《2020年广东省河源市贝墩中学高二化学下学期期末试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020年广东省河源市贝墩中学高二化学下学期期末试题含解析（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2020年广东省河源市贝墩中学高二化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列有机物中，不仅能发生消去反应，而且催化氧化后的产物还能发生银镜反应的是A(CH3)3CCH2OH B(CH3)2CHCH(CH3)OHC(CH3)2CHCH2CH2OH DCH3CH2C(CH3)2OH参考答案：C2. 下列关于浓硫酸和稀硫酸的叙述中正确的是（） A都能作干燥剂 B都具有一定的氧化性C加热时都能与铜发生反应 D在常温下都能用铁制容器贮存参考答案：B略3. 下列说法正确的是 ()A绿色食品是不含任何化学物质的食
2、品B灼烧某物质时，用眼直接观察到火焰呈黄色，则可判断该物质不含钾元素C向新制的FeSO4溶液中滴入适量的NaOH溶液，放置片刻，整个反应过程的颜色变化是：浅绿色溶液白色沉淀灰绿色沉淀红褐色沉淀D称取等质量的两份铝粉，分别加入过量的稀盐酸和过量的NaOH溶液则放出氢气的体积(同温同压下)不相等参考答案：C略4. 在中和热测定的实验中不需要用到的仪器是 （ ）A量筒 B温度计 C环形玻璃搅拌棒 D天平参考答案：D略5. 甲烷分子中的4个氢原子都可以被取代。若甲烷分子中的4个氢原子都被苯基取代，则可得到的分子如图，对该分子的描述，不正确的是（ ）A、化学式为C25H20B、所有碳原子都在同一平面上C
3、、此分子属非极性分子D、此物质属芳香烃类物质参考答案：B略6. pH值为3的CH3COOH和pH为11的NaOH溶液等体积混合，混合后溶液pH为（ ）A. pH7 B. pH 7 C. pH7 D.无法判断 参考答案：B略7. 下列取代基或微粒中，碳原子都满足最外层为8电子结构的是 A乙基(CH2CH3) B碳正离子(CH3)3C+C碳化钙 (CaC2) D碳烯 (:CH2)参考答案：C略8. pH=1的两种酸溶液A、B各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积（V）的关系如图示，下列说法不正确的是 AA、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等B稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液弱C若a
4、=4，则A是强酸，B是弱酸D若1a4，则A、B都是弱酸 参考答案：A略9. 下列高聚物经简单处理可以由线型结构变成体型结构的是( ) 参考答案：B10. 分子式为C5H12O的醇，其分子结构中有一个碳原子不跟氢原子直接相连，则该醇的分子结构可能有A1种 B2种 C3种 D4种参考答案：B11. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A铝与氢氧化钠溶液反应： 2Al+ 2OH2AlO2+H2B碳酸钙和醋酸反应：2H+ +CaCO3 Ca2+CO2 + H2OC铜和稀硝酸反应：Cu + 2H Cu2+ + H2 DSO2通入溴水中：SO2+Br2+2H2O4H+SO42+2Br参考答案：D略12. 一
5、定条件下的反应：PCl5(g)PCl3(g)+C12(g)(正反应吸热)达到平衡后，下列情况使PCl5分解率降低的是： A. 温度、体积不变，充入氩气 B. 体积不变，对体系加热 C. 温度、体积不变，充入氯气 D. 温度不变，增大容器体积参考答案：C略13. 有关乙炔分子中的化学键描述不正确的是 （ ）A两个碳原子采用sp杂化方式B两个碳原子采用sp2杂化方式C每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道形成键D两个碳原子形成两个键参考答案：B略14. （原创）以NA表示阿伏加德罗常数，下列说法错误的是A1 mol P4中P-P键的数目为6 NA B1 mol Na2O2晶体中含有阴阳离子总数为4NA
6、C30g SiO2晶体中含有SiO键数目为2NA D6 g金刚石中含有的碳碳键数目为1 NA参考答案：B略15. 欲除去下列各物质中的少量杂质，括号内试剂选择正确的是A. 溴苯中的溴（KI溶液） B. 溴乙烷中的乙醇（NaOH溶液）C. 苯中的甲苯（溴水） D. 乙酸乙酯中的乙酸（饱和Na2CO3溶液）参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 火柴头中硫元素、氯元素的检验【实验情景】实验一：取两只洁净的小烧杯，标记为甲、乙，在乙烧杯中加入10ml 0.01molL1KMnO4酸性溶液。将两根火柴伸入甲烧杯里，再用一根燃着的火柴点燃火柴头(如右图所示)，待火柴头燃尽，即将火柴
