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1、EDTA标准溶液的配制与标定一、实验目的 1掌握配合滴定的原理，了解配合滴定的特点。 2掌握标定EDTA的基本原理及方法。 3熟练掌握吸管和容量瓶的基本操作。二、实验原理 乙二胺四乙酸二钠盐简称EDTA，由于EDTA与大多数金属离子形成稳定的1:1型螯合物，故常用作配合滴定的标准溶液。标定EDTA溶液的基准物有Zn，ZnO，CaCO3，Cu，Bi，MgSO47H2O，Ni，Pb等。通常选用的标定条件应尽可能与测定条件一致，以免引起系统误差，如果用被测元素的纯金属或化合物作基准物质，就更为理想。常见用纯金属锌作基准物标定EDTA，可以用铬黑T作指示剂，用氨缓冲溶液，在pH=10进行标定。也可用二
2、甲酚橙作指示剂，用六亚甲基四胺调节酸度，在pH=56进行标定。三、试剂乙二胺四乙酸二钠(Na2H2Y2H2O)；金属Zn(AR)；1铬黑T指示剂；20六亚甲基四胺；0.5二甲酚橙指示剂；1:1的盐酸；1:1氨水； NH3H2O -NH4C1缓冲溶液(pH10)。四、实验方法 1. 0.01molL-1EDTA标准溶液的配制：称取所需分析纯的乙二胺四乙酸二钠溶于300400mL温水中，稀释至1L，摇匀，如混浊应过滤后使用。贮存于聚乙烯塑料瓶中为佳。 2. 标准锌溶液的配制：准确称取纯锌若干于250mL烧杯中，盖上表面皿。从烧杯嘴中滴加3mL 1:1 HCI，放置至Zn全部溶解后，定量转移到250
3、mL容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀。3. EDTA标准溶液浓度的标定a用铬黑T作指示剂。用移液管吸取锌标准溶液25mL于250mL锥形瓶中，滴加1:1氨水至开始出现白色沉淀，加10mL氨缓冲溶液(pH=10)，加水20mL，加铬黑T指示剂少许，用EDTA标准溶液滴定至溶液由酒红色恰变为纯蓝色，即达终点。根据消耗的EDTA标准溶液的体积，计算其浓度cEDTA。b用二甲酚橙作指示剂。用移液管吸取锌标准溶液25mL于250mL锥形瓶中，加水20mL，加0.5二甲酚橙指示剂23滴，然后滴加20六亚甲基四胺至溶液呈稳定的红紫色，再多加3mL。用EDTA标准溶液滴定至溶液由红紫色刚变亮黄色，即达终点，按EDTA溶液消耗的体积，算出其浓度cEDTA。
