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1、2020-2021学年广西壮族自治区南宁市民族高级中学高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. X、Y、Z为短周期元素，电子层数相同，原子序数依次增大，三种元素的最高价氧化物对应的水化物两两之间均可发生反应下列说法中正确的是（）A原子半径：ZYXBX的最高价氧化物对应的水化物中只含有共价键CX、Z形成的化合物一定为离子化合物D工业上常用Y的氯化物为原料制取单质Y参考答案：C【考点】原子结构与元素周期律的关系【专题】元素周期律与元素周期表专题【分析】X、Y、Z为短周期元素，电子层数相同，原子序数依次增大，三种
2、元素的最高价氧化物对应的水化物两两之间均可发生反应，氢氧化铝具有两性，与强碱、强酸反应生成盐和水，则Y为Al，X为Na，Z为S或Cl，以此来解答【解答】解：由上述分析可知，X为Na，Y为Al，Z为S或Cl，A同周期从左向右原子半径减小，则原子半径：XYZ，故A错误；BX的最高价氧化物对应的水化物为NaOH，含离子键、共价键，故B错误；CX、Z形成的化合物为氯化钠或硫化钠，含离子键，一定为离子化合物，故C正确；DY的氯化物为氯化铝，为共价化合物，不能冶炼Al，故D错误；故选C【点评】本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握元素的位置、元素化合物知识推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的
3、考查，注意氢氧化铝具有两性，题目难度不大2. 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A23gNa与足量H2O反应完全后失去2NA个电子B1molCu和足量热浓硫酸反应可生成NA个SO3分子C标准状况下，22.4LN2和H2混合气中含2NA个原子D3mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去9NA个电子参考答案：C试题分析： Na反应时生成Na+，1molNa失去NA个电子，故A错误；Cu和浓硫酸反应可生成SO2分子，故B错误；N2和H2都是双原子分子，标准状况下，22.4LN2和H2混合气中含2NA个原子，故C正确；3mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8NA个电子，故D错误。3.
4、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是ApH=1的溶液中： Fe2+、NO3-、SO42-、Na+B由水电离的c(H+)=110-14 molL-1的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、HCO3- Cc(H+)/c(OH-)=1012的溶液中： NH4+、Al3+、NO3-、Cl- Dc(Fe3+)=0.1 molL-1的溶液中： K+、ClO-、SO42-、SCN-参考答案：C略4. NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A在一定条件下, 02 mol SO2 和01 mol O2充分反应，生成SO3的分子数为02 NAB1 L 01 mol/L的Na2CO3溶液中阴离子的个数是
5、01 NAC常温常压下，224 L 氯气与过量的氢氧化钠溶液完全反应转移的电子数为01 NAD常温常压下，2 g D2O含有的质子数为NA参考答案：D试题解析：A、SO2 和 O2的反应是可逆反应，反应物不可能完全转化，生成SO3的分子数小于02NA，故A错误；B、CO32-会发生水解：CO32-+H2OHCO3-+OH-,溶液中阴离子的个数大于01NA，故B错误；C、常温常压下，气体摩尔体积不是224 L /mol，224 L 氯气并非为01mol，故C错误；D、D2O的摩尔质量为20g/mol，2gD2O物质的量为01mol，质子数为0110NA即NA个，故D正确；5. 下列实验操作或原理
6、不正确的是 A. 除去氯化钠晶体中少量的硝酸钾B. 纸层析法中的展开剂之所以能够展开的主要原理是毛细现象C只用淀粉溶液即可检验加碘食盐中是否含碘酸盐，从碘水中提取单质碘时，不能用无水乙醇代替CCl4D. 可用新制的Cu（OH）2悬浊液检验牙膏中存在的甘油参考答案：C略6. 下列图示与对应的叙述相符的是( )图1 图2 图3 图4A图1表示同温度下，pH1的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时pH的变化曲线，其中曲线为盐酸，且b点溶液的导电性比a点强B图2表示0.1000 molL1CH3COOH溶液滴定20.00mL0.1000 molL1NaOH溶液所得到的滴定曲线C图3表示压强对可逆反应2A(g)
7、+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强比甲的压强大D据图4，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入适量CuO至pH在4左右参考答案：D略7. 下列实验装置图正确的是（ ）参考答案：答案：B解析：A项中制乙烯的温度计应插入液面以下以测溶液的温度；C项中没有除杂装置；D项收集乙酸乙酯时导管不能插入液面以下。高考考点：物质的制备易错提醒：搞不清每个制备装置中仪器的作用。备考提示：认真注意课本中的每个演示实验和学生实验。8. 下列关于胶体的叙述不正确的是( )A胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在1 nm100 nm之间B用平行光照射CuSO4溶液和Fe(OH)3胶体，
