《高中化学影响化学平衡的条件的练习题和答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学影响化学平衡的条件的练习题和答案（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、高中化学影响化学平衡的条件的练习题和答案【导语】化学是一门历史悠久而又富有活力的学科，想要学好化学，学生要多做一些的练习题，下面将为大家带来关于影响化学平衡条件的练习题的介绍，希望能够帮助到大家。一、选择题1.在下列反应中，降低温度和增加压强时都能使平衡向正反应方向移动的是( )。A.CO+H2O(气)?CO2+H2(正反应为放热反应)B.2SO3(气)?2SO2+O2(正反应为吸热反应)C.2HCI(气)?H2+Cl2(正反应为吸热反应)D.CaO+CO2?CaCO3(正反应为放热反应)答案：D2.可逆反应2HI(气)?H2(气)+I2(气)(正反应为吸热反应)在一固定容积的密闭容器中进行，
2、当达到平衡时，欲使混合气体的颜色加深，应采取的措施为( )A.减小容器体积 B.降低温度 C.充入HI气体 D.加入催化剂答案：AC3.化学反应C(固)+H2O(气)?CO(气)+H2(气)(正反应为吸热反应)达到平衡，下列叙述中正确的是( )。A.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动B.加入固体炭，平衡向正反应方向移动C.加入水蒸气使容器内压强增大，平衡向逆反应方向移动D.扩大容器的容积，平衡向正反应方向移动答案：D4.反应mA+nB?PC，A、B、C代表气体物质的分子式，m、n、p为系数，若反应生成物的浓度在温度升高、压强降低时增大，那么下列式子中正确的是( )。
3、A.m+np(正反应为放热反应) B.m+nC.m+np(正反应为吸热反应) D.m+n答案：B5.不能用勒沙特列原理解释的是( )。A.棕红色的二氧化氮加压后颜色先变深后变浅B.由氢气、碘蒸气、碘化氢气体组成的平衡体系加压后颜色变深C.黄绿色的氯水光照后颜色变浅D.煅烧粉碎的硫铁矿利于SO2的生成答案：BD6.在下列平衡体系中，采用括号内的措施后，平衡向正反应方向移动且反应速率增大的是( )。A.N2(气)+O2(气)?2NO(气)(加压)B.N2(气)+3H2(气)?2NH(气)(移出NH3)C.2SO3(气)?2SO2(气)+O2(气)(降温)D.2NO2(气)?N2O4(气)(加压)答
4、案：D7.在1 000以上的高温，存在下列平衡：C+CO2?2CO(正反应为吸热反应)，根据热化学方程式，采取什么手段来抑制CO的生成?其答案是( )。手段：升温 降温 加压 降压理由：a.放热反应 b.吸热反应 c.气体分子数增加 d.气体分子数减少A.和ad B.和bc C.和bd D.和ac答案：B8.当密闭容器中反应mA(气)+nB(固)?pC(气)已达到平衡后，将密闭容器的体积缩小，发现A的转化率也随之降低。那么下列几个表示化学方程式系数关系的式子中，普遍适用于上述一类反应的是( )。A. mp C.m+np答案：A二、填空题9.将等物质的量的A、B、C、D四种物质混合，发生如下反应
5、：aA+bB?cC(固)+dD当反应进行一段时间后，测得A减少了nmol，B减少了 mol，C增加了 mol，D增加了nmol，此时达到化学平衡。(1)该化学方程式中各物质的系数分别为：a_b_c_d_。(2)若只改变压强，反应速率发生变化，但平衡不发生移动，该反应中各物质的聚集状态A：_、B：_、D：_。(3)若只升高温度，反应一段时间后，测知四种物质其物质的量又达到相等，则该反应为_反应(填“放热”或“吸热”)。答案：(1)2;1;3;2(2)气;固或液;气(3)放热10.在一密闭容器内加入HBr气体，在一定温度下，建立2HBr?+Br2(气)(正反应为吸热反应)的化学平衡，若升高温度：(
6、1)正反应速率_，逆反应速率_。(2)化学平衡向_反应方向移动。(3)混合气的颜色应变_。(4)混合气的平均相对分子质量_。(5)若将密闭容器的体积减小为原来的 ，则化学平衡_，混合气的颜色_。答案：(1)加快;加快 (2)正 (3)深 (4)不变 (5)不移动;变深综合练习一、选择题1.反应mA(气)+nB(气)?pC(气)，qD(气)，测得平均反应速率(C)=2(B)，达到平衡后，若保持温度不变，给体系加压，平衡不移动，则”m、n、p、q的数值正确的是( )。 A.2，6，3，5 B.3，1，2，2 C.3，1，2，1 D.1，3，2，2答案：B2.在一定温度下将各lmo1CO和水蒸气放在
7、密闭的容器中反应，CO(气)+H2O(气)?CO2(气)+H2(气)达到平衡后，测得CO2为0.6mol，再通入4mol水蒸气达到新的平衡后，CO2的物质的量是( )。A.等于0.6mol B.等于1molC.大于0.6mol小于Imol D.大于lmol答案：C3.水煤气的转化反应为CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)(正反应为放热反应)，下列叙述正确的是( )。A.当一定条件下，混合气的平均相对分子质量不再改变，表明已经达到平衡状态B.当一定条件下，H2O的生成速率与CO的消耗速率相等，表明已经达到平衡状态C.增加水蒸气的浓度可以提高CO的转化率D.增加CO的浓度可以提高CO
