《河北省衡水市第九中学2022年高二化学测试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《河北省衡水市第九中学2022年高二化学测试题含解析（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、河北省衡水市第九中学2022年高二化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 已知298K时下述反应的有关数据： 参考答案：B2. 下列物质中，属于分子晶体的是()二氧化硅碘食盐蔗糖磷酸A BC D参考答案：B略3. 对水的电离平衡不产生影响的粒子是A B C D 参考答案：C略4. 下列试验能够获得成功的是（ ）A检验一碘乙烷中的碘原子：将少量有机物和氢氧化钠溶液共热足够长时间后再加入硝酸银溶液B在苯酚溶液中滴加几滴浓溴水，可以观察到有白色沉淀生成C制取乙酸乙酯时，应先在试管中加入一定量的浓硫酸，再依次加入乙醇
2、和乙酸D一定条件下，乙烯和溴化氢反应可制取纯净的溴乙烷参考答案：D略5. 图是关于反应A2（g）+3B2（g）=2C（g） H0的平衡移动图形，影响平衡移动的原因是 A升高温度，同时加压。 B降低温度，同时减压 C增大反应物浓度，同时使用催化剂； D增大反应物浓度，同时减小生成物浓度参考答案：D略6. 乙烷在光照的条件下与氯气混和，最多可以生成几种物质A 6种 B 7种 C 9种 D 10种参考答案：D7. 在恒温、恒容下，发生如下反应：2A(g) +2B(g)C(g) +3D(g)，现从两条途径分别建立平衡。途径：A、B的起始浓度均为2molL-1；途径：C、D的起始浓度分别为2molL-1
3、和6molL-1。以下叙述正确的是：A.达到平衡时，途径的反应速率等于途径的反应速率。B.达到平衡时，途径所得混合气体的密度等于途径所得混合气体的密度。C.两途径平衡时，混合气体中各成分的浓度相同，平衡常数相等。D.两途径平衡时，体系内各组分的百分含量相同。参考答案：D略8. 科学家预测：人类将在21世纪大量使用氢气作燃料。其中最理想获得氢气的途径是 A以焦炭和水制取水煤气后分离出氢气B用铁、锌等活泼金属与稀硫酸反应制取氢气C由火力发电厂提供电力电解水产生氢气D利用高效催化剂和太阳能能使海水分解产生氢气参考答案：D略9. 对于一定条件下进行的化学反应，2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，
4、改变下列条件，可以提高反应物中活化分子百分数的是（ ）ks5uA升高温度 B增大压强 C使用催化剂 D增大反应物浓度参考答案：AC略10. 某有机物的结构简式为，它在一定条件下可能发生的反应是加成；水解；酯化；氧化；中和；消去；还原 （ ）A B C D 参考答案：A略11. 下列食物含淀粉最丰富的是A葡萄 B面包 C番薯 D白糖参考答案：C略12. 下列说法错误的是 A摘下几根火柴头，浸于水中，片刻后取少量溶液于试管中，加AgNO3溶液、稀硝酸，若出现白色沉淀，说明含氯元素B纸层析法分离叶绿素a和叶绿素b时，若点样的斑点太大，则会导致色谱分离不清。C在抽滤装置中洗涤沉淀时，应关小水龙头，使洗
5、涤剂缓慢通过沉淀物。D在Zn-Cu原电池中加入高锰酸钾、双氧水等强氧化剂，灯泡亮度增加且持续时间较长。参考答案：A略13. 25时，pH值都等于11的NaOH溶液和Na2CO3溶液中，由水电离出的OH浓度 A相等，均为103 molL-1 B相等，均为1011 molL-1 CNaOH溶液中为103 molL-1 DNa2CO3溶液中为103 molL-1参考答案：D14. 一定条件下，在固定容积的密闭容器中，能表示反应X(g)2Y(g) 2Z(g)一定达到化学平衡状态的是：X、Y、Z的物质的量之比为122X、Y、Z的浓度不再发生变化容器中气体的压强不再发生变化单位时间内生成n mol Z，同
6、时生成n mol XA BC D参考答案：C15. 乙醇分子中不同的化学键如右图。下列关于乙醇在不同的反应中断裂化学键的说法错误的是 （ ） A、与金属钠反应时，键断裂 B、在Ag催化下与O2反应时，键、断裂C、与CuO反应时，键断裂 D、与浓硫酸共热至140时，键或断裂；共热至170时，键、断裂参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （4分） 请设计从硫酸钾中除去所含杂质碳酸钾的实验方案（写出具体操作步骤）： 参考答案：（4分） 根据答题情况给分，合理但不完整的可给2-3分，合理且完整的给满分略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 在25时，对于0.1molL