7、移出，迅速将甲烧杯倒扣在乙烧杯上，轻轻振荡乙烧杯，观察实验现象。实验二：用漏斗、试管、注射器、导管等组成如右图装置，将两 根火柴放在漏斗下面，用一根燃着的火柴点燃火柴头，使火柴头燃烧。慢慢拉动注射器的活塞进行抽气，让火柴头燃烧产生的气体通过0.01molL1KMnO4酸性溶液，观察实验现象。实验三：将燃尽的火柴头浸泡在少量水中，片刻后取少量溶液于 试管中，滴加AgNO3和稀硝酸，观察实验现象。实验四：将34根火柴头摘下浸于水中，片刻后取少量溶液于试管中，加AgNO3溶液、稀硝酸和NaNO2溶液，观察实验现象。【问题设计】问题1：安全火柴盒侧面涂有红磷（发火剂）和Sb2O3（易燃物）等，火柴头上
8、的物质一般是 、 等氧化剂和 等易燃物。问题2：实验一和实验二均可观察到的实验现象是 ，请用化学方程式说明产生这种现象的原因 。实验一设计的方案还利用了SO2的一种 性质。问题3：写出以下反应的化学方程式：（1） 将SO2通入氯水中，浅黄绿色褪成无色 体现了SO2的 性。（2） 将SO2通入溴水中，红棕色褪为无色 体现了SO2的 性。（3） 将SO2通入无色的氢硫酸溶液，溶液变浑浊 体现了SO2的 性。问题4：实验三可观察到白色沉淀 产生，说明将燃尽的火柴头浸泡在少量水中，会有 物质被浸出，产生该物质的反应方程式为 ，主要是把火柴头中含有的 转化为 。问题5：实验四产生的白色沉淀为 ，NaNO
9、2的作用是，反应的离子方程式为 。参考答案：问题1：KClO3、MnO2、S问题2：KMnO4酸性溶液紫红色褪去。 5SO2 + 2KMnO4+ 2H2O= K2SO4+2MnSO4+ 2H2SO4 SO2的密度比空气大问题3： （1）SO2 + Cl2+ 2H2O= H2SO4+2HCl 还原性（2）SO2 + Br2+ 2H2O= H2SO4+2HBr 还原性（3）SO2+2H2S=3S+2H2O 氧化性问题4： AgCl KCl KCl+AgNO3=AgCl+KNO3 KClO3 KCl问题5： AgCl 还原剂（把ClO3还原成Cl） 3 NO2+ ClO3 +Ag+=3 NO3+Ag
10、Cl三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 已知水在25和95时，其电离平衡曲线如下图所示： （1）25 oC时，水的电离平衡曲线应为哪一条？请说明理由_（2）95oC时，将pH9的NaOH溶液与pH4的硫酸溶液混合，若所得混合溶液的pH7，则NaOH溶液与硫酸溶液的体积比为为多少？（3）95oC时，若10体积pH1a的某强酸溶液与1体积pH2b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是？（4）曲线B对应的温度下，pH=2的某酸HA与pH=10的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH=5，请分析其原因_参考答案：(1)A水的电离是吸热过程，温度
11、低时，电离程度小，c(H)、c(OH)小(2)101(3)ab13或pH1pH213(4)曲线B对应95 ，此时水的离子积为1012，HA若为强酸，最后应为pH6，现pH5，说明HA为弱酸，HA中和NaOH后，混合溶液中还剩余较多的HA分子，可继续电离出H(1) 水的电离是吸热过程，升高温度，使水的电离程度增大。当温度升高时，促进水的电离，水的离子积增大，水中氢离子、氢氧根离子浓度都增大，水的pH减小，但溶液仍然呈中性。(2)25oC时所得混合溶液的pH7，即酸碱恰好中和。现pH(碱)pH(酸)9413，说明酸中H比碱中OH浓10倍，所以碱的体积必是酸的10倍。(3)要注意的是95oC时，水的离子积为10-12，即酸、碱浓度相等时pH(酸)pH(碱)12。现强碱的OH浓度是强酸H浓度的100倍，所以pH(酸)pH(碱)13，即pH1pH213，或ab13。18. HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2氧化成Fe3。AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。试回答下列问题：(1)人体正常的血红蛋白含有Fe2。若误食亚硝酸盐(如NaNO2)，则导致血红蛋白中的Fe2转化为Fe3而中毒，服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是_(填序号)。A亚硝酸盐被还原 B维生素C是还原剂C维生素C将Fe3还原为Fe