8、可以加以区分C把FeCl3饱和溶液滴入到NaOH溶液中，以制取Fe(OH)3胶体D树林中的晨曦，该现象与丁达尔效应有关参考答案：C试题分析：A、本质特征为分散质的微粒直径大小，小于1nm为溶液，1nm100nm为胶体，大于100nm为浊液，故说法正确；B、氢氧化铁胶体有丁达尔效应，溶液没有，因此可以加以区分，故说法正确；C、氢氧化铁胶体的制备：向沸水中滴加FeCl3溶液，当溶液变成红褐色，停止加热，液体为氢氧化铁胶体，故说法错误；D、树林的晨曦，此时空气为胶体，即具有丁达尔效应，故说法正确。9. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的
9、化合物，己是由Z元素形成的单质。已知：甲 + 乙 = 丁 + 己，甲 + 丙 = 戊 + 己； 0.1 molL-1丁溶液的pH为13（25）。下列正确的是（ ）A原子半径：WZYXBY元素在周期表中的位置为第三周期第A族C1 mol甲与足量的乙完全反应共转移了1 mol电子D1.0 L 0.1 molL-1戊溶液中阴离子总的物质的量小于0.1 mol参考答案：C略10. 下列三种有机物是某些药物中的有效成分： 以下说法正确的是 A三种有机物都能与浓溴水发生反应 B使用FeCl3溶液和稀硫酸不能鉴别出这三种有机物C三种有机物苯环上的氢原子若被氯原子取代，其一氯代物都只有2种D将等物质的量的三种
10、物质加入氢氧化钠溶液中，阿司匹林消耗氢氧化钠最多参考答案：D略11. 将下列各组物质按酸、碱、盐顺序排列，正确的是： A硫酸、纯碱、石灰石 B醋酸、酒精、醋酸钠 C亚硫酸、熟石灰、小苏打D石炭酸、熟石灰、漂白粉参考答案：C12. 下列有关生铁炼钢的叙述错误的是A. 添加必要的元素，改善钢材的组织结构和性能B. 适当降低生铁中的含碳量，除去大部分硫、磷等杂质C. 加入硅、锰、铝等合金元素调整成分并脱去钢水中的氧D.除去生铁中的非金属元素参考答案：D生铁炼钢的要求是降碳，除磷、硫，调硅、锰。由炼钢要求知D项错。13. 下列有关物质的性质和应用均正确的是ANH3能氧化氮氧化物，可用于汽车尾气净化B瓷
11、坩埚能耐高温，可用于加热分解石灰石CFe在O2中的燃烧产物可用于制红色涂料DMg (OH)2分解吸热且生成高熔点固体，可用作阻燃剂参考答案：D略14. (08东莞调研)在一定条件下，将3mol A和1mol B两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）B（g）xC（g）2D（g）。2min末该反应达到平衡，生成0.8mol D，并测得C的浓度为0.2molL1。下列判断错误的是（）A. x1 B. 2min内A的反应速率为0.3 mol(Lmin)1C. B的转化率为40% D. 若混合气体的密度不变则表明该反应达到平衡状态参考答案：答案：D15. 下列反应既是氧化还原
12、反应，又是吸热反应的是A铝粉与WO3共热制备金属钨B高温下CO还原Fe2O3制备铁C铁粉与水蒸气加热制备氢气DCa(OH)2与NH4Cl加热制备氨气参考答案：B试题分析：A铝粉与WO3共热制备金属钨的反应属于铝热反应，是放热反应，故A错误；B高温下CO还原Fe2O3制备铁既是氧化还原反应，又是吸热反应，故B正确；C铁粉与水蒸气加热制备氢气的反应属于放热反应，故C错误；DCa(OH)2与NH4Cl加热制备氨气的反应不属于氧化还原反应，故D错误；故选B。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某同学对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”、“纸漏斗的下部被烧
13、穿，有熔融物落入沙中”。查阅化学手册可知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔点、沸点数据如下：物质AlAl2O3FeFe2O3熔点/660205415351462沸点/246729802750-.(1) 该同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。理由是：该反应放出的热量使铁熔化，而铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金。你认为他的解释是否合理？答： (填“合理”或“不合理”)。(2) 设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。该实验所用试剂是 _ ，反应的离子方程式为 _。(3) 实验室溶解该熔融物，下列试剂中最好的是_ _ (填序号)。A浓硫酸 B稀硫酸
14、 C稀硝酸 D氢氧化钠溶液. 实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。某同学取一定量上述的熔融物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入4molL1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示。试回答下列问题：(1) 图中OC段没有沉淀生成，此阶段发生反应的离子方程式为 _。(2) 在DE段，沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应的离子方程式为_ ；上述现象说明溶液中 、 、 结合OH的能力比 强（填离子符号）。(3) B与A的差值为 mol。参考答案：答案：.(1)合理 NaOH溶液 2Al + 2OH + 2H2O = 2
