《河北省衡水市留贯中学2022年高一化学上学期期末试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《河北省衡水市留贯中学2022年高一化学上学期期末试题含解析（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、河北省衡水市留贯中学2022年高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列叙述中，正确的是 （ ）A两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同B凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布C两原子，如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素D阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体元素原子的核外电子排布相同参考答案：D2. 某同学在实验室里过滤一种浑浊溶液，发现滤出的液体仍浑浊，他检查实验装置发现漏斗外壁没有水，滤纸也未出现破损或小漏洞，则造成实验失败的原因可能是下列操作
2、中的 （ ）A滤纸高出漏斗边缘的部分未剪掉 B滤纸与漏斗之间有气泡未被排掉C倾倒液体时液面高于滤纸边缘 D过滤时玻璃棒靠在一层滤纸一边参考答案：C略3. 已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：MnO4- Mn2+ H2O2 H2O HNO2 NO IO3- I2 如果用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是( ) AMnO4- BH2O2 CHNO2 DIO3-参考答案：D略4. 下列离子方程式书写正确的是（ ） A.二氧化硫气通入到漂白粉溶液中 Ca2+2ClO-+SO2+H2O = CaSO3+2HClO B.酸式硫化钠溶液中滴入几滴硫酸铜溶液 Cu2+HS
3、- = CuS+H+ C.用湿润的醋酸铅试纸检验硫化氢 Pb2+H2S = PbS+2H+ D.碳酸镁溶液中加入过量的澄清石灰水 Mg2+2HCO3-+2Ca2+4OH- = Mg(OH)2+2CaCO3+2H2O 参考答案：D略5. Fe(OH)3胶体和MgCl2溶液共同具备的性质是（ ）A都比较稳定，密封放置不产生沉淀 B都有丁达尔现象C加入足量盐酸，均可发生化学反应 D分散质微粒均可透过滤纸参考答案：AD略6. 常温下，下列溶液可用铁制容器盛装的是 A稀盐酸 B稀硫酸 C浓硝酸 D稀盐酸参考答案：C略7. 根据下图所示的信息，判断下列叙述不正确的是（）A1 mol H2的共价键形成放出4
4、36 kJ能量B氢气跟氧气反应生成水的同时吸收能量C1 mol H2（g）跟mol O2（g）反应生成1 mol H2O（g）释放能量245 KjD1 mol H2（g）与mol O2（g）的总能量大于1 mol H2O（g）的能量参考答案：B考点：反应热和焓变分析：A、依据信息中化学键的断裂吸收的能量等于形成该化学键放出的热量判断；B、依据化学键的键能分析判断反应的热效应；C、依据键能计算反应的热效应，反应物的键能之和减去生成物的键能之和分析判断；D、依据键能计算反应的热效应，反应放热则反应物的总能量大于生成物的总能量解答：解：依据反应的热效应=反应物键能之和生成物的键能之和=436KJ+2
5、49KJ930KJ=245KJ；所以反应是放热反应；热化学方程式为：H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）H=245KJ/molA、因为化学键的断裂吸收的能量等于形成该化学键放出的热量，所以1 mol H2的共价键形成放出436 kJ能量，故A正确；B、因为热化学方程式为：H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）H=245KJ/mol，所以氢气与氧气反应生成水的同时放出能量，故B错误；C、因为热化学方程式为：H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）H=245KJ/mol，所以1molH2（g）与0.5molO2（g）反应生成1molH2O（g），释放能量245KJ，故C正确；D、氢气与
6、氧气反应生成水是放热反应，根据能量守恒，该反应的反应物的总能量大于生成物的总能量，故D正确；故选B点评：本题考查了反应的热效应的计算依据和判断方法，反应的实质是拆化学键吸收热量，形成化学键放出热量，主要是依据化学键的键能来计算判断吸热反应和放热反应，关键是反应的热效应的计算是用反应物的键能之和减去生成物的键能之和8. 在一定条件下，密闭容器中可发生可逆反应：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) 。下列说法中，表明这一反应已经达到化学平衡状态的是AN2、H2、NH3的浓度相等 BN2、H2、NH3的浓度不再变化CN2、H2、NH3在密闭容器中共存 D反应停止，正、逆反应速率都等于零参考答
7、案：B9. 将3.2gCu与过量的8mo/L30mLHNO3反应，硝酸的还原产物为NO2和NO，反应结束后测得溶液中n(H+)为amol，则溶液中所含n(NO3-)为A. amol B. (0.1+a)mol C. (0.05+a)mol D. (0.2+a)mol参考答案：Bn(Cu)=3.2g64g/mol=0.05mol，反应后溶液存在Cu2+、H+、NO3-，其中n(Cu2+)=0.05mol，n(H+)=amol，根据溶液呈电中性原则，可知溶液中存在：2 n(Cu2+)+n(H+)=n(NO3-)，则n(NO3-)=20.05mol+amol=（0.1+a）mol，答案选B。点睛：本
8、题考查氧化还原反应的计算，明确反应的原理以及灵活应用守恒法是解答的关键。本题从溶液电中性的角度解答较为简单，也可根据N原子守恒计算。10. 某有机化合物X，经过下列变化后可在一定条件下得到乙酸乙酯，则有机物Y是()AC2H5OH BC2H4CCH3CHO DCH3COOH参考答案：C解析由题意可知X是C2H5OH，Z是CH3COOH，则Y是CH3CHO。11. 在AlCl3和MgCl2的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至过量，经测定，加入NaOH的体积和所得沉淀的物质的量的关系如下图所示(b处NaOH溶液的体积为1L)，则下列判断不正确的是 （ ）A.NaOH的浓度为0.6 mol/L B.