8、的转化率答案：C4.对于可逆反应2AB3(气)?A2(气)+3B2(气)(正反应为吸热反应)，下列图像(图22的四幅图中为反应速率，T为温度，P为压强，t为时间，AB3 %为百分含量)中正确的是( )。答案：BC5.可逆反应mA(g)+nB?PC(g)+qD中A和C都是无色气体，当达到平衡时，下列叙述正确的是( )。A.增大压强，平衡不移动，说明(m+n)一定等于(p+q)B.升高温度，A的转化率减小，说明正反应是吸热反应C.若B是气体，增加A的量，A、B的转化率都一定增大D.若增加B的量平衡体系颜色加深，说明B必是气体答案：D6.在密闭容器中发生如下反应：aX(气)+bY(气)?cZ(气)+
9、dW(气)，若反应达到平衡后，保持温度不变，将气体压缩到原来的 体积，再次达到平衡时，W的浓度为原来平衡的1.8倍，下列叙述中正确的是( )。A.平衡向逆反应方向移动 B.a+bc+dC.Z的体积分数增大 D.X的转化率降低答案：AD7.常温常压下，将分别装有等体积NO和O2的两个试管连起来，气体充分混合后，在保持温度和容积不变的情况下容器内气体的压强P为( )。A.0.75大气压C.0.5大气压答案：C8.可逆反应mA(气)+nB(气)?PC(气)+qD(气)在一定条件下达到平衡状态，当温度升高时，混合气对氢气的平均相对密度从16.5变为15.9，则下列叙述中正确的是( )。A.m+nP+q
10、正反应是放热反应 B.m+np+q正反应是吸热反应C m+np+q逆反应是吸热反应 D.m+np+q逆反应是放热反应答案：AC9.图23表示外界条件(温度、压强)的变化对下列反应的影响L(固)+G(气)?2K(气)(正反应为吸热反应)，在图中，y轴是指( )。A.平衡混合气中K的百分含量B.平衡混合气中G的百分含量C.G的转化率D.L的转化率答案：B10.在容积相同且固定不变的四个密闭容器中，进行同样的可逆反应：2A(气)+B(气)?3C(气)+2D(气)，起始时四个容器所盛A、B的量分别为B的转化率大小关系中正确的是( )。A.A的转化率：乙C. A的转化率：甲丙乙丁答案：A二、填空题11.
11、反应nA(g)+mB(g)?pC(g)达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大，当减压后混合体系中C的百分含量减少(其他条件不变)，试推测逆反应是_反应，m+n_p(填“”或“=”)，当改变下列条件(其他条件不变)填入相应项目的变化情况。答案：放热;(1)减压后，A的百分含量_;(2)加入B，A的转化率_;(3)升温后，D/C将变_;(4)降温时，混合气体的平均相对分子质量_;(5)使用催化剂，气体混合物的总物质的量_。答案：(1)增加 (2)增加 (3)减小 (4)减小 (5)不变12.某温度下，向某密闭容器中加入1molN2和3mo1H2，使之反应合成NH3，平衡后，测得NH3的体积分数为
12、m。若温度不变，只改变起始加入量，使之反应重新达到平衡后，NH3的体积分数仍为m。若N2、H2、NH3的加入量用工x、y、z表示，应满足：(1)温度、体积恒定时，若x=0，y=0，则z：_。温度、压强恒定时，若x=0，y=0，则z：_。(2)温度、体积恒定时，若工x=0.75mol，则v：_,z：_;温度、压强恒定时，若x=0.75mol，则y：_，z：_。(3)温度、压强恒定时，x、y、z应满足的关系是_。答案：(1)2mol;0(2)2.25mol;0.5mol2.25mol;0(3)3x;013.一密封体系中发生下列反应：N2+3H2?2H3(正反应为吸热反应)图24是某一时间段中反应速
13、率与反应进程的曲线关系图：(1)处于平衡状态的时间段是_。答案：t0t1;t2t4;t5t6(2)tl、t3、t4“时刻体系中发生了变化的条件分别是_。答案：升高温度、加催化剂(3)下列各时间段内，氨的百分含量的是_。A.t0-t1 B.t2-t3C.t3-t4 D.t5-t6答案：A拓展练习一、填空题1.将NO2,充入易传热材料制成的容器A、B中(如图2-5)进行2NO2?N2O4(正反应为放热反应)反应。始终保持温度与外界相等。A的容积固定不变，B的上盖可随容器内气体的压强变化而上、下移动，以保持内外压强相等。在同温同压条件下，将等量NO2充入始态体积相同的A、B中，反应同时开始。问：(1
14、)反应开始时.两容器中生成N2O4的速率A_B(填“”、“=”或“(2)两容器都达到平衡时，A、B中NO2的转化率aA_aB(填“”、“=”或“答案：(1)=;两容器的起始浓度相同(2)2.在一定温度下，把2体积N2和6体积H2通入一个带活塞的体积可变的容器中，活塞的一端与大气相通(如图26)，容器中发生以下反应：N2+3H2?2NH3(正反应为放热反应)若反应达到平衡后，测得混合气体为7体积、据此回答以下问题：(1)保持上述反应温度不变，设d、6、c分别代表起始加入的N2、H2和NH3的体积，如果反应达到平衡后混合气体中各物质的百分含量仍与上述平衡时完全相同,那么：若a=1，c=2。则b=_。在此情况下，反应起始时将
