《高中化学《盐类的水解(2)》优质课教学设计、教案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学《盐类的水解(2)》优质课教学设计、教案（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、课题：盐类的水解科目： 化学授课教师：班级： 授课时间： 一、教材分析本节课位于新课程鲁科版高中化学选修 4化学反应原理第三章物质在水溶液中的行为的第二节弱电解质的电离 盐类的水解的第二大部分。1、从教材编排上看-承前启后承前：在本节课内容之前，学生已经学习了化学平衡的移动原理以及弱电解质的电离平衡和水的电离平衡两个平衡体系，也初步从微观角度认识了溶液呈现酸碱性的本质。在此基础上再来探究盐类的水解规律，既能促进学生认知层次上的阶梯式发展，又能使学生对平衡原理和弱电解质概念进行具体而明确的应用。启后：盐类水解的知识与本章第三节沉淀溶解平衡将要学习的难溶电解质的沉淀溶解平衡紧密相连，其相关知识还可
2、以进一步指导高三有关物质性质的检测及应用等知识的学习。2、从知识结构上讲-完善体系盐类水解平衡是继化学平衡、弱电解质的电离平衡之后的又一平衡体系，它们与将要学习的难溶电解质的沉淀溶解平衡共同构成了中学化学完整的平衡体系。通过学习盐类的水解有利于学生构建一个完整的电解质溶液的平衡体系。二、学情分析1、知能有积累：高二学生已具备较为成熟的独立思考问题的能力，而且思维活跃。通过前一，6阶段学习，学生已经掌握了离子方程式书写、化学平衡、电离平衡以及溶液 pH 等知识，且具备了分析溶液中粒子微观行为的能力，具备了学习本节内容的知识前提。因此，通过本课教学，让学生掌握盐类水解的相关知识是完全能够实现的。2
3、、心理有畏惧：由于学生连续学了两章全新的化学理论知识，这些知识没有元素化合物的知识形象，且难度也较大，学生心理上难免会产生一定的疲倦感和畏惧感。3、综合有难度：盐类水解是前几部分知识的综合利用，在学习上也会增加难度。因此要让学生完全明确盐溶液呈现不同酸碱性的本质原因，以及建立盐类的水解平衡，对学生来说并不容易。因此，在课堂上，教师应充分调动学生学习的积极性，让学生身心愉悦地去学习。三、教学目标知识学习方面认识盐类水解的过程、实质及规律；培养学生动手实验能力和问题分析能力。核心素养培养方面通过实验探究、问题讨论的方法，引导学生用已学过的知识和理论解决新问题。激发学生学习化学的兴趣，体验科学探究的
4、乐趣，学会透过现象看本质。四、教学重点与难点重点： 认识盐类水解的的过程及实质。难点： 通过分析水的电离平衡受加入盐电离的离子的影响，认识盐类水解的定义及发生条件。五、教学过程教师活动学生活动设计意图【新课导入】首先进行两组检验盐溶液酸碱性的实验，第一组用石蕊试剂检验碳酸钠和硫酸铝的酸碱性；第二组用PH 试纸检测醋酸钠、氯化铵、氯化钠的 PH 值以检验他们的酸碱性。认真观察实验现象， 两位学生协助老师共同完成第二组实验制造疑点，激发学生的兴趣，同时培养学生的观察能力、思考能力总结分析能力。【新知理解】学生四人一组相互讨论小组代表回答学生补充学案相关内容，并不断讨论思考概念和实质图文并茂加上老师
5、的引导，一步一步将学生引入今天【过渡】总结实验现象并引出这与我们今天所学的盐类的水解是有关的展示本节课的课时目标【板书】二.盐类的水解下面我们以 CH3COONa 溶液为例来思考CH3COONa 溶液显碱性的原因。大家首先思考这样几个问题： 大屏幕展示：v CH3COONa 溶液中存在哪几种离子？v 哪些离子的相互结合对水的电离有影响？有何影响？v 为什么 CH3COONa 溶液显碱性？v【梳理】 指定小组代表回答三个问题，并板书CH3COONa 溶液水解的过程以及溶液显碱性的原因的课题，学生相互讨论既培养了学生语言表达的能力同时集思广益，思维相互碰撞有利于学生的的自学检验学生讨论的结果，并锻
