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1、2020年广东省汕头市井都中学高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列关于元素的叙述正确的是 （ ） A氟元素的非金属性最强，所以氢氟酸的酸性最强 B元素的金属性越强，其最外层电子数就越少 C一般元素简单阴离子的核外电子层数等于该元素所在的周期序数 DNa2O、BaSO4、HCl、SO2在熔融状态下或溶于水时都能导电，所以都是电解质参考答案：C略2. （10分）请判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）。（1）碱性锌锰电池是一次电池，铅蓄电池是二次电池。 （2）随着温度的升高，纯水的pH增大。 （3
2、）冰醋酸、纯碱、小苏打分别属于酸、碱、盐。 （4）镀锌铁制品破损后，镀层仍能保护铁制品。 （5）醋酸在醋酸钠溶液中电离的程度大于在纯水中电离的程度。 （6）25 时，某物质的溶液pH7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐。 （7）用Na2S去除废水中的Hg2+：Hg2+S2=HgS （8）pH=2与pH=1的硝酸中c(H+)之比为1：10 （9）Na2CO3溶液中c(Na+)与c(CO32-)之比为2：1 （10）向含有硫酸钙的水垢中加入碳酸钠溶液，沉淀的转化可表示为： CaSO4(s) SO42 + Ca2+CO32 CaCO3(s)参考答案：（10分）（1）对 （2）错 （3）错 （4）对 （5
3、）错 （6）错 （7）对 （8）对 （9）错 （10） 对略3. 化学在工业生产和日常生活中都有着重要的应用，下列说法正确的是 ACO2、NO2和SO2都是酸性氧化物，都容易形成酸雨 BNa2O2、H2O2所含化学键完全相同，都能作供氧剂 C常温下，浓硫酸、浓硝酸与铁均能发生钝化，均能用铁罐储运 DNaClO和明矾都能作消毒剂或净水剂，加入酚酞试液均显红色参考答案：C4. 下列装置图及有关说法正确的是（ ） A装置中K键闭合时，片刻后CuSO4溶液中c(Cl)增大 B装置中K键闭合时，片刻后可观察到滤纸a点变红色C装置中铁腐蚀的速度由大到小的顺序是：只闭合K1只闭合K3 只闭合K2都断开D装置
4、中当铁制品上析出1.6g铜时，电源负极输出的电子数为0.025NA参考答案：B5. 针对能源、环境、水资源等方面的危机，以下四条设想合理可行的是 A. 大量开采地下水，以满足社会对水的需求B. 生活中严禁使用塑料制品，以解决“白色污染”问题C. 面对金属矿物储量有限不能再生的危机，寻找金属的代用品D. 工业上禁止开发和使用化石燃料，以应对全球能源危机参考答案：C0.03molCu投入到一定量的浓HNO3中，Cu完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到标准状况下672mL气体，将盛有此气体的容器倒扣在水槽中，通入标准状况下一定体积的O2，恰好使气体完全溶于水，则通入O2的体积为A504mL B3
5、36mL C224mL D168mL参考答案：B略7. 经测定一瓶气体中只有C、H两种元素，通常情况下这瓶气体不可能是 ( )A一种化合物B一种单质和一种化合物的混合物C两种化合物的混合物D两种单质的混合物参考答案：D略8. 下列试剂的保存方法正确的是（ ）A 氢氟酸保存在玻璃瓶中 ，烧碱溶液存放在带有玻璃塞的试剂瓶中B 水玻璃存放在滴瓶中，硝酸银溶液保存在无色广口瓶中。C 少量金属钠保存在煤油中，少量白磷保存在水中。D 液溴直接存放在棕色滴瓶中，浓硝酸保存在带橡胶塞的无色玻璃瓶中。参考答案：C略9. 设NA为阿伏加德罗常数的数值下列说法正确的是（）A标准状况下，22.4L由NO2和NO组成的
6、混合气体中含有的氧原子数目为2NAB常温常压下，含34gH2O2的溶液中氢原子的物质的量为2molC高温下，16.8gFe与足量水蒸气完全反应，失去0.8NA个电子D常温下，100mL1molLl盐酸与4.6 g钠反应生成0.05 molH2参考答案：C【考点】阿伏加德罗常数【分析】ANO2和NO含有的氧原子数目不同； B水中有氢原子；Cn=计算得到物质的量，结合铁和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，计算电子转移数；D钠能与水或酸反应【解答】解：A22.4L混合气体的物质的量为1mol，含有的氧原子数目小于2NA，故A错误； B水中有氢原子，含34gH2O2的溶液中氢原子的物质的量大于2mol，
