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1、2020年广东省梅州市端本中学高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 鉴别织物成分是真蚕丝还是“人造丝”，在如下的各方法中正确的是滴加浓硝酸 滴加浓硫酸 滴加酒精 灼烧 A和 B和 C和 D和参考答案：C2. 氯气是一种化学性质很活泼的单质，下列叙述中不正确的是 （ ） A红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟B氯气通入品红溶液中，溶液会退色，是因为氯气具有漂白性C纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰D氯气能与水反应生成HClO和HCl，久置氯水最终变为稀盐酸参考答案：B略3. 短周期元素
2、中若两种元素的原子序数相差8，则它们（）A一定是同主族元素 B只能形成1：1型化合物C只能形成1：2型化合物 D周期数相差1参考答案：答案：D4. 化学与生活、社会密切相关。下列说法不正确的是（）A利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境B凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用C为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术D提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染参考答案：答案：B解析：食品添加剂是用于改善食品品质，延长食品保存期，添加食品营养成分的一类化学合成或天然物质，所以含有食品添加剂的食物对人体的健康不一定坏。 5. 常温时，下列
3、溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是 A某溶液中由水电离出的c（H）110a mol/L，若a7时，则该溶液pH一定为14a B等体积、等物质的量浓度的Na2CO3溶液与NaHCO3溶液混合： 3c（Na）2c（CO32）2c（HCO3）2c（H2CO3） C将0.2 mol/L的某一元酸HA溶液和0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，则反应后的混合液：2c（OH）c（A）2c（H）c（HA）DpH3的二元弱酸H2R溶液与pH11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，则反应后的混合液：2c（R2）c（HR）c（Na）参考答案：C略6. 下列叙述正确的是（）A酸性
4、氧化物不一定都是非金属氧化物BHCl、H2S、NH3都是电解质C强酸强碱都是离子化合物DFeBr3、FeCl2、CuS都不能直接用化合反应制备参考答案：A【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系【分析】A、酸性氧化物不一定是非金属氧化物；B、电解质是在水溶液或是熔融状态下能导电的化合物；C、离子化合物是阴阳离子组成的化合物；D、根据单质的氧化性强弱确定金属被氧化到的价态【解答】解：A、酸性氧化物不一定都是非金属氧化物，如高锰酸酐Mn2O7就属于酸性氧化物，故A正确；B、HCl都是电解质，但是H2S、NH3是非电解质，故B错误；C、HCl是强酸，属于共价化合物，故C错误；D、FeCl2可以用
5、金属铁和氯化铁之间的化合反应来制备，故D错误故选A7. 下列试纸使用时, 不宜先用水润湿的是 ( )ApH试纸 B红色石蕊试纸 C淀粉碘化钾试纸 D蓝色石蕊试纸参考答案：C略8. 下列各组物质性质比较中，正确的是A.氢化物沸点：HIHBrHClHF B.离子半径：K+Cl-S2- C.分子稳定性：HFHClHBrHI D.单质熔点：LiNaKRb参考答案：C9. 已知：将Cl2通人适量KOH溶液，产物中可能有KC1、KClO、KC1O3，且的值与温度高低有关。当n(KOH)=amol时，下列有关说法错误的是 A若某温度下，反应后11，则溶液中B 参加反应的氯气的物质的量等于amolC改变温度，
6、反应中转移电子的物质的量ne的范围：amolneamolD改变温度，产物中KC1O3的最大理论产量为amol参考答案：D10. 实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是（ ）A装置常用于分离互不相溶的液体混合物B装置可用于吸收氨气，且能够防止倒吸C装置可用于制备少量NH3D装置可用于收集O2参考答案：C试题分析：A、互不相溶的液体混合物用分液的方法分离，沸点不同互溶的液体混合物用蒸馏的方法分离，A错误；B、苯的密度小于水的密度，且苯和水不互溶，水在下方，氨气极易溶于水，直接将导气管插入水中会产生倒吸现象，B错误；C、氧化钙与水反应放出大量的热量，浓氨水中的氨气溢出，碱石灰可
