《2020年湖北省荆州市松滋朱家埠中学高一化学期末试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020年湖北省荆州市松滋朱家埠中学高一化学期末试卷含解析（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2020年湖北省荆州市松滋朱家埠中学高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列粒子中，中子数相同的是 A40K和40Ca B19F和20Ne C14C和14N D234U、235U和238U参考答案：B略2. 科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是（ ） A原子数 B分子数 C体积 D物质的量参考答案：A略3. 两种气态烃组成的混合气体完全燃烧后所得CO2和H2O的物质的量随混合烃总物质的量的变化如图所示，则下列对混合烃的判断正确的是：一定有乙烯 一定有甲
2、烷 一定有丙烷 一定没有乙烷 可能有甲烷 可能有乙炔（C2H2）A. B. C. D. 参考答案：A【分析】由图象曲线可知两种气态烃的平均组成为C1.6H4，根据碳原子平均数可知，混合气体一定含有CH4，由氢原子平均数可知，另一气态烃中氢原子数目为4，碳原子数目大于1.6，且为气体，据此进行判断。【详解】根据图象可知，两种气态烃的平均组成为C1.6H4，烃类物质中碳原子数小于1.6的只有甲烷，则混合气体一定含有CH4，故正确、错误；由氢原子平均数为4可知，另一气态烃中氢原子数目为4，碳原子数目大于1.6，且为气体，可能含有乙烯、丙炔，一定没有乙烷、丙烷、乙炔，故错误、正确；根据分析可知，正确的
3、为，故选A。4. 月球上含有丰富的23He，关于23He的说法不正确的是A. 是一种核素 B. 原子核内有1个中子C. 与24He互为同位素 D. 比24He少一个电子参考答案：DA23He具有2个质子和1个中子，属于一种核素，故A正确； B23He中子数=3-2=1，故B正确；C23He和24He质子数相同，中子数不同，故互为同位素，故C正确；D23He和24He的质子数、电子数都是2，故D错误；故选D。点睛：本题主要考查了原子符号的含义、核素的种类以及同位素的概念，明确原子符号的含义是解答本题关键。元素符号的左下角数字表示质子数，左上角数字表示质量数，中子数=质量数-质子数。5. 下列各组
4、物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第三种是碱的是()。A硫酸、CuSO45H2O、苛性钾 B硫酸、空气、纯碱C氧化铁、胆矾、熟石灰 D硝酸、食盐水、烧碱参考答案：D略6. 下列化学电池不易造成环境污染的是A、氢氧燃料电池 B、锌锰电池 C、镍镉电池 D、铅蓄电池参考答案：A7. 下列各组离子一定能大量共存的是A在无色溶液中：、Fe3、B在含大量Fe3的溶液中：、Na、Cl、OHC在强碱溶液中：Na、K、Cl、D在pH1的溶液中：K、Fe2、Cl、参考答案：C略8. 如图所示，在密闭容器内可移动活塞K的两侧分别充入空气(已知空气体积占整个容器容积的1/4) 和H2、O2的混合气体，在标准状况下
5、，若将H2、O2的混合气体点燃引爆，活塞先左弹，恢复到原温度后，活塞右滑停留于容器的中央，则原来H2和O2的体积比可能最接近于( )A2:7 B3:1 C4:5 D8:1参考答案：C略9. 下列各组粒子属于同位素的是A.Cl和Cl B.K和Ca C.O2和O3 D.H2O和D2O 参考答案：A10. 某气态烃在密闭容器内与氧气混合充分燃烧，如果燃烧前后容器内（温度高于100）压强保持不变，该烃可能是A、CH4 B、C2-H6 C、C3H8 D、C3H6参考答案：A略11. 下列离子方程式正确的是 （ ）A.用小苏打治疗胃酸过多： B.用食醋除去水瓶中的水垢：C.漂白粉溶液中加入稀盐酸： D.向
6、澄清石灰水中通入过量的二氧化碳气体：参考答案：C略12. 放射性同位素可于治疗肿瘤,该同位素的原子核内的中子数与核外电子数之差是A72 B19 C52 D125参考答案：B略13. （8分）A、B、C、D 、 种短周期元素，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层多个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子层结构，两元素可形成化合物D2C；C、 同主族(1) B在周期表中的位置第_周期，第_族；() C、 两种元素可能形成化合物的化学式_；()化合物与2反应的化学方程式 _；参考
