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1、2022年广东省潮州市金沙中学高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 参考答案：A2. 某同学对未知物A盐的水溶液进行了鉴定，实验过程及现象如图所示：现对A、B、C、D作出的如下推断中，不正确的是A盐A一定是FeBr3 B浅黄色沉淀B是AgBrC滤液C中一定含Fe3 DD溶液中有Fe(SCN)3参考答案：A略3. 下列说法不正确的是（ ）A面粉增白剂中的成份CaO2具有强氧化性BCaO能与SO2反应，可用作工业废气的脱硫剂C新能源汽车的推广与使用有助于减少光化学烟雾的产生DPM25是指空气中直径25m的
2、颗粒物，它们分散在空气中形成胶体参考答案：D试题解析：A、CaO2具中含有过氧根离子，具有强氧化性，故A正确；B、CaO能与SO2反应，吸收工业废气中的SO2气体，做脱硫剂，故B正确；C、来源于工厂的废气、汽车尾气的氮的氧化物可引起光化学烟雾，推广使用新能源可以有效的减少氮的氧化物排放，故C 正确；D、PM25是指空气中直径25m的颗粒物，而胶体是分散质粒子直径在1nm100nm的分散系，不在一个数量级,故D不正确。4. 欲除去下列物质中混入的少量杂质（括号内物质为杂质），不能达到目的的是 （ ）A. 乙酸乙酯（乙酸）：加饱和碳酸钠溶液，充分振荡静置后，分液B. 乙醇（水）：加入新制生石灰，蒸
3、馏C. 苯甲酸（NaCl）： 加水，重结晶 D. 乙酸（乙醇）：加入金属钠，蒸馏参考答案：D略5. NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A0.5mol雄黄（As4S4，结构如右图）含有NA个SS键 B78 gNa2S和78 gNa2O2中含有的阴离子数目均为01 NA Cl8 g O2分子与18 g O3分子中含有的中子数不相同D氧原子总数为0.2NA的SO2和O2的混合气体，其体积为2.24 L 参考答案：B略6. 右表为元素周期表短周期的一部分。下列有关A、B、C、D、E五种元素的叙述中，不正确的是ABCDEAA与B形成的阴离子可能有：AB32、A2B42BE的氢化物的沸点比C
4、的氢化物的沸点高CD在过量的B中燃烧的主要产物为DB3D由这5种元素中的几种形成只含极性键的非极性分子多于4种参考答案：BC略7. X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素。其中只有Z是金属，W的单质是黄色固体，X、Y、W在周期表中的相对位置关系如图。下列说法正确的是A五种元素中，原子半径最大的是WBY的简单阴离子比W的简单阴离子还原性强CY与Z形成的化合物都可以和盐酸反应DZ与Q形成的化合物水溶液一定显酸性参考答案：C8. 下列晶体中含有非极性共价键的离子晶体是 （ ） 硅晶体 H2O2 CaC2 NH4Cl Na2O2 Na2CO3 A B C D参考答案：A略9. 下列离
5、子或分子组中能大量共存且满足相应要求的是()选项离子要求AK+、AlO2、Cl-、MnO4c(K+)c(Cl-)BFe3+、NO3-、I-、HCO3逐滴滴加盐酸立即有气体产生CNH4+、Al3+、SO42、CH3COOH滴加NaOH溶液立刻有气体产生DNa+、Cu2+、Cl-、SO42逐滴滴加氨水先有沉淀产生，后沉淀消失参考答案：D略10. 某溶液中含有SO32-、SiO32-、Br-、CO32-、Na+，向该溶液中通入过量的Cl2，下列判断正确的是 反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的只有Na+ 有胶状物质生成 有气体产生 溶液颜色发生变化 共发生了2个氧化还原反应A B C D参考答案：
6、B略11. 燃烧下列混合气体，所产生的CO2的量一定小于燃烧相同质量的丙烯所产生的CO2的量的是（ ） A丁烯、丙烯 B乙炔、乙烯 C乙炔、丙烷 D乙烷、环丙烷(C3H6)参考答案：D略12. 向下列各溶液中通入CO2直到过量，未发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”这一现象的是（）饱和碳酸钠溶液 漂白粉溶液 氯化钙溶液 硅酸钠溶液A B C D参考答案：B略13. 乙醇燃料电池中采用磺酸类质子溶剂，在200左右时供电，电池总反应为：C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O，电池示意如图。下列说法中，错误的是A电池工作时，质子向电池的正极迁移B电池工作时，电流由b极沿导线流向a极Ca极上发生的电极
