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1、Word文档下载后（可任意编辑） 天津城关中学2022年高二化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是参考答案：B略2. 右图是198K 时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。下列叙述正确的是 A该反应的热化学方程式为：N2 + 3H2 2NH3, H = -92kJmol-1 Ba曲线是加入催化剂时的能量变化曲线 C加入催化剂, 该化学反应的反应热改变D在温度、体积一定的条件下, 通入lmol N2和3molH2
2、 反应后放出的 热量为Q1kJ, 若通入2mol N2和6mol H2 反应后放出的热量为Q2kJ 则184Q2 2Q1参考答案：D略3. (双选)可逆反应aA(s)bB(g)cC(g)dD(g)；H=Q反应过程中，当其他条件不变时，某物质在混合物中的含量与温度(T)、压强(p)的关系如下图BD据图分析，以下正确的是AT1T2，Q0BT1T2，Q0Cp1p2，ab =cdDp1p2，b=cd参考答案：BD4. 苯在催化剂存在下与液溴反应，而苯酚与溴水反应不用加热也不需催化剂，原因是 A、苯环与羟基相互影响，使苯环上氢原子活泼 B、苯环与羟基相互影响，使羟基上氢原子变活泼 C、羟基影响了苯环，使
3、苯环上的氢原子变活泼 D、苯环影响羟基，使羟基上的氢原子变活泼ks5u参考答案：C略5. 研究有机物一般经过以下几个基本步骤：分离、提纯确定实验式确定分子式确定结构式，以下用于研究有机物的方法错误的是 A蒸馏可用于分离提纯液态有机混合物B燃烧法是研究确定有机物成分的一种有效方法C核磁共振氢普通常用于分析有机物的相对分子质量D对有机物分子红外光谱图的研究有助于确定有机物分子中的基团参考答案：略6. 下列物质中，在一定条件下能够发生水解反应，且水解的最终产物只有一种的是（） A. 蚕丝 B.淀粉 C. 大豆油 D. 蔗糖参考答案：B略7. 在36 g 碳不完全燃烧所得气体中，CO占1/3体积，CO
4、2占2/3体积，且C(s) +1/2O2(g) = CO(g) H = 110.5 kJ/molCO(g) + 1/2O2(g) = CO2(g) H = 283 kJ/mol与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是A172.5 kJ B 1149 kJ C283kJ D 517.5 kJ参考答案：C8. 由C、H、O组成的化合物8.80mg，完全燃烧后得二氧化碳22.0mg，水10.8mg该化合物的实验式是AC5H6OBC5H12CC5H12O2DC5H12O参考答案：D9. 下列叙述正确的是()A工业上电解熔融的Al2O3冶炼铝用铁做阳极B用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴、阳两极产物的物质的量
5、之比为12C用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1mol电子转移，则生成1molNaOHD用惰性电极电解浓CuSO4溶液一小段时间后，加入Cu2O固体可以使CuSO4溶液恢复原来浓度参考答案：C略10. 在强酸无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是（ ）A、Fe3+、K+、Cl-、NO3- B、Ag+、Na+、NO3-、Cl-C、Zn2+、Al3+、SO42-、Cl- D、Ba2+、NH4+、Cl-、HCO3-参考答案：C略11. 警察常从案发现场的人体气味来获取有用线索，人体气味的成分中含有以下化合物：辛酸；壬酸；环十二醇；5,9-十一烷酸内酯；十八烷；己醛；庚醛。下列说法正确的是()A
6、. 、分子中碳原子数小于10，、分子中碳原子数大于10B. 、是无机物，、是有机物C. 、是酸性化合物，、不是酸性化合物D. 、含氧元素，、不含氧元素参考答案：C解析：A项根据简单有机物命名可作出判断；B项中辛酸、壬酸属于羧酸类也属于有机物，故B错误；C项根据名称可判断正确；D项中属于醛类物质，含有CHO，含有氧元素，故D错误。12. 下列物质在空气中燃烧只生成CO2和H2O的是A黏胶纤维 B氯丁橡胶 C白明胶（动物胶） D毛发参考答案：A略13. 只用一种试剂就可以鉴别FeCl3、AlCl3、MgCl2 、NH4Cl和 NaCl五种物质的溶液，这种试剂是A. 氢氧化钠溶液 B.盐酸 C. 氨
7、水 D.硫氰化铵溶液参考答案：A14. 向淀粉中加入少量的稀硫酸，加热使之发生水解，为测定水解的程度所需下列试剂是NaOH溶液 新制Cu(OH)2溶液 碘水 BaCl2溶液 A B C D参考答案：D略15. 有下列物质：NaOH固体；浓硫酸；NH4NO3晶体；CaO固体。现将它们分别装入有水的锥形瓶里，立即塞紧带U形管的塞子，发现U形管内的滴有红墨水的水面呈如右图所示状态，判断加入的物质可能是 ()A BC D参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某学校研究性学习小组设计实验探究铝等金属的性质：将一小片久置铝片投入浓氯化铜溶液中，铝表面很快出现一层海绵状暗红色物质，接下