6、炼学生的化学用语的口头表达能力引出盐类水解的概念和实质【板书】1.盐类水解的概念2.盐类水解的实质通过对概念和实质的理解大家再分析 NH4Cl 溶液呈酸性的原因。依然是依据这样几个问题大屏幕展示：1.NH4Cl 溶液中存在哪些物质的电离？学生思考交流，不断填写学案上的内容锻炼学生总结提高的2.哪些离子的相互结合对水的电离有影响？有何影能力并学会学以致用响？3.溶液显酸性的原因？学生代表回答问题并【展示】大屏幕展示 NH4Cl 溶液呈酸性的实质上讲台在黑板上写出水解的离子方程式【过渡】通过刚才我们看到的实验现象我们知道了CH3COONa 溶液和 Na2CO3 溶液都显碱性，NH4Cl溶液和 Al
7、2(SO4)3 溶液都显酸性，NaCl 溶液呈中性我们也知道了 CH3COONa 和 NH4Cl 水解的离子方锻炼学生与一反三的程式。【问题】请大家写出 Na2CO3 和Al2(SO4)3 水解的离子方程式【提示】写之前要先想好哪种离子水解，水解生成的学生讨论离子方程式的书写，代表在黑板上写出能力，并回顾之前的知识， 提高学生综合运用信息的 能力弱电解质是什么！以及最后溶液显酸性或碱性的原因，这些都要在离子方程式中体现出来。【整理】依据学生写出的离子方程式，并结合弱酸弱碱的电离方程式的书写，总结归纳多元弱酸酸根和多元弱碱阳离子水解离子方程式的书写方式学生不断完善学案并整理笔记学生知道盐是由不同
8、 的酸和碱通过中和反应生 成的，强酸、弱酸与强碱、弱碱中和反应生成的盐属 于不同的类型，并且盐溶 液呈现性质抢的一方的性 质，让学生能站在更高的 角度认识盐溶液的酸碱性， 并提高学生总结提高的能。力。【过渡】盐溶液的酸碱性与什么有关呢？如何判断盐溶液的酸碱性呢？【板书】盐溶液的酸碱性列举常见盐溶液归纳强碱弱酸盐显碱性，强酸弱碱盐显酸性，强酸强碱盐显中性。学生思考集体回答， 不断完善学案【过渡】盐类的水解其实还有一些特征【板书】盐类水解的特征首先大家在 CH3COONa 和 NH4Cl 水解的离子方程式的基础上写出这两者水解的化学方程式。【总结】盐类的水解反应实质是酸碱中和反应的逆反应，大家可以
9、总结出盐类水解反应的哪些特征？【过渡】既然是可逆反应，盐溶液中就存在平衡体系就有相应的平衡常数【板书】水解平衡常数学生写出化学方式， 代表在黑板上写出并讨论总结规律盐类的水解反应特征是：可逆、微弱、吸热学生不断思考、讨论并逐步推导出盐水解，的平衡常数表达式。【课堂小结】通过对概念、实质、水解常数的综合分析可以归纳出：有弱才水解，越弱越水解。通过对盐溶液酸碱性的认识归纳出：谁强显谁性，同强显中性。【巩固练习】1.下列物质在水中能促进水的电离的是 ()1Na2SO3 NaOH NaHSO4 CH3COONa2. 常温下，浓度为 0.1mol/L 的某物质的水溶液，且 PH=5.1，则此物质应是下列
10、中的 () A. HClB.NH4ClC.K2CO3D.CH3COONa3. 用离子方程式表示 0.1mol/L NaF 溶液、 0.1mol/L NaClO 溶液显碱性的原因，并比较盐溶液的碱性强弱已知：Ka(HF)=7.2104mol/L Ka(HClO)=2.95108mol/L六、板书设计第 2 节 弱电解质的电离 盐类的水解二 盐类的水解1. 盐类水解的概念CH3COONa = CH3COO- Na2. 盐类水解的实质3. 盐溶液的酸碱性H2OH OH-4. 盐类水解的特征5. 水解平衡常数CH3COOH七、教学反思本节课很顺畅，通过近半个月的准备深入了解了这部分知识来龙去脉，上课期
11、间又有很多新生成的知识，学生在离子方程式的书写以及水解常数的理解上均存在问题并在课堂上已经解决；同时通过一年多的锻炼，教姿教态以及对课堂的掌控能力都有很大提高。本节课也存在很多不足之处：学生没有充分利用学案；明确分组，明确讨论的问题， 明确讨论的时间，最后让小组推荐代表回答；课堂小结后要给学生留有一定的时间整理然后再做练习题；板书设计时考虑到学生的书写位置，合理安排好。八评课记录1. 本节课非常流畅，自然，能以很平和的语气通过和学生交谈的形式将知识传授给学生这一点做得很好，以检验盐溶液酸碱性的实验导入新课符合化学学科教学的特色同时设疑激起学生对学习本节知识的欲望。2. 上课很老练，能及时解决学生在某个知识点出现的问题，学生理解深刻，讨论活动很充分，所有知识水到渠成，一节课下来学生收获满满。作为一年教龄的老师能把各位老师提的建议都融合到自己的课中实属不易。3. 当然实验部分如果用投影效果会更好。在水解常数讲解部分可以设置几个思考题让学生讨论一下然后再讲解，