7、反应是：C2H5OH+3H2O+12e=2CO2+12HDb极上发生的电极反应是：4H+O2+4e=2H2O 参考答案：C14. 下列物质中既可通过化合反应生成，又可通过复分解反应生成的是A. SO3 B.HNO3 C.CuS D.Al2S3参考答案：BA项SO3不可通过复分解反应生成；C项Cu和S化合生成Cu2S；D项Al2S3在水溶液中双水解完全，不能用复分解反应生成，故选B。15. 短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，下列说法正确的是 AX、Y、Z三种元素中，X的非金属性最强 BY的氢化物的稳定性比Z的弱 CY的最高正化合价为7 DX的单质的熔点比Z的低参考答案：略二、实验
8、题（本题包括1个小题，共10分）16. （8分）某研究性学习小组成员在讨论鉴别食盐水和蒸馏水的方案时，设计如下方案：实验方法结论甲加AgNO3溶液有白色沉淀产生者为食盐水乙利用焰色反应焰色为黄色者为食盐水丙加入无水 CuSO4白色粉末溶液变蓝者为蒸馏水丁加入稀硫酸和MnO2，加热有黄绿色气体产生者为食盐水 （1）其中可行的方法是_ （2）说明其中不可行的方法的原因_ （3）请给出另外一种鉴别方法（不可以用尝味道，闻气味方法）实验方法结论参考答案：（1）甲、乙（2）丙方法中食盐水中的水也能使无水CuSO4变蓝，丁方法中采用稀硫酸、食盐水和MnO2加热不反应（3）加热蒸发有白色固体析出的是食盐水（
9、或测两种液体的导电性，导电能力强的为食盐水）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （14分）铁是目前应用最广泛的金属。铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。（1）要确定铁的某氯化物FeClx的化学式，可利用离子交换和滴定的方法。实验中称取0.54 g的FeClx样品，溶解后先进行阳离子交换预处理，再通过含有饱和OH的阴离子交换柱，使Cl和OH发生交换。交换完成后，流出溶液的OH用0.40 molL1的盐酸滴定，滴至终点时消耗盐酸25.0 mL。则0.54 g该样品中n（Cl）_mol，x的值是_。（2）现有一含有FeCl2和FeCl3的混合物样品，采用上述方法测得n
10、(Fe)n(Cl) = 12.1，则该样品中FeCl3的物质的量分数为_。（3）FeCl3与氢碘酸反应的离子方程式为：_。（4）高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3和KClO在强碱性条件下加热反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为：_；与MnO2Zn碱性电池类似，K2FeO4Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作_极（选填“正”、“负”、“阴”、“阳”），该电池总反应的离子方程式为_。参考答案：14分（1）0.01（2分）3（2分）（2）10%或1/10（2分）（3）2Fe3+2I2Fe2+I2（2分）（4）2Fe3+3ClO+10O
11、H2FeO2 4+3Cl+5H2O（2分）（5）正（2分）2FeO2 4+3Zn+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4OH（2分，其它合理答案也给分）略18. “洁净煤技术”研究在世界上相当普遍，科研人员通过向地下煤层气化炉中交替鼓入空气和水蒸气的方法，连续产出了热值高达12250016000 kJm-3的煤炭气，其主要成分是CO和H2。CO和H2可作为能源和化工原料，应用十分广泛。（1）工作温度650的熔融盐燃料电池，是用煤炭气（CO、H2）作负极燃气，空气与CO2的混合气体在正极反应，用一定比例的Li2CO3和Na2CO3低熔点混合物做电解质，以金属镍（燃料极）为催化剂制成的。负
12、极的电极反应式为：CO+H2-4e-+2CO32-=3CO2+H2O；则该电池的正极反应式为 。（2）密闭容器中充有10 mol CO与20 mol H2，在催化剂作用下反应生成甲醇：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)；CO的平衡转化率（）与温度、压强的关系如右图所示。若A、B两点表示在某时刻达到的平衡状态，此时在A点时容器的体积为VAL，则该温度下的平衡常数K= ；A、B两点时容器中物质的物质的量之比为n(A)总：n(B)总= 。在不改变反应物用量的情况下，为提高CO的转化率可采取的措施是 。A 降温 B 加压 C 使用催化剂 D 将甲醇从混合体系中分离出来参考答案：略19. 锂电池中Li+迁移需要一种高分子化合物作为介质，合成该高分子化合物的单体(化合物V)的反应如下：化合物I的合成路线如下：(1)化合物I的分子式为；化合物V中含氧官能团的名称为 。(2) C4H8呈链状，其结构中有一个碳上没有氢原子，写出由IVIII反应的化学方程式 。 (3) II的一种同分异构体，能发生分子内酯化反生成五元环状化合物，写出该同分异构体的结构简式 ，由II
