《2020-2021学年福建省龙岩市四都中学高三化学联考试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020-2021学年福建省龙岩市四都中学高三化学联考试题含解析（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2020-2021学年福建省龙岩市四都中学高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列离子方程式中，正确的是 （ ）A氯化铁溶液中加入铜粉：Fe3+Cu = Fe2+Cu2+B将含等物质的量的NaHCO3和Ba(OH)2溶液混合：HCO3-Ba2+OH-= BaCO3H2OC少量SO2通入次氯酸钙溶液中：Ca2+2ClO- SO2H2O = CaSO32HClOD少量AlCl3溶液滴入过量氨水中：Al3+4NH3?H2O= AlO2- 4NH4+ +2 H2O参考答案：B略2. 已知：CO2 （g） +
2、3H2 （g）CH3OH （g） +H2O （g） H=49.OkJ mol1 一定条件下，向体积为11的密闭容器中充入lmolCO2和3mo1H2，测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化曲线如右图所示。下列叙述中正确的是 （ ） A升高温度平衡常数K增大 B反应达到平衡状态时，CO2的平衡转化率为75%C3min时，用CO2的浓度表示的正反应速率等于用CH3OH的浓度表示的逆反应速率 D从反应开始到平衡，H2的平均反应速率v （H2）= 0.075 molL1min1参考答案：B略3. 下列关于分子式为C4H8O2的有机物的同分异构体的说法中，不正确的是()A属于酯类的有4种B属于羧酸
3、类的有2种C存在分子中含有六元环的同分异构体D既含有羟基又含有醛基的有3种参考答案：DC4H8O2属于酯类的同分异构体，为饱和一元酯，若为甲酸与丙醇形成的酯，甲酸只有1种结构，丙醇有2种，形成的酯有2种，若为乙酸与乙醇形成的酯，乙酸只有1种结构，乙醇只有1种结构，形成的乙酸乙酯有1种，若为丙酸与甲醇形成的酯，丙酸只有1种结构，甲醇只有1种结构，形成的丙酸甲酯只有1种，所以C4H8O2属于酯类的同分异构体共有4种，故A正确；C4H8O2属于羧酸时，可以是丁酸或2-甲基丙酸，共有2种同分异构体，故B正确；存在分子中含有六元环的同分异构体：，故C正确；C4H8O2属于羟基醛时，可以是2-羟基丁醛、3
4、-羟基丁醛、4-羟基丁醛、2-甲基-2-羟基丙醛、2-甲基-3羟基丙醛，共5种同分异构体，故D错误。4. 在2010年上海世博会上，清洁能源、低碳经济、节能减排等理念得到了充分体现。下列做法中不能体现上述理念的是A某些馆的外壳使用非晶硅薄膜，以充分利用太阳能B快餐盒用生物质材料“玉米塑料”(主要成分为可降解聚乳酸)做成 C使用的卫生纸都是再生纸D把世博会期间产生的垃圾焚烧或深埋处理参考答案：D略5. （2010福建卷）12化合物Bilirubin在一定波长的光照射下发生分解反应，反应物尝试随反应时间变化如右图所示，计算反应48 min间的平均反应速率和推测反应16 min 反应物的浓度，结果应
5、是A 2.5和2.0B 2.5和2.5C 3.0和3.0D 3.0和3.0参考答案：B本题考察化学反应速率的计算。第8秒与第4秒时反应物浓度差C为10，为4秒，所以在48间的平均反应速率为2.5，可以排除CD两个答案；图中从0开始到8反应物浓度减低了4倍，根据这一幅度，可以推测从第8到第16分也降低4倍，即由10降低到2.5，因此推测第16反应物的浓度为2.5，所以可以排除A而选B6. 下列有机物中，能发生消去反应生成2种烯烃，又能发生水解反应的是A1-溴丁烷 B2-甲基-3-氯戊烷 C2,2-二甲基-1-氯丁烷 D1,3-二氯苯参考答案：B7. 铝镁合金因坚硬、轻巧、美观、洁净、易于加工而成
6、为新型建筑装潢材料，主要用于制作窗框、卷帘门、防护栏等。下列与这些用途无关的性质是( ) A.不易生锈 B.导电性好C.密度小D.强度高参考答案：B 略8. 下列叙述正确的是 A将通入溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入，产生沉淀 B在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入固体，铜粉仍不溶解 C向溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入溶液，沉淀消失 D纯锌与稀硫酸反应产生氨气的速率较慢；再加入少量固体，速率不改变参考答案：C解析：本题考查元素及其化合物知识。选项A，CO2、SO2均不能与BaCl2溶液反应，所以再通入SO2时也无沉淀产生。选项B，Cu不能与稀H2SO4反应，但加入Cu(NO3)2后，溶
7、液中存在HNO3，Cu溶解在HNO3中。选项C，Al3与NH3 H2O反应生成Al(OH)3沉淀，加入NaHSO4溶液时，NaHSO4电离出的H使Al(OH)3溶解。选项D，加入CuSO4溶液后形成原电池而加快了产生H2的速度。9. 三氯化氮分子中每个原子其最外层均达到8电子稳定结构，且氮与氯的共用电子对偏向于氮原子。则下列关于三氯化氮的叙述正确的是（）AN元素的非金属性比Cl元素强B在NCl3分子中N为+3价，跟水发生水解反应的产物是HNO2和HCl C在NCl3分子中N为3价，NCl3跟水发生水解反应的产物是NH3和HClO DNCl3跟水反应生成NH4Cl、O2和Cl2参考答案：答案：A