7、干燥氨气，C正确；D、氧气的密度大于空气的密度，应从a口进，D错误。答案选C。11. 下列说法正确的是A.淀粉和纤维素的组成都可以用(C6Hl0O5)n表示，它们水解的最终产物都是葡萄糖B.钢铁在海水中比在河水中更易被腐蚀，主要原因是海水含氧量高C.用CuSO4溶液使蛋清溶液发生盐析，进而提纯分离蛋白质D.用小苏打作糕点的发酵粉在食品加工中是不安全的参考答案：A略12. 下列说法不正确的是A含碳元素的化合物都是有机物 B饱和一元醇的水溶性随碳原子数的增加而减弱C碳酸的酸性比甲酸弱 D中含有两种官能团参考答案：A略13. 设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 （ ） A27g Al在标准状况
8、下的22.4 L Cl2中燃烧，转移的电子总数为3NA B1 mol氯气参加反应转移电子数一定为2NA C标准状况下，1.12 L NO与1.12 LO2的混合物中含有的原子总数为0.2NA D常温下，1 L 0.1 molL-1的NH4NO3溶液中氧原子数为0.3NA参考答案：C略14. 下列芳香烃的一氯代物的同分异构体的数目最多的是A连二苯 B连三苯C蒽 D菲参考答案：D略15. 700时，向容积为1 L的密闭容器中充入一定量的CO2和H2，发生反应：CO2H2(g) CO(g)H2O(g) 反应过程中测定的部分数据见下表（表中t2t1）:反应时间/minn(CO2)/molH2/ mol
9、01.501.00t10.40t20.90下列说法不正确的是 A反应在t1 min内的平均速率为v(H2O)0.60 /t1 molL1min1B温度升至800，上述反应平衡常数为1.56，则正反应为放热反应 C保持其他条件不变，向平衡体系中再通入1.00 molH2，与原平衡相比，达到新平时CO2转化率增大，H2的体积分数增大 高 考 资 源 网 D保持其他条件不变，起始时向容器中充入1.00 molCO和1.50 molH2O，到达平衡时，c(CO2)0.90 mol/L参考答案：BD二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 硫酸亚铁(FeSO47H2O)是一种重要的食品和饲料添加剂
10、。实验室通过如下实验由废铁屑制备FeSO47H2O晶体： 将5%Na2CO3溶液加入到盛有一定量废铁屑的烧杯中，加热数分钟，用倾析法除去Na2CO3溶液，然后将废铁屑用水洗涤2至3遍； 向洗涤过的废铁屑中加入过量的稀硫酸，控制温度在5080之间至铁屑耗尽； 趁热过滤，将滤液转入到密闭容器中，静置、冷却结晶； 待结晶完毕后，滤出晶体，用少量冰水洗涤23次，再用滤纸将晶体吸干； 将制得的FeSO47H2O晶体放在一个小广口瓶中，密闭保存。请回答下列问题： 实验步骤的目的是_，加热的作用是_。 实验步骤明显不合理，理由是_。 实验步骤中用少量冰水洗涤晶体，其目的是_；_。 经查阅资料后发现，硫酸亚铁
11、在不同温度下结晶可分别得到FeSO47H2O、FeSO44H2O、和FeSO4H2O。硫酸亚铁在不同温度下的溶解度和该温度下析出晶体的组成如下表所示（仅在56.7、64温度下可同时析出两种晶体）。硫酸亚铁的溶解度和析出晶体的组成温度/ 010305056.76064708090溶解度/g14.017.025.033.035.235.335.633.030.527析出晶体FeSO47H2OFeSO44H2OFeSO4H2O请根据表中数据作出硫酸亚铁的溶解度曲线。 若需从硫酸亚铁溶液中结晶出FeSO44H2O，应控制的结晶温度（t）的范围为_。参考答案： 除油污 升高温度，溶液碱性增强，去油污能力
12、增强 应该铁屑过量（或反应后溶液中必须有铁剩余），否则溶液中可能有Fe3+存在 洗涤除去晶体表面附着的硫酸等杂质 用冰水洗涤可降低洗涤过程中FeSO47H2O的损耗 如图 56.7t64本题主要考查物质制备中应注意的问题及有关溶解度的计算。（1）废铁屑常沾有油污，可利用水解呈碱性的Na2CO3溶液除去，温度升高，溶液碱性增强，去污效果好，故一般需要加热。（2）废铁屑的表面一般带有铁锈（Fe2O3），若铁屑不足，（反应后的溶液中铁没有剩余），则所得溶液中会含有Fe3+，而使制得的FeSO47H2O不纯，故不合理。（3）在晶体从溶液中析出的过程中一般要吸附杂质离子，故需用水洗涤，而FeSO4的溶解
13、度随温度的升高而增大，故用冷水洗涤可减少FeSO4晶体的损失。（4）根据表中数据不难画出所求图线。（5）分析表中数据可知，析出FeSO44H2O的温度范围为高于56.7 而低于64 。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 二氧化氯（ClO2）为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂。 （1）工业上制备ClO2的反应原理常采用：2NaClO34HCl=2ClO2Cl22H2O2NaCl。 浓盐酸在反应中显示出来的性质是_（填序号）。A只有还原性 B还原性和酸性 C只有氧化性 D氧化性和酸性 若上述反应中产生0.1 mol ClO2，则转移电子的物质的量为_mol。 （2）目前已开发出用电解法制取ClO2的新工艺。 上图示意用石墨做电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2。写出阳极产生ClO2的电极反应式：_。 电解一段时间，当阴极产生的气体体积
