+O2（g）H2O（g）H1BC（s）+O2（g）CO（g）H2CS（s）+O2（g）SO2（g）H3DH2S（g）+O2（g）S（s）+H2O（l）H4参考答案：C考点：燃烧热 专题：化学反应中的能量变化分析：根据燃烧热的定义分析，燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的能量解答：解：A生成气态水不是最稳定状态，应为液态水，故A错误；B应生成CO2，不是燃烧热，故B错误；
8、C符合燃烧热的定义，故C正确；D不是生成的稳定的氧化物，应生成SO2，故D错误故选C点评：本题考查燃烧热的概念，题目难度不大，注意生成稳定的氧化物的特征11. 下列实验操作中正确的是 （ ）A蒸发时应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B蒸馏操作时，温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C分液操作时，下层液体从分液漏斗下口放出后，再将上层液体从下口放出到另一个烧杯中D萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大参考答案：B略12. 下列叙述在任何条件下都成立的是 （ ） A11.2 L氧气中含有阿伏加德罗常数个氧原子B氧气质量是氢气质量的16倍 C氧气和氢气的密度比为16：1 D8
9、g中含有个原子参考答案：D略13. 所谓合金，就是不同种金属（也包括一些非金属）在熔融状态下形成的一种熔合物，根据下列四种金属的熔、沸点，判断其中不能形成合金的是NaCuAlFe熔点（）97.510836601535沸点（）883259522003000ACu和Al BFe和Cu CFe和Na DAl和Na参考答案：C14. 下列有关物质分类或归纳的说法中，正确的数目有 淀粉和纤维素的化学式都可用（C6H10O5） n表示，它们互为同分异构体聚乙烯、油脂、铜氨纤维、光导纤维都属于高分子氨水、冰醋酸、水都是电解质 漂白粉、水玻璃、福尔马林都是混合物干馏、裂化、盐析都是化学变化 植物油、直馏汽油、
10、环己烷都可以用来萃取溴水中的溴单质A1 B2 C3 D4 参考答案：A略15. 实验是化学研究的基础。下列关于各实验装置的叙述正确的是A装置可用于收集H2、CO2、Cl2、NH3等气体B装置可用于吸收NH3或HCl气体，并防止倒吸C装置常用于分离互不相溶的液体混合物D装置可用于干燥、收集氯化氢，并吸收多余的氯化氢参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 硫酸亚铁(FeSO47H2O)是一种重要的食品和饲料添加剂。实验室通过如下实验由废铁屑制备FeSO47H2O晶体： 将5%Na2CO3溶液加入到盛有一定量废铁屑的烧杯中，加热数分钟，用倾析法除去Na2CO3溶液，然后将废铁屑
11、用水洗涤2至3遍； 向洗涤过的废铁屑中加入过量的稀硫酸，控制温度在5080之间至铁屑耗尽； 趁热过滤，将滤液转入到密闭容器中，静置、冷却结晶； 待结晶完毕后，滤出晶体，用少量冰水洗涤23次，再用滤纸将晶体吸干； 将制得的FeSO47H2O晶体放在一个小广口瓶中，密闭保存。请回答下列问题： 实验步骤的目的是_，加热的作用是_。 实验步骤明显不合理，理由是_。 实验步骤中用少量冰水洗涤晶体，其目的是_；_。 经查阅资料后发现，硫酸亚铁在不同温度下结晶可分别得到FeSO47H2O、FeSO44H2O、和FeSO4H2O。硫酸亚铁在不同温度下的溶解度和该温度下析出晶体的组成如下表所示（仅在56.7、6
12、4温度下可同时析出两种晶体）。硫酸亚铁的溶解度和析出晶体的组成温度/ 010305056.76064708090溶解度/g14.017.025.033.035.235.335.633.030.527析出晶体FeSO47H2OFeSO44H2OFeSO4H2O请根据表中数据作出硫酸亚铁的溶解度曲线。 若需从硫酸亚铁溶液中结晶出FeSO44H2O，应控制的结晶温度（t）的范围为_。参考答案： 除油污 升高温度，溶液碱性增强，去油污能力增强 应该铁屑过量（或反应后溶液中必须有铁剩余），否则溶液中可能有Fe3+存在 洗涤除去晶体表面附着的硫酸等杂质 用冰水洗涤可降低洗涤过程中FeSO47H2O的损耗 如图 56.7t64本题主要考查物质制备中应注意的问题及有关溶解度的计算。（1）废铁屑常沾有油污，可利用水解呈碱性的Na2CO3溶液除去，温度升高，溶液碱性增强，去污效果好，故一般需要加热。（2）废铁屑的表面一般带有铁锈（Fe2O3），若铁屑不足，（反应后的溶液中铁没有剩余），则所得溶液中会含有Fe3+，而使制得的FeSO47H2O不纯，故不合理。（3）在晶体从溶液中析出的过程中一般要