8、C10. “摇摇冰”是一种即用即冷的饮料，吸食时将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合摇动即会制冷。其化学原理是（ ） A生石灰与水反应放出大量的热 B硝酸铵溶于水能吸热 C硝酸铵溶于水呈酸性 D生石灰溶于水呈碱性参考答案：答案：B11. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.1.0 molL1的KNO3溶液：H、Fe2、Cl、SO42B.甲基橙呈红色的溶液：NH4、Ba2、AlO2、ClC.pH12的溶液：K、Na、CH3COO、BrD.与铝反应产生大量氢气的溶液：Na、K、CO32、NO3参考答案：C12. 下列叙述中,正确的是 A金属氧化物都是碱性氧化物B含金属元素的离子一定
9、是阳离子C金属阳离子被还原不一定得到金属单质 D某元素从化合态变为游离态时,该元素一定被还原参考答案：C试题分析：A金属氧化物不一定都是碱性氧化物，例如氧化铝是两性氧化物，A错误；B含金属元素的离子不一定是阳离子，例如高锰酸根离子是阴离子，B错误；C金属阳离子被还原不一定得到金属单质，例如铁离子被还原生成亚铁离子，C正确；D某元素从化合态变为游离态时,该元素可能被还原，也可能被氧化，D错误，答案选C。考点：考查物质分类以及氧化还原反应的有关判断13. 向含有1 mol明矾的溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，充分反应，下列说法不正确的是A当Al3恰好完全沉淀时，消耗Ba(OH)2 1.5 mol
10、B当SO42恰好完全沉淀时，Al3全部转化为AlO2C当向溶液中加入1.5 mol Ba(OH)2时，反应可用下列离子方程式表示：2Al33SO423Ba26OH=2Al(OH)33BaSO4D随着加入的Ba(OH)2的物质的量不断增大，沉淀的物质的量不断增大参考答案：D略14. （3分）一化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图1连接好线路发现灯泡不亮，按照图2连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是（）ANaCl固体中没有离子BNaCl溶液是电解质CNaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子DNaCl溶液在电流作用下电离出大量的离子参考答案：C解：A氯化钠中存在离子，但阴阳离子不能自由
11、移动，所以固体氯化钠不能导电，故A错误；B电解质必须是化合物，氯化钠溶液是混合物，所以不是电解质，故B错误；C氯化钠在水分子作用下能电离出自由移动的阴阳离子，所以其水溶液能导电，故C正确；D氯化钠是在水分子的作用下电离出阴阳离子，而不是电流作用下电离出阴阳离子，故D错误；15. 下列实验装置，其中按要求设计正确的是 参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 新切开的苹果在空气中放置一段时间表面会变黄，最终变成褐色，这种现象在食品科学上通常称为“褐变”关于苹果褐变的原因有以下两种说法：A苹果中的Fe2+被空气中的氧气氧化成了Fe3+B苹果中的酚类物质被空气中的氧气氧化了究竟哪
12、种说法正确，某小组同学通过实验进行了探究实验用品：苹果、浓度均为0.1mol?L1的盐酸、NaHCO3溶液、Na2SO3溶液，KSCN溶液，去氧蒸馏水（1）探究1：实验操作实验现象结论在“褐变”后的苹果上滴上23滴 溶液 说法A不正确（2）探究2：【查阅文献】苹果中含有多种酚和酚氧化酶，苹果中酚氧化酶的活性温度为35左右、活性pH约为5.57.5酚类物质遇FeCl3溶液常发生显色反应而呈现一定颜色，如苯酚显紫色，对苯二酚显绿色，甲基苯酚显蓝色该小组将刚削皮的苹果切成七块，分别进行如下实验请填写下表中相应的结论：序号实验步骤现象结论在一块上滴加23滴FeCl3溶液表面变为绿色 再取两块，一块放置
13、于空气中，另一块迅速浸入经过去氧的蒸馏水中前者表面逐渐褐变，后者相当长一段时间内，无明显变化苹果褐变与 有关另两块分别立刻放入沸水和0.1mol?L1盐酸中浸泡2min后取出，置于空气中相当长一段时间内，两块均无明显变化苹果褐变与酚氧化酶的活性有关最后两块分别立刻放入浓度均为0.1mol?L1的NaHCO3和Na2SO3溶液里浸泡2min后取出，置于空气中前者经过一段时间表面逐渐褐变，后者相当长一段时间内，无明显变化亚硫酸钠溶液能阻止苹果褐变（3）问题分析：、常温下，浓度均为0.1mol?L 1 NaHCO3溶液略显碱性，而NaHSO3溶液却略显酸性NaHSO3溶液略显酸性是因为 、0.1mo
14、l?L1的NaHCO3溶液和Na2SO3溶液的pH相近，Na2SO3溶液却能阻止苹果褐变，结合离子方程式分析原因： ，、对探究2中的试验所得结论作进一步解释参考答案：（1）KSCN 无红色出现（2）苹果中含有对苯二酚；氧气； （3）、亚硫酸氢离子电离大于水解；、亚硫酸钠的还原性比酚强，消耗了氧气，保护了酚；2SO32+O22SO42；、酶是蛋白质，在强酸、强碱或加热条件下会变性，失去活性，失去催化效率【考点】性质实验方案的设计；二价Fe离子和三价Fe离子的检验【专题】物质检验鉴别题；无机实验综合【分析】Fe2+在空气中易氧化为Fe3+，溶液里滴加KSCN溶液如显血红色，可知Fe3+存在，如不变色，再滴加氯水变血红色，可知原溶液里有Fe2+，据此分析答题；（1）如果苹果中的Fe2+被空气中的氧气氧化成了