8、来铝片上产生大量气泡，触摸容器知溶液温度迅速上升，收集气体，检验其具有可燃性。若用同样的铝片投入同浓度的硫酸铜溶液中，在短时间内铝片无明显变化。（1）铝与氯化铜溶液能迅速反应，而与同浓度的硫酸铜溶液在短时间内不反应的原因可能是_。（填序号） A. 铝与Cl反应，铝与SO42不反应 B. 氯化铜溶液酸性比同浓度的硫酸铜溶液酸性强 C. 硫酸铜水解生成硫酸使铝钝化 D. 氯离子能破坏氧化铝表面薄膜，而硫酸根离子不能 E. 生成氯化铝溶于水，而生成硫酸铝不溶于水（2）铝片表面出现的暗红色物质是_。（3）放出的气体是_，请从有关物质的浓度、能量、是否有电化学作用等分析开始阶段产生气体的速率不断加快的原
9、因是_。（4）某同学通过一定的实验操作，也能使铝片与硫酸铜溶液反应加快，他采取的措施可能是_。 A. 用砂纸擦去铝片表面的氧化膜后投入硫酸铜溶液中 B. 把铝片投入热氢氧化钠溶液中一段时间后，取出洗涤，再投入硫酸铜溶液中 C. 向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，再投入铝片 D. 在铝片上捆上几枚铜钉后投入同浓度的硫酸铜溶液中（5）除去氧化铝的铝片与镁片为电极，在X电解质溶液中构成原电池，列表如下：选项铝电极电解质负极反应正极反应A负极NaOH2Al6e8OH=2AlO24H26H2O6e=6OH3H2B负极稀盐酸2Al6e=2Al3+6H+6e=3H2C正极浓硝酸Mg2e=Mg2+2NO34H+
10、4e=2NO22H2O 其中正确的是_（填序号），由此推知，金属作电极不仅与本身性质相关，而且与_有关。参考答案：（13分） （1）D（2）铜（1分）（3）氢气（1分）；随着反应进行生成铝离子浓度增大，水解程度增大，产生H+的浓度增大，该反应放热，升高温度反应加快，铜与铝构成原电池，加快铝溶解。（3分）（4）A、B（5）A，电解质性质略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 利用反应Zn 2FeCl3ZnCl22FeCl2，设计一个原电池，在下面画出实验装置图:并指出正极为 ，电极反应式 ；负极为 电极反应式为 。参考答案：Pt或C或其它，2Fe3+2e-=2Fe2+Zn、Zn-2e-
11、=Zn2+18. (14分) 二氧化氯（ClO2）为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂。 （1）工业上制备ClO2的反应原理常采用：2NaClO34HCl=2ClO2Cl22H2O2NaCl。 浓盐酸在反应中显示出来的性质是_（填序号）。A只有还原性 B还原性和酸性 C只有氧化性 D氧化性和酸性 若上述反应中产生0.1 mol ClO2，则转移电子的物质的量为_mol。 （2）目前已开发出用电解法制取ClO2的新工艺。 右图示意用石墨做电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2。写出阳极产生ClO2的电极反应式 。电解一段时间，当阴极产生的气体体积为112 mL
12、(标准状况)时，停止电解。通过阳离子交换膜的阳离子的物质的量为_mol；用平衡移动原理解释阴极区pH增大的原因_。（3）ClO2对污水中Fe2+、Mn2+、S2和CN等有明显的去除效果。某工厂污水中含CN a mg/L，现用ClO2将CN氧化，只生成两种气体，其离子反应方程式为 ；处理100 m3这种污水，至少需要ClO2 _ mol 。 参考答案：（1）B 0.1 （2）Cl?5e?+ 2H2OClO2+ 4H+ 0.01 在阴极发生2H+ + 2e?H2，H+浓度减小，使得H2OOH?+H+的平衡向右移动，OH?浓度增大，pH增大（3）2ClO2+2CN?N2+ 2CO2+2Cl? （或3.85a）略19. 已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2(g) N2O4(g)H0。现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入体积为2L的恒温密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如下图所示。（1）图中共有两条曲线X和Y，其中表示NO2浓度随时间变化的曲线是；a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是。（2）前10 min内用NO2表示的化学反应速率v(NO2)=molL-1min-1。反应2NO2(g)N2O4(g)在b点的平衡常数K(b)= 。反应2NO2(g)N2O4 (g)在d点的平衡常数K(d)与b点的平衡常数K(b)的关系：