9、在a点处溶液中的溶质为NaClC.在b点处溶液中的溶质只有NaAlO2 D.图中线段oa : ab5 : 1参考答案：C略12. 某溶液由盐酸、碳酸钠溶液、稀硫酸、氯化铜溶液中的一种或几种混合形成，现向该混合溶液中滴入氢氧化钡溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钡溶液体积的关系如图所示。则下列关于溶液中溶质的判断正确的是（ ）A肯定没有碳酸钠B肯定有硫酸C是否含有氯化铜不能确定D至少含有硫酸或盐酸中的一种，也可能两种同时含有参考答案：A13. 下列有关反应速率的说法正确的是()A. 用铁片和稀硫酸反应制氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快反应速率B. 其他条件不变时，增大压强，活化分子百分数增大，化
10、学反应速率加快C. 在碳酸钙和盐酸反应中，加多些碳酸钙可使反应速率明显加快D. 一定量的稀盐酸跟过量锌粉反应时，为了加快反应速率又不影响生成H2的总量，可采取加入少量CuSO4溶液参考答案：D【详解】A、铁与浓硫酸发生钝化反应，改用98%的浓硫酸不能加快反应速率，故A不符合题意；B、其他条件不变，增大压强，增加单位体积内活化分子的个数，使化学反应速率加快，故B不符合题意；C、碳酸钙是固体，浓度视为常数，即多加些碳酸钙不能使反应速率明显加快，故C不符合题意；D、加入少量的CuSO4，发生ZnCuSO4=ZnSO4Cu，构成原电池，加快反应速率，锌粉是过量，即也不影响生成H2的总量，故D符合题意；
11、答案选D。14. 下列微粒：Al3+ Cl N2 S2- Cu H2O2 Fe2+ MnO42。既具有氧化性又具有还原性的是A. B. C. D. 参考答案：B【分析】一般情况下元素的化合价处于最高价时只有氧化性，处于最低价时只有还原性，处于最高价和最低价之间时往往既有氧化性也有还原性，据此解答。【详解】Al3+中元素化合价是+3价，是元素的最高化合价，只有氧化性；Cl中元素化合价是-1价，是元素的最低化合价，只有还原性；N2中元素化合价是0价，介于元素的最高化合价+5价和最低化合价-3价之间，既具有氧化性又具有还原性；S2-中元素化合价是-2价，是元素的最低化合价，只有还原性；Cu是金属，只
12、有还原性；H2O2中氧元素化合价是-1价，介于氧元素的0价和最低化合价-2价之间，因此既具有氧化性又具有还原性；Fe2+中铁元素化合价是+2价，介于铁元素的最高化合价+3价和最低化合价0价之间，因此既具有氧化性又具有还原性；MnO42中Mn元素的化合价是+6价，介于锰元素的最高化合价+7和最低化合价0价之间，因此既具有氧化性又具有还原性。因此在上述物质中既具有氧化性又具有还原性的是，选项B符合题意。答案选B。15. 下列反应的离子方程正确的是（ ）A. 钠与水反应：Na+2H2O=Na+2OH+H2B. Fe Cl3溶液中加入足量的氨水：Fe3+3OH=Fe （OH）3C. 钠与CuSO4溶液
13、反应：2Na+Cu2+=Cu+2Na+D. 用小苏打治疗胃酸过多：HCO3+H+=CO2+H2O参考答案：DA钠与水反应，离子方程式：2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2，故A错误；BFeCl3溶液中加入足量的氨水，离子方程式：Fe3+3NH3?H2O=Fe(OH)3+3NH4+，故B错误；C钠与CuSO4溶液反应，离子方程式：2Na+2H2O+Cu2+=Cu(OH)2+2Na+H2，故C错误；D用小苏打治疗胃酸过多，离子方程式：HCO3-+H+=CO2+H2O，故D正确；故选D。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 欲用胆矾（CuSO4?5H2O）配制480mL 0.1molL1的CuSO4溶液。根据题意填空： （1）如图所示仪器，配制上述溶液不需用到的是 （填字母）， 配制上述溶液还需要的玻璃仪器有 （填仪器名称）。（2）配制该溶液应选用 mL容量瓶，使用容量瓶之前必须进行 。 （3）配制该溶液应用托盘天平称取 g胆矾。 （4）使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度 偏低的是 （填编号）。用天平（有使用游码）称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了向容量瓶中转移溶液时不慎将液滴洒在容量瓶外面溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃
