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1、河北省邢台市内邱县第三中学2021年高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 对于下列实验事实的解释，不合理的是选项实验事实解释A加热蒸干MgSO4溶液能得到MgSO4固体；加热蒸干MgCI2溶液得不到MgCI2固体H2SO4不易挥发，HCI易挥发B电解CuCI2溶液，阴极得到Cu；电解NaCI溶液，阴极得不到Na得电子能力：Cu2+Na+H+C浓HNO3能氧化NO；稀HNO3不能氧化NOHNO3浓度越大，氧化性越强D钠与乙醇反应平缓；钠与水反应剧烈羟基中氢的活性：C2H5OH H+ Na+ ，故错误；选项
2、C浓硝酸能氧化一氧化氮而稀硝酸不行，所以浓硝酸的氧化性大于稀硝酸，故正确。选项D通过实验证明乙醇与钠的反应弱于水与钠的反应，所以结论正确，故选项正确。2. 下列有关描述及对应的离子方程式全部正确的是A酸性高锰酸钾可使草酸溶液褪色：2MnO4- + 5C2O42- + 16H+ = 2Mn2+ + 10CO2 + 8H2OB在溶液中，FeI2与等物质的量的Cl2反应：2Fe2+2I+2Cl2=2Fe3+I2+4ClCNaHCO3溶液中滴加少量澄清石灰水：2HCO3+Ca2+2OH= CaCO3+2H2O+ CO32D0.01 molL1 NH4Al(SO4)2溶液与0.02 molL1Ba(OH
3、)2溶液等体积混合： Al32SO2Ba24OH=2BaSO4AlO2+2H2O参考答案：C略3. 氰氨基化钙（CaCN2）是一种重要的化工原料，制备CaCN2的化学方程式为。在该反应中 A氢元素被氧化，碳元素被还原 BHCN仅作氧化剂 CCaCN2是氧化产物，H2为还原产物 DCO为氧化产物，H2为还原产物参考答案：C略4. 下图装置或操作正确的是A用装置量取15.00ml的NaOH溶液 B用装置制备Cl2C装置用于除去CO2 中的HClD关闭活塞a，从b处加水，以检查装置的气密性参考答案：D略5. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A常温常压下，46gNO2和N2O4混合气体中
4、含有的分子数为NAB标况下，2.24L的H2O所含氢原子数大于0.2NA C常温下1L0.1 mol/L醋酸溶液中，水电离的氢离子数为1013NAD水蒸气通过足量Na2O2使其增重ag时，转移的电子数为aNA参考答案：B略6. 用下列实验装置室温下进行相应实验，能达到实验目的是（） A验证浓硫酸具有强氧化性 B制取干燥的NH3 C干燥、收集并吸收多余SO2 D 验证乙炔的还原性参考答案：B考点：化学实验方案的评价分析：A浓硫酸与铜粉常温下不反应；B氧化钙与水反应是放热反应；C二氧化硫是酸性气体；D生成的乙炔中含有H2S、PH3等还原性气体解答：解：A浓硫酸与铜粉常温下不反应，加热才反应，故A错
5、误； B氧化钙与水反应是放热反应，可用浓氨水和水制取氨气，故B正确；C二氧化硫是酸性气体，不能用碱石灰干燥，故C错误；D生成的乙炔中含有H2S、PH3等还原性气体，应将杂质除去方能证明乙炔的还原性，故D错误故选B点评：本题考查化学实验方案的评价，涉及物质的制备、分离和检验等实验操作，侧重于物质性质的考查，题目难度不大7. 已知118号元素的离子aW3+、bX+、cY2、dZ都具有相同的电子层结构,下列关系正确的是A. 质子数cb B. 离子的还原性Y2ZC. 氢化物的稳定性H2YHZ D. 原子半径XW参考答案：B试题分析：元素周期表前三周期元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-具有相同
6、电子层结构，核外电子数相等，所以a-3=b-1=c+2=d+1，Y、Z为非金属，应处于第二周期，故Y为O元素，Z为F元素，W、X为金属应处于第三周期，W为Al元素，X为Na元素。A由以上分析可知c=8，b=11，则质子数cb，故A错误； B非金属性FO，非金属性越强，对应的单质的氧化性越强，则阴离子的还原性越弱，则离子还原性O2-F-，故B错误；C非金属性FO，非金属性越强氢化物越稳定性，氢化物稳定性为HFH2O，故C错误；DW为Al元素，X为Na元素，同周期随原子序数增大原子半径减小，故原子半径NaAl，故D正确。故选D。8. 据报道，以硼氢化合物NaBH4（B元素的化合价为+3价）和H2O