7、答案： 略14. 下列离子方程式书写不正确的是 A用小苏打治疗胃酸过多：HCO3+H+ CO2+H2OB往澄清石灰水中通入过量二氧化碳：OHCO2 HCO3C石灰石跟硝酸反应：CO32+2H H2OCO2D铝丝放入硫酸铜溶液中 2Al + 3Cu2+ 2Al3+ + 3Cu参考答案：C略15. 右图为元素周期表中短周期的一部分，关于推断Y、Z、M的说法正确的是（ ）A非金属性：YZM B离子半径：MZYC氢化物和稳定性：HYHMH2ZD三种元素中，Y的最高价氧化物对应的水化物酸性最强参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 图中是实验室制备SO2并验证SO2某些性质的装置图
8、。试回答： （1）如果用浓硫酸和铜来制取SO2，发生装置还需选用的仪器是_，化学方程式为_ 。（2）的作用是_，反应的离子方程式为_ 。（3）选用图乙收集SO2气体，气体从_口进。（4）填表格装置实验现象体现SO2的性质_参考答案：(1)酒精灯 Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+2H2O+SO2 (2)吸收过量的SO2，防止污染环境 SO22OH = SO32H2O (3)b (4) 溶液变红色 SO2水溶液显酸性 溶液褪色 漂白性 溶液变浑浊 氧化性 氯水褪色 还原性解析：（1）利用铜和浓硫酸制取SO2，选择固体与液体反应且需加热装置，故发生装置还需选用的仪器是酒精灯；Cu与浓硫酸反应生成
9、硫酸铜、二氧化硫和水，反应为Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+2H2O+SO2；（2）中的作用是吸收二氧化硫，防止二氧化硫污染环境，发生的离子反应为：SO22OH = SO32H2O；（3）SO2易溶于水，密度比空气大，选用图乙收集SO2气体，气体从b口进；（4）二氧化硫与水反应生成亚硫酸，遇石蕊变红，则实验现象变红，说明二氧化硫为酸性气体；因二氧化硫具有漂白性，则中的品红溶液褪色；中二氧化硫与硫化氢发生氧化还原反应生成单质S，该反应为SO2+2H2S3S+2H2O，实验现象为淡黄色沉淀生成，二氧化硫中S元素的化合价降低，则二氧化硫具有氧化性；中二氧化硫与氯水发生氧化还原反应生成硫酸和HCl
10、，该反应为：SO2+Cl2+2H2O2HCl+H2SO4，实验现象为氯水褪色，二氧化硫中S元素的化合价升高被氧化，说明二氧化硫具有还原性，故答案为：装置实验现象体现SO2的性质溶液变红色二氧化硫水溶液显酸性溶液褪色漂白性溶液变浑浊氧化性氯水褪色还原性点睛：本题考查物质制备实验及性质实验，主要考查了二氧化硫的化学性质及检验方法，明确各装置的作用及发生的化学反应是解答本题的关键，注意掌握二氧化硫的性质及检验方法。综合性较强的为（4）中二氧化硫与水反应生成亚硫酸，遇石蕊变红；中品红溶液褪色；中二氧化硫与硫化氢发生氧化还原反应生成单质S；中二氧化硫与氯水发生氧化还原反应生成硫酸和HCl，据此进行解答。
11、三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 现有下列十种物质：液态HCl NaHCO3 NaCl溶液 CO2 蔗糖晶体 Ba（OH）2 红褐色的氢氧化铁胶体 NH3?H2O 空气 Al2（SO4）3（1）上述十种物质中有两种物质在水溶液中可发生反应，离子方程式为：H+OH=H2O，该反应的化学方程式为（2）在水中的电离方程式为，（3）胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，服用适量的小苏打（NaHCO3），能治疗胃酸过多，请写出其反应的离子方程式：；如果病人同时患胃溃疡，为防胃壁穿孔，不能服用小苏打，此时最好用含Al（OH）3的胃药（如胃舒平），它与胃酸反应的离子方程式：
12、（4）写出下列反应的离子方程式向Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀硫酸向Ba（OH）2溶液中通入过量的CO2参考答案：1. Ba（OH）2+2HCl=BaCl2+2H2O 2. Al2（SO4）3=2Al3+SO423. HCO3+H+H2O+CO2；Al（OH）3+3H+3H2O+Al3+4. Ba2+SO42+2H+2OH2H2O+BaSO4；CO2+OH=HCO3考点：离子方程式的书写；化学方程式的书写分析：（1）离子方程式为：H+OHH2O，可表示强酸与强碱反应生成可溶性盐和水的离子反应；（2）Al2（SO4）3为强电解质，完全电离；（3）NaHCO3与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；Al（OH）3与盐酸反应生成氯化铝和水；（4）Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀硫酸，反应生成硫酸钡和水；向Ba（OH）2溶液中通入过量的CO2反应生成碳酸氢钡解答：解：（1）离子方程式为：H+OHH2O，可表示强酸与强碱反应生成可溶性盐和水的离子反应，如Ba（OH）2+2HCl=BaCl2+2H2O，故答案为：Ba（OH）2+2HCl=BaCl2+2H2