7、-1的氨水，请回答以下问题： （1）若向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中将 （填“增大”、“减小”或“不变”）； （2）若向氨水中加入pH=1的硫酸，且氨水与硫酸的体积比为11， 此时溶液的pH 7（填“大于”、“小于”或“等于”），用离子方程式表示其原因 ，此时溶液中各离子浓度由大到小的顺序为 . （3）若向氨水中加入0.05molL-1稀硫酸至溶液正好呈中性，所用氨水的体积V1与稀硫酸的体积V2的关系为V1 V2（填“大于”、“小于”或“等于”），写出溶液中各离子浓度之间满足的电荷守恒表达式为 参考答案：（1）增大（1分）（2）小于（1分） NH4+ +H2ONH3H2O+H+（1分）
8、c（NH4+）c（SO42- ）c（H+）c（OH-）（1分）（3）大于（1分） c（NH4+）+c（H+）=2c（SO42- ）+c（OH-）（1分）18. 氮是地球上含量丰富的一种元素，氮元素的单质及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。（1）根据右侧能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式 。（2）在固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应： N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H ”，“=”或“ 0 ，在温度分别为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如右图所示，下列说法正确的是 。aA、C两点的反应速率：ACbA、C两点的化学平衡常数：ACcA、C两
9、点N2O4的转化率：ACd由状态B到状态A，可以用加热的方法（4）一定温度下，在1L密闭容器中充入1molN2和3molH2并发生反应。若容器容积恒定，10min达到平衡时，气体的总物质的量为原来的7/8，则N-2的转化率a(N2)= ， 以NH3表示该过程的反应速率v(NH3)= 。参考答案：（1）NO2(g) + CO(g) = NO(g) + CO2(g) H = -234KJ/mol （2）C2(NH3)/C(N2)C3(H2) c （3）cd （多选或错选或少选不得分） （4）25% 0.05mol/（Lmin） （无单位或单位错误不给分）略19. 现有下列十种物质：Na2O Cu（
10、OH）2 Zn CaCO3 硫酸溶液 Ba（OH2 干冰 A12（SO4）3 HCl水溶液 KHSO4（1）其中属于非电解质的有_（填序号）（2）写出下列物质在水溶液中相互反应的离子方程式：+_+_（3）往中加入过量的0.1mol/L的水溶液，发生反应的离子方程式是_，向所得溶液中继续加入，会产生无色气泡，该反应的离子方程式是_参考答案：1. 2. 2H+SO42+Ba2+2OHBaSO4+2H2O；CaCO3+2H+Ca2+CO2+H2O3. Cu（OH）2+2H+Cu2+2H2O； Zn+2H+Zn2+H2考点：电解质与非电解质；离子方程式的书写 分析：（1）电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物非电解质：在水溶液里或熔融状态下都不能导电的化合物该概念的前提必须是化合物；（2）硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡和水；碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙和水、二氧化碳；（3）氢氧化铜与硫酸氢钠溶液反应实质是氢氧化铜与氢离子反应生成铜离子和水；硫酸氢钠过量，加入锌，锌与氢离子反应生成氢气解答：解：（1）Na2O在熔融状态下能导电，是电解质； Cu（OH）2 在熔融状态下能导电，是电解质；Zn 是单质，既不是电解质，也不是非电解质； CaCO3 在熔融状态下能导电，是电解质；
