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1、湖北省武汉市黄陂区第七高级中学高二化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 为更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度（AG）的概念， AG，则下列叙述正确的是（ ）A.中性溶液的AG7 B.酸性溶液的AG0C.常温下0.lmol/L NaOH溶液的AG12 D.常温下0.lmol/LHCl溶液的AG12参考答案：D略2. 一定条件下反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)在10 L的密闭容器中进行，测得2 m内，N2的物质的量由20mol减小到8mol，则2min内N2的反应速率为 （ ）A1.2 mo
2、l(Lmin)B6 mol(Lmin)C0.6 mol(Lmin)D0.4 mol(Lmin)参考答案：C略3. 某有机物的水溶液，它的氧化产物甲和还原产物乙都能与金属钠反应放出H2。甲和乙反应可生成丙。甲、丙都能发生银镜反应。这种有机物是 （ ） A甲醛 B乙醛 C酮 D甲醇参考答案：A略4. 已知CC可以绕键轴旋转，对于结构简式如下图所示的烃，下列说法正确的是：A分子中至少有6个碳原子处于同一直线 B该烃属于苯的同系物C该烃的一氯取代物最多有4种 D分子中至少有9个碳原子处于同一平面上 参考答案：D略5. “信息”“材料”和“能源”被称为新科技革命的三大支柱。下列有关说法中错误的是()A.
3、在即将到来的新能源时代,核能、太阳能、氢能将成为主要能源B.目前中、美、日等国掌握的陶瓷发动机技术,大大提高了发动机的能量转化效率C.“天宫一号”目标飞行器使用了大量的复合材料D.合成高分子材料的广泛应用有百利而无一害参考答案：D6. 下图中a曲线表示一定条件下可逆反应 X(g)+Y(g) 2Z(g)+W(S) H0的反应过程。若使a曲线变为b曲线，可采用的措施是A 升高温度 B 增大Y的浓度 C 降低温度 D 增大体系压强参考答案：B略7. 下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是A用图1所示装置进行稀硝酸与铜的反应制取并收集NOB用图2所示装置进行用已知浓度的氢氧化钠溶液测定盐酸
4、浓度的实验C用图3所示装置制取少量Cl2 D用图4所示装置检验电流的方向参考答案：A8. 分子式为CnH2nO2的羧酸与某醇酯化反应生成分子式为Cn+2H2n+4O2的酯，反应所需羧酸和醇的质量比为1：1，则该羧酸是（ ）A甲酸B乙酸C丙酸D丁酸参考答案：A考点：有机物的推断专题：有机物的化学性质及推断分析：酯化反应的实质是酸掉羟基醇掉氢，根据实质和羧酸的分子式来确定羧酸解答：解：酯化反应的实质是酸掉羟基醇掉氢，酯的分子式减去酸的分子式然后再加上1个酸醇酯化反应脱掉的H2O的分子式就是醇的分子式，分子式Cn+2H2n+4O2减去分子式CnH2nO2 的羧酸，就剩下C2H4，然后再加上1个H2O
5、就是C2H6O，所以醇是乙醇，反应所需羧酸和醇的质量比为1：1，所以酸是甲酸故选A点评：本题考查学生酯化反应的实质，注意酯化反应的水分子是酸掉羟基醇掉氢原子后生成的9. 下列反应属于吸热反应的是 AC6H12O6(葡萄糖aq)+6O2 6CO2+6H2O BCH3COOH+KOH CH3COOK+H2O CA+BC+D ； H0 D破坏生成物全部化学键所需能量小于破坏反应物全部化学键所需能量参考答案：D略10. 胆固醇是人体必需的生物活性物质，分子式为C27H46O。一种胆固醇酯是液晶材料，分子式为C34H50O2。生成这种胆固醇酯的酸是（ ）A.C6H13COOH B.C6H5COOHC.C
6、7H15COOH D.C6H5CH2COOH参考答案：B11. 恒容密闭容器中进行的可逆反应2NO22NO+O2，可作为达到平衡状态的标志是 单位时间内生成a mo1 O2的同时生成2a mol NO2 单位时间内生成a mol O2的同时生成2a molNO混合气体的颜色不再改变 混合气体的密度不再改变的状态混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 A B C D参考答案：A略12. 下列各组物质中，所含元素的质量分数相同，但它们既不属于同分异构体，也不属于同系物的是()A乙烯丙烯 B2甲基1,3丁二烯3甲基1丁炔C甲烷乙烯 D苯苯乙烯参考答案：D略13. 碳原子数相同的下列各类物质，其同类