7、故B错误；Cn=计算得到物质的量=0.3mol，结合铁和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气计算电子转移数，3FeFe3O48e，则Fe与足量水蒸气完全反应失去0.8NA个电子，故C正确；D钠能与水或酸反应，4.6 g钠反应能生成0.1 molH2，故D错误故选C【点评】本题考查阿伏加德罗常数的相关计算，题目难度不大，注意物质的组成、结构、性质以及物质存在的外界条件和聚集状态等问题10. 生活中处处有化学，下列有关说法正确的是 A生活中常见的石英玻璃、普通玻璃、陶瓷都属于硅酸盐产品 B棉、麻、丝、毛、油脂都是天然有机高分子化合物 C白菜上洒少许福尔马林，既保鲜又消毒 D合金材料都是导体，可能含有非金
8、属元素参考答案：D略11. 研究发现空气中少量的NO2能参与硫酸型酸雨的形成，反应过程如下：SO2+NO2SO3+NO，SO3+H2OH2SO4，2NO+O22NO2。NO2在上述过程中的作用，与H2SO4在下列变化中的作用相似的是（ ） A潮湿的氯气通过盛有浓H2SO4的洗气瓶B浓H2SO4滴入萤石(CaF2)中加热生成HFC木材棍插入浓H2SO4中变黑D淀粉溶液加入稀H2SO4并加热转化为葡萄糖参考答案：D试题分析：两式相加，NO2作催化剂，A、利用浓硫酸的吸水性，故错误；B、反应是CaF2H2SO4=CaSO42HF，利用浓硫酸的酸性，故错误；C、利用浓硫酸的脱水性，故错误；D、淀粉在稀
9、硫酸的作用下发生水解，即稀硫酸作催化剂，故正确。12. 下列各反应的离子方程式中，错误的是 ()A硫酸铝溶液中加入过量的氨水： Al33NH3H2O=Al(OH) 33NHB铁片放入过量的稀硝酸中：3Fe8H2NO=3Fe22NO4H2OC将铝片放入过量NaOH溶液中：2Al2OH6H2O=2 Al(OH)4-3H2Z D四羟基合铝酸钠与过量盐酸反应：Al(OH)4-4H=Al34H2O参考答案：B略13. 短周期元素X、Y位于同一周期，X的原子序数大于Y，X的最高价氧化物对应的水化物是强酸。下列说法正确的是A符合条件的X元素有2种BY的最高化合价氧化物的水化物不可能是强酸CY的氢化物中可能存
10、在离子键 DY的单质在常温下可能是气体参考答案：C略14. 下列涉及有机物的性质或应用的说法不正确的是（ ） A.干馏煤可以得到甲烷、苯和氨等重要化工原料B.用于奥运“祥云”火炬的丙烷是一种清洁燃料C.用大米酿的酒在一定条件下密封保存，时间越长越香醇D.纤维素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定条件下都可发生水解反应参考答案：D 由煤制备化工原料通过干馏（煤在高温下的分解），A对。丙烷燃烧生成CO2和H2O，并没有污染大气的气体生成，为清洁燃料，B对。大米发酵生成乙醇，乙醇会被氧化成乙酸，乙醇和乙酸反应生成酯，因此时间越长，酒越香醇，C对。纤维素水解生成葡萄糖；蔗糖水解生成葡萄糖与果糖；脂肪水解生成高级
11、脂肪酸与甘油；葡萄糖为单糖，不会发生水解，D错。15. 常温下，将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到200 mL C(OH-)= 0.1mol/L的溶液，然后逐滴加入1 mol/L 的盐酸，测得生成沉淀的质量m与消耗盐酸的体积V关系如图所示，则下列说法正确的是 A原合金质量为 0.92 g B图中V2为 60 C整个加入盐酸过程中 Na的浓度保持不变 DQ点m1 为1.56参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （14分）在某无色溶液X里，可能含有下表所列的离子中的某几种。阳离子Al3+、NH 4、Mg2+、Na+、Fe3+阴离子CO2 3、SiO2 3、AlO
12、2、Cl现取适量X，向其中加入某试剂Y，产生沉淀的物质的量(n)与加入试剂Y的体积的关系如图所示。（1）若Y是盐酸，则oa段转化为沉淀的离子是_； ab段反应的总的离子方程式是_；bc段发生反应的离子方程式为_。（2）若Y是氢氧化钠溶液，则X中一定含有的阴离子是_；ab段反应的离子方程式是_；bc段发生反应的离子方程式是_；产生沉淀的离子的物质的量之比约为_。参考答案：14分（1）SiO2 3（1分），AlO 2（1分） ab：CO2 3+2HCO2+H2O（2分） bc：Al(OH)3+3H+Al3+3H2O（2分） （2）Cl（2分）ab：NH 4+OHNH3?H2O（2分，其它合理答案也给分） bc：Al(OH)3+OHAlO 2+2H2O（2分）n(Mg2+) : n(Al3+)1 : 2（2分，表述清楚即可给分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （13分）化学有机化学基础(1).PET是应用广泛的五大工程塑料之一，PET结构片段： PET由两种有机物通过缩聚反应生成，其中分子较大的单体分子结构简式为 ，分子较小的单体含氧官能团名称是 。PET塑料有多种降解途径，其中常用的甲醇法是在一定条件下将其与过量的甲醇作用，降解为两种小分子。该反应的化学方程式为： 。（2）.水杨酸（邻