7、2作原料的燃料电池，负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO2，用作空军通信卫星电源，其工作原理如右图所示。下列说法错误的是:A电池放电时Na+从a极区移向b极区B电极b采用MnO2，MnO2既作电极材料又有催化 作用C该电池的负极反应为：BH48OH8eBO26H2OD每消耗3 mol H2O2，转移的电子为3 mol参考答案：D略9. 下列物质间发生化学反应：Na + O2 NaOH + CO2 Cu + HNO3 CH3CH2OH + O2 Fe + HCl AgNO3 + NaCl Na2CO3 + HCl在不同条件（温度、浓度、用量等）下能得到不同产物的是A. B. C. D. 参考
8、答案：A10. 已知反应2SO2（g）O2（g）2SO3（g）；H0，向某体积恒定的密闭容器中按体积比21充入SO2和O2，在一定条件下发生反应。下图是某物理量（Y）随时间（t）变化的示意图（图中T表示温度），Y可以是（ ） ASO2的转化率 B混合气体的密度 C密闭容器内的压强 DSO3的体积分数参考答案：AD略11. 绿色化学的核心就是从源头上减少和消除工业生产对环境的污染。下列实验改动后符合绿色化学理念的是 （ ）参考答案：D略12. 将两种物质的溶液相混合，有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀消失并有气泡生成，再加入AgNO3溶液，又生成白色沉淀，则这两种物质是（）A.MgCl2和Na2
9、CO3 B.K2SO4和BaCl2C.NaOH和CuSO4 D. K2CO3和Ca(NO3)2参考答案：A略13. 氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比较，水的作用不相同的是 （ ）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32F2+2H2O=4HF+O2 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2A B C D参考答案：D略14. 设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（） A1molSiO2晶体内含有2NA个Si
10、O键B在0.1mol熔融KHSO4中，含有0.1NA个SO42-C在0.5L 1molL1的盐酸中所含粒子总数为NAD46g四氧化二氮和二氧化氮的混合气体中含有原子数为3NA参考答案：答案：D15. 用下图所示装置进行实验，装置正确且设计合理的是A. 用图所示装置收集HCl气体B用图所示装置配制一定物质的量浓度的硫酸C用图所示装置检查该装置的气密性D. 用图所示装置进行实验室制取的实验参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （16分）某同学设计如图所示装置分别进行探究实验（夹持装置已略去），请回答下列问题： （1）实验过程中，使用分液漏斗滴加液体的操作是 。（2）该同学认
11、为实验I可通过收集并测量NO气体的体积来探究铜样品的纯度，你认为是否可行？ （填“可行”或“不可行”），原因是 。 （3）实验烧瓶中发生反应的化学方程式是 ，打开开关K，产生的气体经验纯后点燃，现象是 。 （4）实验中量气管中的液体最好是_（填字母编号，下同） a浓NaOH溶液 b氨水 c煤油 d氯化铵溶液该实验剩余的NH3需吸收处理。以下各种尾气吸收装置中，适合于吸收NH3，而且能防止倒吸的有 （5）本实验应对量气管多次读数，读数时应注意：将实验装置恢复到室温， ，视线与凹液面最低处相平。（6）实验获得以下数据（所有气体体积均已换算成标准状况，忽略滴入液体体积对气体体积的影响）编号镁铝合金度
12、量量气管第一次读数量气管第二次读数1.0g10.0mL346.3mL1.0g10.0mL335.0mL1.0g10.0mL345.7mL根据上述数据，可计算出镁铝合金中铝的质量分数为_ 。(保留一位小数)参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （14分）W、X、Y、Z是元素周期表中常见的短周期元素，其原子序数依次增大，相关信息如下：元素代号相关信息WW的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等。XX原子核外L层电子数为奇数YY是地壳中含量最多的元素ZZ在同周期元素的简单离子中半径最小（1）Y位于周期表第 周期第_族，Z基态原子的核外电子排布式为 。（2）W、X、Y的第一电离能从小到大的顺序是 （用元素符号表示）。（3）W的一种氢化物相对分子质量为26；其分子中的键与键的键数之比为_；化合物WY2的电子式是_。（4）X和Z的