7、异构体数目最多的是A、饱和链烃 B、饱和一元醇 C、饱和一元醛 D、饱和一元羧酸参考答案：B14. 下列元素中，属于第二周期的是 A氢 B氧 C钠 D氯参考答案：B略15. 有四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示，有关说法正确的是（假设金属的摩尔质量为M g?mol1，金属原子半径为r cm，用NA表示阿伏加德罗常数的值）（）A金属Mg采用堆积方式B和中原子的配位数分别为：8、12C对于采用堆积方式的金属，实验测得W g该金属的体积为V cm3，则阿伏加德罗常数NA的表达式为D中空间利用率的表达式为： 100%参考答案：D【考点】晶胞的计算【分析】AMg属于六方最密堆积；B 配位数是6；
8、配位数为12；C根据均摊法计算；D面心立方堆积 空间利用率为100%【解答】解：AMg属于六方最密堆积，所以金属Mg采用堆积方式，故A错误；B ，其配位数是6，配位数为12，故B错误；C 中原子个数为8+1=2，晶胞质量m=2M，密度=，故C错误；D面心立方堆积空间利用率为100%=，故D正确故选：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 为了提高实验探究能力，老师为同学们提供了一包白色粉末，它可能是碳酸钙、氢氧化钙或两种物质的混合物。（1）为确定白色粉末的成分，实验时需要用到两种物质性质的不同点。试举一例： 。（2）同学们设计了以下三种实验方案：方案I：取样品加入试管中，滴加稀盐酸，
9、有气泡产生则白色粉末是碳酸钙。方案II：取样品加入试管中，滴加稀盐酸，无气泡产生则白色粉末是氢氧化钙。方案III：取样品加入试管中，加水振荡，静置，下层有不溶物，上层清液中滴入酚酞溶液，溶液变红，则白色粉末是碳酸钙和氢氧化钙的混合物。以上三种方案中，你认为不合理的是 （填方案序号），分析该方案表述的实验现象，其不合理的理由是 。（若你认为有多种不合理方案，只需选择其中一种回答即可）。请你再设计一种方案，证明该粉末是两种物质的混合物，简要写出实验的操作步骤及现象。实验操作步骤实验现象参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (14分)氨是一种重要的化工原料，氨的合成和应用是当前
10、的重要研究内容之一。(1)以天然气为原料制H2是合成氨的一条重要的路线。甲烷部分氧化的反应如下：CH4(g)O2(g)=CO(g)2H2(g)H135.6 kJmol1。试判断常温下，上述反应_(填“能”或“否”)自发进行，有研究认为甲烷部分氧化的机理为CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H2890.3 kJmol1；CH4(g)CO2(g)=2CO(g)2H2(g)H3247.3 kJmol1。试结合反应，确定CH4(g)H2O(g)=CO(g)3H2(g)的H_kJmol1。(2)恒温下，向一个2 L的密闭容器中充入1 mol N2和2.6 mol H2，反应过程中对NH3
11、的浓度进行检测，得到的数据如下表所示：时间/min510152025300.080.140.180.200.200.20此条件下，该反应达到化学平衡时，氮气的浓度为_。(3)希腊亚里斯多德大学的Marmellos和Stoukides用一种特殊的电解方法合成氨。即在常压下把氢气和用氦气稀释的氮气，分别通入到570 的电解池中，以高质子导电性的SCY陶瓷(能传递H)为介质，金属钯多晶薄膜作电极，转化率高达78%。其实验装置如图。阴极的电极反应式为_。(4)用标准盐酸标定某氨水的浓度时选择下列指示剂最好的是_。A甲基橙B石蕊C酚酞参考答案：(1)能250.3(2)0.40 molL1(3)N26e6
12、H=2NH3(4)A(1)该反应的H0，S0，因此GHTS0，反应能自发进行。根据盖斯定律，由2()可得：CH4(g)H2O(g)=CO(g)3H2(g)，则H35.6 kJmol12(890.3 kJmol1247.3 kJmol1)250.3 kJmol1。(2)根据N23H22NH3，反应在20 min时达到平衡，平衡时c(N2)1 mol2 L0.20 molL10.40 molL1。(3)该装置为电解池，阴极上N2放电，发生还原反应：N26e6H=2NH3。(4)用标准盐酸标定某氨水的浓度，属于强酸滴定弱碱，选择甲基橙作指示剂。18. 现有A、B、C、D四种元素，A是第五周期A族元素，B是第三周期元素。B、C、D的价电子分别为2、2和7个。四种元素原子序数从大到小的顺序是B、C、D、A。已知C和D的次外层电子均为18个。（1）判断A、B、C、D是什么元素？（2）写出A、B、C、D的简单离子；（3）写出碱性最强的最高价氧化物水化物的化学式；（4）写出酸性最强的最高价氧化物水化物的化学式；（5）哪种元素的第一电离能最小？哪一种元素的
